大學聯考化學硝酸知識點

(一)概述

1.硝酸是強酸，具有酸的通性;

2.濃、稀硝酸都有強的氧化性，濃度越大，氧化性越強。

3.硝酸屬於揮發性酸，濃度越大，揮發性越強(98%以上為發煙硝酸)，

4.硝酸不太穩定，光照或受熱時會分解(長期放置時變黃色的原因?保存注意事項?棕色瓶冷暗處);

5.硝酸有強烈的腐蝕性，不但腐蝕肌膚，也腐蝕橡膠等，

6。工業制硝酸用氨的`催化氧化法(三步反應?)。

7.硝酸可與大多數金屬反應，通常生成硝酸鹽。

8.濃硝酸可氧化硫、磷、碳等非金屬成高價的酸或相應的氧化物，本身還原為二氧化氮。

9.硝酸(混以濃硫酸)與苯的硝化反應

硝酸(混以濃硫酸)與甲苯的硝化反應(制TNT)

10.硝酸與乙醇的酯化反應。

與甘油的酯化反應

(二)硝酸與金屬反應的“特殊性”及規律

1.濃硝酸與鐵、鋁的鈍化現象(原因及應用：鈍化。常温可以用鋁罐車或鐵罐車運硝酸)(表現了濃硝酸的什麼性質?)

2.濃、稀硝酸與活潑金屬反應都不生成氫氣(原因?)

3.濃、稀硝酸能與銅、銀等不活潑金屬反應(表現了硝酸的什麼性質?試管中粘附的銅或銀用什麼來洗?)

4.與金屬反應時硝酸的主要還原產物：

(1)、與銅、銀等不活潑金屬反應，濃硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO

(2)、與鋅、鎂等活潑金屬反應，還原產物比較複雜，其價態隨金屬活潑性增強和酸的濃度降低而降低，最低可得NH4+。

(3)、濃、稀硝酸與金屬反應中的作用：表現出——酸性、強氧化性(注意:定量計算中應用)

5.稀硝酸與鐵反應，如果硝酸過量，生成三價鐵鹽，如果鐵過量，生成二價鐵鹽(在硝酸與鐵的摩爾比的不同溶液中鐵元素存在的形式不同)。