高中化學必修一重要的知識點

高中的理科生在進行必修一化學複習的時候，會發現，化學的知識內容非常多，記憶的量很大。想知道自己有沒有遺漏知識點嗎?下面是本站小編為大家整理的高中化學知識，希望對大家有用!

　　高中化學必修一知識

二氧化硫

製法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)

S+O2 ===(點燃) SO2

物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶於水(1：40體積比)

化學性質：有毒，溶於水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定，會分解回水和SO2

SO2+H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。

可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。

一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高温或放電：N2+O2 ========(高温或放電) 2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常温下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO+O2 == 2NO2

一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶於水，並與水反應

3 NO2+H2O == 2HNO3+NO

大氣污染

SO2 、NO2溶於雨水形成酸雨。防治措施：

①從燃料燃燒入手。

②從立法管理入手。

③從能源利用和開發入手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。

(2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O= H2SO4)

硫酸

物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。

化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脱水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。

C12H22O11 ======(濃H2SO4) 12C+11H2O放熱

2 H2SO4 (濃)+C== CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑

還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。

2 H2SO4 (濃)+Cu ==CuSO4+2H2O+SO2 ↑

稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2 ，使酸鹼指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與鹼性氧化物反應，與鹼中和

　　高中化學易混淆知識

1、Na2O和Na2O2的陰離子與陽離子的個數比均為1:2，因此混合物中陰離子與陽離子的個數比仍為1:2。

2、Na2CO3溶液和鹽酸反應，滴加順序不同，發生的反應不同，碳酸鈉滴加到鹽酸中，發生反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。當n((HCl):n(Na2CO3)<2時，不同的滴加順序產生的氣體體積不相同。標準狀況下，120mL含有0.20molNa2CO3的溶液和200mL0.10mol/L鹽酸反應，產生氣體的體積在約為224mL與0之間都是可能的。

3、在空氣中直接加熱MgCl2·6H2O晶體，由於鎂離子的水解，可能生成Mg(OH)Cl或MgO。

若要得到無水MgCl2，則需要在HCl氛圍中加熱。

4、將0.01mol①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl分別加入100mL蒸餾水中，過氧化鈉和氧化鈉都生成0.020mol的NaOH，碳酸鈉發生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，使溶液中陰離子大於0.01mol，NaCl溶液中的Cl-為0.01mol，因此溶液中陰離子濃度的大小順序①=②>③>④。

5、由2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+可知，氧化性：Fe3+>Cu2+，還原性：Cu>Fe2+。並不能得到鐵單質，所以還原性(金屬性)Fe>Cu。

6、新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，酸性：HCl>H2CO3>HClO>HCO3-，碳酸鈉與HClO發生反應。

7、氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，又能夠除去混有的HCl，可用排飽和食鹽水集氣法收集。

8、HF、HCl、HBr、HI的酸性、還原性增強，熱穩定性減弱。

9、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，硅酸鈉是離子化合物，只能説溶質的化學式為Na2SiO3

10、這裏利用的是SO2的還原性，5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。

11、持續地將SO2通入硝酸鋇溶液中，產生BaSO4沉澱，3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+;將CO2通入氯化鈣溶液中無沉澱，CaCO3溶於鹽酸中。

12、實驗室在固體加熱時制氨氣，不能用NH4NO3或(NH4)2SO4和NaOH。這兩種銨鹽受熱分解產生大量氣體，可能產生爆炸，而NaOH鹼性很強，會腐蝕玻璃，使試管破裂。

13、碳和銅與濃硝酸反應，均以1:4的比例反應。滿足題目條件。

14、1molCl2與足量的鐵反應，只能生成FeCl3，轉移的電子數為2NA。在溶液中，鐵過量時生成FeCl2。

15、電解CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液時，陰極上一次發生Fe3+→Fe2+，Cu2+→Cu，H2O→H2↑。始終不會析出Fe和Al。

16、取ag碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出的氣體中含有從稀硫酸中帶來的水蒸氣。

17、根據反應中元素的價態變化，不難做出判斷。

　　高中化學必修二知識

資源綜合利用、環境保護

一、煤和石油

1、煤的組成：煤是由有機物和少量無機物組成的複雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。

2、煤的綜合利用：煤的.乾餾、煤的氣化、煤的液化。

煤的乾餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強使其分解的過程，也叫煤的焦化。

煤乾餾得到焦炭、煤焦油、焦爐氣等。

煤的氣化是將其中的有機物轉化為可燃性氣體的過程。

煤的液化是將煤轉化成液體燃料的過程。

3、石油的組成：石油主要是多種烷烴、環烷烴和芳香烴多種碳氫化合物的混合物，沒有固定的沸點。

4、石油的加工：石油的分餾、催化裂化、裂解。

二、環境保護和綠色化學

環境問題主要是指由於人類不合理地開發和利用自然資源而造成的生態環境破壞，以及工農業生產和人類生活所造成的環境污染。

1、環境污染

(1)大氣污染

大氣污染物：顆粒物(粉塵)、硫的氧化物(SO2和SO3)、氮的氧化物(NO和NO2)、CO、碳氫化合物，以及氟氯代烷等。

大氣污染的防治：合理規劃工業發展和城市建設佈局;調整能源結構;運用各種防治污染的技術;加強大氣質量監測;充分利用環境自淨能力等。

(2)水污染

水污染物：重金屬(Ba2+、Pb2+等)、酸、鹼、鹽等無機物，耗氧物質，石油和難降解的有機物，洗滌劑等。

水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。

(3)土壤污染

土壤污染物：城市污水、工業廢水、生活垃圾、工礦企業固體廢棄物、化肥、農藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。

土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。

2、綠色化學

綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染。按照綠色化學的原則，最理想的“原子經濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物(即沒有副反應，不生成副產物，更不能產生廢棄物)，這時原子利用率為100%。

3、環境污染的熱點問題：

(1)形成酸雨的主要氣體為SO2和NOx。

(2)破壞臭氧層的主要物質是氟利昂(CCl2F2)和NOx。

(3)導致全球變暖、產生“温室效應”的氣體是CO2。

(4)光化學煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳氫化合物。