會考化學酸鹼鹽氧化物的知識點

1、氧化物的性質：

①有四種鹼性氧化物

(俗名：燒鹼、火鹼、苛性鈉化學式：NaOH)

物理性質：白色固體，極易溶於水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)裏稱量。NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封保存

用途：作中性或鹼性氣體的乾燥劑，不可以乾燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可乾燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等;用於肥皂、石油、造紙等工業

化學性質：(OH的化學性質跟NaOH相同)

①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液裏(無明顯現象)CO22NaOH=Na2CO3H2OSO22NaOH=Na2SO3H2OSO32NaOH=Na2SO4H2O

②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發生中和反應(無明顯現象)

③氫氧化鈉跟鹽反應

a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現象和方程式:

現象有紅褐色沉澱生成：6NaOHFe2(SO4)3=3Na2SO42Fe(OH)3↓

b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現象和方程式:

現象有藍色沉澱生成：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2↓

c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現象有白色沉澱生成方程式：2NaOHMgSO4=Na2SO4Mg(OH)2↓

2.氫氧化鈣

(俗名：消石灰、熟石灰化學式Ca(OH)2)

白色固體，微溶於水，溶解度隨温度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。

用途：與硫酸銅配製農藥“波爾多液”，可用來降低土壤酸性，制建築業的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉澱生成，氫氧化鈉則無沉澱生成。

CO2Ca(OH)2=CaCO3↓H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO3↓2NaOH

寫出下列轉變的'化學方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3

3.常看見的鹽

a.氯化鈉(NaCl食鹽的主要成分)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發4.結晶

實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈、

b.碳酸鈉(俗名：純鹼，Na2CO3類別：鹽，不是鹼)

碳酸鈉+酸→鹽+H2O+CO2↑

例：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑

2AgNO3+Na2CO3=2NaNO3+Ag2CO3↓

CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓

BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓

Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

c.硫酸銅(硫酸銅晶體俗名：藍礬、膽礬)

①加熱藍色硫酸銅晶變為白色無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色CuSO4·5H2OCuSO4+5H2OCuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O

硫酸銅溶液跟可溶性鹼反應有藍色沉澱生成物：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

置換反應Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu