高中化學會考重點知識點小結

化學會考是高二的文科生需要參加的考試，其實對於文科生來説，化學會考的複習應該是沒有難度的，因為化學會考通常考查的知識點都是最基礎的。下面是本站小編為大家整理的高中化學會考知識，希望對大家有用!

　　高中化學會考必背知識

常用的離子方程式

(1) 氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O

(2) 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O

(3) 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至硫酸根沉澱完全：H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O

(4) 碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合 HCO3-+OHˉ=CO32-+H2O

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

(5) 氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O

(6) 氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32-

NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O

(7) 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

(8) 向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO4+3NaCl

(9) 氯化鐵溶液中加過量氨水：Fe 3++3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+

FeCl3+3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl

(10) 氯化鋁溶液中加入過量的氨水 A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+

A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl

(11) 氯化鋁溶液中加入少量的氨水(同上) A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+

A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl

(12) 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O

Ca(OH)2+NaHCO3-= CaCO3↓+NaOH+H2O

(13) 澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-

Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3↓+ H2O

Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓+2H2O+ NA2CO3

(14) 鋁片溶於苛性鈉溶液：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑

2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

(15) 金屬銅與稀硝酸反應：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO↑

3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

(16) 金屬銅與濃硝酸反應：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ +2H2 O

Cu+ 4HNO3 (濃)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2 O

(17) 稀硝酸與過量的鐵屑反應　Fe+4H++2NO3-= Fe2++2NO↑+2 H2O

Fe+HNO3(稀)= Fe(NO3)2+2NO↑+2 H2O

(18) 稀硝酸與少量的鐵屑反應

2Fe+8H++2NO3-= 2Fe3++2NO↑+4 H2O 2Fe+8HNO3(稀)= 2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O

(19) 氫氧化亞鐵溶於稀鹽酸 Fe (OH)2+2H+ = Fe2++2H2O

(20) 氫氧化亞鐵溶於稀硝酸 3Fe (OH)2+10H+ + NO3- = 3Fe3++8H2O+ NO↑

(21) 向次氯酸鈣溶液中通人過量的二氧化碳 C1O一+CO2+H2O= HCO3-+HClO

(22) 向次氯酸鈣溶液中通人少量的二氧化碳： Ca2++2C1O一+CO2+H2O=Ca CO3↓+2HClO

(23) 氯化鐵溶液中加過量氨水：A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+

(24) ¬¬Na2CO3溶液與少量硝酸溶液：H+ + CO32-=HCO3-

(25) CaCO3溶液與硝酸溶液：2H+ + CaCO3 = CO2↑+ H2O+ Ca2+

　　高中化學考點知識

電解池

一、電解原理

1、電解池：把電能轉化為化學能的裝置也叫電解槽

2、電解：電流(外加直流電)通過電解質溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(被動的不是自發的)的過程

3、放電：當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程

4、電子流向：

(電源)負極—(電解池)陰極—(離子定向運動)電解質溶液—(電解池)陽極—(電源)正極

5、電極名稱及反應：

陽極：與直流電源的正極相連的電極，發生氧化反應

陰極：與直流電源的負極相連的電極，發生還原反應

6、電解CuCl2溶液的電極反應：

陽極：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)

陰極：Cu2++2e-=Cu(還原)

總反應式：CuCl2=Cu+Cl2↑

7、電解本質：電解質溶液的.導電過程，就是電解質溶液的電解過程

規律總結：金屬最怕做陽極，做了陽極就溶解，做了陰極被保護。

放電順序：

陽離子放電順序：

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸電離的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陰離子的放電順序：

是惰性電極時：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)

只要是水溶液H，OH以後的離子均作廢，永遠不放電。是活性電極時：電極本身溶解放電

注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極(Fe、Cu)等金屬，則陽極反應為電極材料失去電子，變成離子進入溶液;若為惰性材料，則根據陰陽離子的放電順序，依據陽氧陰還的規律來書寫電極反應式。

電解質水溶液點解產物的規律：

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類型	電極反應特點	實例	電解對象	電解質濃度	pH	電解質溶液復原
分解電解質型	電解質電離出的陰陽離子分別在兩極放電	HCl	電解質	減小	增大	HCl
		CuCl2			---	CuCl2
放H2生成鹼型	陰極：水放H2生鹼 陽極：電解質陰離子放電	NaCl	電解質和水	生成新電解質	增大	HCl
放氧生酸型	陰極：電解質陽離子放電 陽極：水放O2生酸	CuSO4	電解質和水	生成新電解質	減小	氧化銅
電解水型	陰極： 4H++ 4e-== 2H2↑ 陽極： 4OH-- 4e-= O2↑+ 2H2O	NaOH	水	增大	增大	水
		H2SO4			減小
		Na2SO4			不變

上述四種類型電解質分類：

(1)電解水型：含氧酸，強鹼，活潑金屬含氧酸鹽

(2)電解電解質型：無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽(氟化物除外)

(3)放氫生鹼型：活潑金屬的無氧酸鹽

(4)放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽

　　高中化學基礎知識

1、溶解性規律——見溶解性表;

2、常用酸、鹼指示劑的變色範圍：

指示劑	PH的變色範圍
甲基橙	＜3.1紅色	3.1——4.4橙色	>4.4黃色
酚酞	＜8.0無色	8.0——10.0淺紅色	>10.0紅色
石蕊	＜5.1紅色	5.1——8.0紫色	>8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極(失電子的能力)：S2- >I->Br–>Cl->OH- >含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)

4、雙水解離子方程式的書寫：

(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物;

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;

(3)H、O不平則在那邊加水。

例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、寫電解總反應方程式的方法：

(1)分析：反應物、生成物是什麼;

(2)配平。

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：

(1)按電子得失寫出二個半反應式;

(2)再考慮反應時的環境(酸性或鹼性);

(3)使二邊的原子數、電荷數相等。

例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO2+ 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

寫出二個半反應： Pb –2e- → PbSO4

PbO2+2e- → PbSO4

分析：在酸性環境中，補滿其它原子，應為：

負極：Pb + SO42--2e- = PbSO4

正極： PbO2 + 4H++ SO42-+2e- = PbSO4+ 2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

陰極：PbSO4+2e-= Pb + SO42-

陽極：PbSO4+ 2H2O -2e- = PbO2 + 4H++ SO42-

7、在解計算題中常用到的恆等：原子恆等、離子恆等、電子恆等、電荷恆等、電量恆等，用到的方法有：質量守恆、差量法、歸一法、極限法、關係法、十字交法 和估算法。

(非氧化還原反應：原子守恆、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恆用得多)

8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小;

9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有：Si、SiC 、SiO2=和金剛石。 原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石 > SiC > Si (因為原子半徑：Si> C> O).

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般説來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。

12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)

例：I2+SO2 + H2O = H2SO4+ 2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小於1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大於1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：

(1)是否有沉澱生成、氣體放出;

(2)是否有弱電解質生成;

(3)是否發生氧化還原反應;

(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];