高二化學選修四重點知識點總結

選修四的化學內容是十分零散、複雜的，高二的學生想要學好這個部分的知識，難度是比較大的。具體有哪些知識點需要把握呢?下面是本站小編為大家整理的高二化學選修四知識歸納，希望對大家有用!

　　選修四化學知識

一、水的電離和溶液的酸鹼性

1、水電離平衡：

水的離子積：KW=c[H+]·c[OH-]

25℃時, [H+]=[OH-] =10-7mol/L;

KW=[H+]·[OH-]=1*10-14

注意：KW只與温度有關，温度一定，則KW值一定。KW不僅適用於純水，適用於任何溶液(酸、鹼、鹽)

2、水電離特點：

(1)可逆

(2)吸熱

(3)極弱

3、影響水電離平衡的外界因素：

①酸、鹼：抑制水的電離

②温度：促進水的電離(水的電離是吸熱的)

③易水解的鹽：促進水的電離

4、溶液的酸鹼性和pH：

(1)pH=-lgc[H+]

(2)pH的測定方法：

酸鹼指示劑——甲基橙、石蕊、酚酞。

變色範圍：

甲基橙 3.1~4.4(橙色)

石蕊5.0~8.0(紫色)

酚酞8.2~10.0(淺紅色)

pH試紙—操作玻璃棒蘸取未知液體在試紙上，然後與標準比色卡對比即可。

注意：

①事先不能用水濕潤PH試紙;

②廣泛pH試紙只能讀取整數值或範圍。

二 、混合液的pH值計算方法公式

1、強酸與強酸的混合：(先求[H+]混：將兩種酸中的H+離子物質的量相加除以總體積，再求其它)

[H+]混 =([H+]1V1+[H+]2V2)/(V1+V2)

2、強鹼與強鹼的混合：(先求[OH-]混：將兩種酸中的OH離子物質的量相加除以總體積，再求其它)

[OH-]混=([OH-]1V1+[OH-]2V2)/(V1+V2)

(注意 :不能直接計算[H+]混)

3、強酸與強鹼的混合：(先據H+ + OH- ==H2O計算餘下的H+或OH-，①H+有餘，則用餘下的H+數除以溶液總體積求[H+]混;OH-有餘，則用餘下的OH-數除以溶液總體積求[OH-]混，再求其它)

　　高二化學基礎知識

一、化學反應速率

1、化學反應速率

(1)化學反應速率的概念

化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度的物理量。

(2)化學反應速率的表示方法

對於反應體系體積不變的化學反應，通常用單位時間內反應物或生成物的物質的量濃度的變化值表示。

某一物質A的化學反應速率的表達式為

式中某物質A的濃度變化，常用單位為mol·L-1。某段時間間隔，常用單位為s,min,h。υ為物質A的反應速率，常用單位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。

(3)化學反應速率的計算規律

①同一反應中不同物質的化學反應速率間的關係

同一時間內，用不同的物質表示的同一反應的反應速率數值之比等於化學方程式中各物質的化學計量數之比。

②化學反應速率的計算規律

同一化學反應，用不同物質的濃度變化表示的化學反應速率之比等於反應方程式中相應的物質的化學計量數之比，這是有關化學反應速率的計算或換算的依據。

(4)化學反應速率的`特點

①反應速率不取負值，用任何一種物質的變化來表示反應速率都不取負值。

②同一化學反應選用不同物質表示反應速率時，可能有不同的速率數值，但速率之比等於化學方程式中各物質的化學計量數之比。

③化學反應速率是指時間內的“平均”反應速率。

小貼士：

①化學反應速率通常指的是某物質在某一段時間內化學反應的平均速率，而不是在某一時刻的瞬時速率。

②由於在反應中純固體和純液體的濃度是恆定不變的，因此對於有純液體或純固體參加的反應一般不用純液體或純固體來表示化學反應速率。其化學反應速率與其表面積大小有關，而與其物質的量的多少無關。通常是通過增大該物質的表面積(如粉碎成細小顆粒、 充分攪拌、 振盪等)來加快反應速率。

③對於同一化學反應，在相同的反應時間內，用不同的物質來表示其反應速率，其數值可能不同，但這些不同的數值表示的都是同一個反應的速率。因此，表示化學反應的速率時，必須指明是用反應體系中的哪種物質做標準。

2、化學反應速率的測量

(1)基本思路

化學反應速率是通過實驗測定的。因為化學反應中發生變化的是體系中的化學物質(包括反應物和生成物)，所以與其中任何一種化學物質的濃度(或質量)相關的性質在測量反應速率時都可以加以利用。

(2)測定方法

①直接可觀察的性質，如釋放出氣體的體積和體系的壓強。

②依靠科學儀器才能測量的性質，如顏色的深淺、光的吸收、光的發射、導電能力等。

③在溶液中，當反應物或產物本身有比較明顯的顏色時，常常利用顏色深淺和顯色物質濃度間的正比關係來跟蹤反應的過程和測量反應速率。

　　高中化學考點知識

物質的化學變化

1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。

(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：

A 化合反應(A+B=AB)

B 分解反應(AB=A+B)

C 置換反應(A+BC=AC+B)

D 複分解反應(AB+CD=AD+CB)

(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

A 離子反應：有離子參加的一類反應。【主要包括複分解反應和有離子參加的氧化還原反應。】

B 分子反應(非離子反應)

(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

A 氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應

實質：有電子轉移(得失或偏移)

特徵：反應前後元素的化合價有變化

B 非氧化還原反應

2、離子反應

(1)電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。非電解質是指在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。 注意：

①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。

③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。

(2)離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

複分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式

刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

(3)離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

A 結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B 結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C 結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D 發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存

注意：題幹中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或鹼性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。

(4)離子方程式正誤判斷(六看)

A 看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確

B 看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

C 看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

D 看離子配比是否正確

E 看原子個數、電荷數是否守恆

F 看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)

3、氧化還原反應中概念及其相互關係如下：

失去電子——化合價升高——被氧化(發生氧化反應)——是還原劑(有還原性) 升失氧化還原劑