八年級化學重點知識點小結

基本知識、理論：1、空氣的成分：氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔二氧化碳佔，其它氣體與雜質佔2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）

4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）

（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物裏，各元素的化合價的代數和為0）

5、化學式和化合價：（1）化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質； b.表示該物質的元素組成；②微觀意義：a.表示該物質的一個分子； b.表示該物質的分子構成；③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比； b.表示組成物質的各元素質量比。

（2）單質化學式的讀寫①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）

F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）

多原子分子單質化學式：臭氧O3等（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）

（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。

②根據元素化合價寫化學式的步驟：a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比；c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。

核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）

排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）

②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）

③先排滿內層再排外層注：元素的化學性質取決於最外層電子數金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。

非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。

稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。

7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恆定律書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

8、酸鹼度的表示方法——PH值説明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；ph值>7，溶液呈鹼性。

（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，鹼性越強；PH值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。

9、金屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）

説明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣11、化學符號的意義及書寫：(1)化學符號的意義：a.元素符號：①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。

b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。

d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。

當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。

(2)化學符號的書寫：a.原子的表示方法：用元素符號表示b．分子的表示方法：用化學式表示c．離子的表示方法：用離子符號表示d．化合價的表示方法：用化合價符號表示注：原子、分子、離子三種粒子個數不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。

15、三種氣體的實驗室製法以及它們的區別：氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2）

藥品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）

[固+液]反應原理或[固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）

[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）

儀器裝置 P36 圖2-17(如14的A)

或P111. 圖6-10（14的B或C） P111. 圖6-10(如14的B或C) P111. 圖6-10(如14的B或C)

檢驗 用帶火星的木條，伸進集氣瓶，若木條復燃，是氧氣；否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。

收集方法 ①排水法(不易溶於水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶於水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大)（不能用排水法收集）

驗滿(驗純) 用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復燃，氧氣已滿，否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰，移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖鋭的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃着的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿放置 正放 倒放 正放注意事項 ①檢查裝置的氣密性(當用第一種藥品製取時以下要注意)

②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

④排水法收集完氧氣後，先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流，使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液麪下；③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。） ①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液麪下；③不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）

物質 物理性質(通常狀況下) 化學性質 用途氧氣（O2） 無色無味的氣體，不易溶於水，密度比空氣略大（發出白光，放出熱量）

1、 供呼吸2、 鍊鋼3、 氣焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

（空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）

（產生白煙，生成白色固體P2O5）

（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量氫氣（H2） 無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 ① 可燃性：、填充氣、飛艦（密度比空氣小）

2、合成氨、製鹽酸3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）

② 還原性：二氧化碳（CO2） 無色無味的氣體，密度大於空氣，能溶於水，固體的CO2叫“乾冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）

（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩定）

1、用於滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）

2、制飲料、化肥和純鹼（鑑別CO2）

*氧化性：（工業制CO2）

一氧化碳（CO） 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水，有毒氣體（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料） 1、 作燃料2、 冶煉金屬①可燃性：②還原性：（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）

解題技巧和説明：一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。

1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。

2、 一些特殊物質的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）

藍色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液態固態O2（淡藍色）

紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色）

綠色：FeSO47H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2有臭雞蛋氣味：H2S3、 常見一些變化的判斷：① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）

② 藍色沉澱：Cu(OH)2、③ 紅褐色沉澱：為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱④沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼4、 酸和對應的酸性氧化物的聯繫：① 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）

② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）

(説明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)

5、 鹼和對應的鹼性氧化物的聯繫：① 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：（生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應）

③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：二、 解實驗題：看清題目要求是什麼，要做的是什麼，這樣做的目的是什麼。

（一）、實驗用到的氣體要求是比較純淨，除去常見雜質具體方法：① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等② 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、鹼石灰等③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。

（二）、實驗注意的地方：①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用鹼液吸收。

④防倒吸：加熱法制取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

（三）、常見意外事故的處理：①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；鹼流到桌上，用稀醋酸沖洗。

② 沾到皮膚或衣物上：Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗；Ⅱ、鹼用水沖洗，再塗上硼酸；Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：1、制O2要除的`雜質：水蒸氣（H2O）

2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）

3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（並可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）

[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體裏含有某種氣體1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。

3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。

（六）、自設計實驗1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。

實驗步驟 實驗現象 結論①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個乾燥潔淨的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。

實驗步驟 實驗現象 結論 圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯裏（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的後滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質三、解計算題：計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算②根據化學方程式進行計算③由①和②兩種類型混合在一起計算（一）、溶液中溶質質量分數的計算溶質質量分數（二）、化合物（純淨物）中某元素質量分數的計算某元素質量分數（三）、混合物中某化合物的質量分數計算化合物的質量分數（四）、混合物中某元素質量分數的計算某元素質量分數或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數（五）、解題技巧1、審題：看清題目的要求，已知什麼，求什麼，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。

2、根據化學方程式計算的解題步驟：①設未知量②書寫出正確的化學方程式③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。