酸鹼鹽氧化物化學知識點
氧化物的性質:
①有四種鹼性氧化物跟水反應生成鹼,其他的鹼性氧化物不溶於水跟水不反應
na2o+h2o=2naoh
cao+h2o=ca(oh)2
k2o+h2o=2koh
bao+h2o=ba(oh)2
②酸性氧化物:大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物,跟水化合生成同價的含氧酸。
co2 +h2o=h2co3
so2 +h2o=h2so3
so3 +h2o=h2so4
1.鹽酸和硫酸用途:硫酸和鹽酸可除去金屬表面的鏽,都是重要的工業原料鹽酸(氫氯酸,hcl氣體的`水溶液,無色液體)濃鹽酸有揮發性,會揮發出hcl
硫酸(h2so4) 濃硫酸有吸水性,可作氣體的乾燥劑
2.濃硫酸的稀釋:稀釋濃硫酸時,必須把濃硫酸沿着容器壁慢慢地注入水裏,並不斷攪拌,使產生的熱量迅速擴散,切不可把水倒入濃硫酸裏。鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的不同方法:最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇),有白色沉澱生成的是硫酸(硫酸鹽),無現象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液,因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉澱生成。
3.硝酸(hno3 )有酸的通性,但跟金屬反應不生成氫氣 磷酸h3po4
4.氫氧化鈉(俗名:燒鹼、火鹼、苛性鈉 化學式:naoh)物理性質:白色固體,極易溶於水且放出大量熱,有吸水性,易潮解氫氧化鈉易潮解,稱量時必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)裏稱量。 naoh會吸收空氣中的水分,又會跟二氧化碳反應,所以必須密封保存用途:作中性或鹼性氣體的乾燥劑,不可以乾燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫,可乾燥h2、o2、n2、co、nh3 、ch4等;用於肥皂、石油、造紙等工業化學性質:(koh的化學性質跟naoh相同)
①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液裏(無明顯現象)
co2 +2naoh=na2co3 +h2o
so2 +2naoh=na2so3+h2o
so3 +2naoh=na2so4 +h2o
②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發生中和反應(無明顯現象)
③氫氧化鈉跟鹽反應 a. 氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現象和方程式: 現象有紅褐色沉澱生成:6naoh +fe2(so4)3=3na2so4 +2fe(oh)3↓
b. 氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現象和方程式: 現象有藍色沉澱生成:2naoh cuso4=na2so4 +cu(oh)2↓
c. 氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現象有白色沉澱生成方程式:2naoh+mgso4=na2so4 +mg(oh)2↓
5.氫氧化鈣(俗名:消石灰、熟石灰 化學式ca(oh)2 )白色固體,微溶於水,溶解度隨温度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。用途:與硫酸銅配製農藥“波爾多液”,可用來降低土壤酸性,制建築業的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點:氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉澱生成,氫氧化鈉則無沉澱生成。
co2 +ca(oh)2=caco3↓ +h2o
na2co3 +ca(oh)2 =caco3↓ +2naoh
32.常看見的鹽
a.氯化鈉(nacl 食鹽的主要成分) nacl+agno3 =nano3 +agcl↓
粗鹽提純的步驟:1.溶解 2.過濾 3.蒸發 4.結晶
實驗儀器:藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈
b.碳酸鈉(俗名:純鹼,na2co3 類別:鹽, 不是鹼)碳酸鈉+酸→鹽+h2o + co2 ↑
例: na2co3 +2hno3 =2nano3 +h2 o+co2 ↑
2agno3 +na2 co3 =2nano3 +ag2co3 ↓
cacl2 +na2co3 =2nacl+caco3 ↓
bacl2 +na2co3 =2nacl+ baco3 ↓
③ ca(oh)2 +na2co3 =2naoh+caco3 ↓
c.硫酸銅(硫酸銅晶體俗名:藍礬、膽礬)
①加熱藍色硫酸銅晶變為白色無水硫酸銅是白色固體,遇水變藍色
cuso4·5h2o=cuso4 +5h2o
cuso4 +5h2o= cuso4·5h2o
硫酸銅溶液跟可溶性鹼反應有藍色沉澱生成物: cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4
置換反應fe+cuso4 =feso4 +cu
zn + cuso4 =znso4 + cu
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