高二化學反應的速度和限度知識點總結
【學習目標】
1、通過實驗認識化學反應的速率
2、通過實驗認識化學反應的限度
3、瞭解控制反應條件在生產和科學研究中的作用
【基礎知識】
一、化學反應速率
1、定義
化學反應速率是表示反應進行 的物理量,通常用_ 表示。
計算公式 ;常用單位: 。
各物質表示的速率比等於該反應方程式中相應的化學計量係數比。
2、影響化學反應速率的因素
(1)內因:反應物的性質(主要)
(2)外因:其他條件不變時
①温度:温度升高,反應速率_ _
②壓強:對於有氣體參加的反應,增加壓強,反應速率_ _
③濃度:增大反應物的濃度,反應速率_ _
④催化劑:使用(正)催化劑, 反應速率_ _
其他:反應接觸面積的大小、固體反應物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響。
二、化學反應的限度
1.可逆反應:在 下,既可正反應方向進行,同時又可逆反應方向進行的反應。
可逆反應有一定限度,反應物不可能完全轉化為生成物。
2.化學平衡狀態:在一定條件下的可逆反應,當正反應速率等於逆反應速率,反應物和生成物的濃度不再發生改變的狀態,稱為化學平衡狀態。
化學平衡狀態的特徵:逆:可逆反應
動:動態平衡 V正≠0, V逆≠0
等:V正=V逆
定:各組分的濃度保持不變(不是相等,也不能某種比例)
變:條件改變,平衡狀態將被破壞
3.可逆反應在一定條件下達平衡狀態即達到該反應的限度。
【典型例題】
1.(2007年水平測試)下列措施不能增大反應速率的是( )
A.升高温度 B.降低温度
C.提高反應物濃度 D.使用合適的催化劑
2.(2008年測試)對於反應2H2O2 ===2H2O + O2↑,下列措施不能增大化學反應速率的是( )
A.減小H2O2溶液的濃度 B.升高H2O2溶液的温度
C.向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末 D.向H2O2溶液中加人一定濃度的3溶液
3.(2009年水平測試)實驗室用鋅粒與2l/L硫酸溶液製取氫氣,下列措施不能增大化學反應速率的是( )
A.用鋅粉代替鋅粒 B.改用3l/L硫酸溶液
C.改用熱的2l/L硫酸溶液 D.向該硫酸溶液中加入等體積的水
4.(2010年水平測試)對工業合成氨反應:N2+3H2 2NH3,下列説法錯誤的是( )
A.使用合適的催化劑可以加大反應速率
B.升高温度可以增大反應速率
C.增大N2濃度可以使H2轉化率達到100℅
D.增大N2濃度可以增大反應速率
5.(2011年水平測試)用下列方法制取氫氣,反應速率最大的是( )
A.冬天,塊狀鋅與2 lL一1硫酸溶液反應
B.冬天,粉末狀鋅與2 lL一1硫酸溶液反應
C.夏天,塊狀鋅與2 lL一1硫酸溶液反應
D.夏天,粉末狀鋅與2lL一1硫酸溶液反應
6.在一條件下,反應N2+3H2 2NH3在10L密閉容器中進行,測得2in內,N2的物質的量由20l減少到8l,則2in內N2的平均反應速率為( )
A.1.2l(Lin)-1B.1.0 l(Lin)-1
C.0.6 l(Lin)-1 D.0.4 l(Lin)-1
7.下列措施是為了降低化學反應速率的是
A.食品放在冰箱中貯藏 B.用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應制取氫氣
C.合成氨工業中使用催化劑 D.在試管中進行鋁和鹽酸反應時,稍微加熱
8.影響化學反應速率的因素有很多,決定化學反應速率的主要因素是
A.温度 B.濃度 C.催化劑 D.反應物的性質
9.在一定温度下,可逆反應X(g)+3(g) 2Z(g)達到平衡的標誌是
①Z生成的速率與Z分解的速率相等,②單位時間生成a l X,同時生成3a l ,③X、、Z的濃度不再變化,④X、、Z的分子數比為1:3:2,⑤X、、Z的濃度相等,⑥X、、Z的質量不再發生變化
A.①③⑥ B.①②③ C.①②⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
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