【精選】高中化學離子共存知識點總結

在現實學習生活中，説到知識點，大家是不是都習慣性的重視？知識點也可以理解為考試時會涉及到的知識，也就是大綱的分支。下面是小編收集整理的高中化學離子共存知識點總結，歡迎大家借鑑與參考，希望對大家有所幫助。

高中化學離子共存知識點總結 篇1

1.由於發生複分解反應，離子不能大量共存。

(1)有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

(2)有沉澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

(3)有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。

(4)一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。

(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AAlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與不能大量共存。

5、審題時應注意題中給出的附加條件。

①酸性溶液(H+)、鹼性溶液(OH-)、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。

③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

6、審題時還應特別注意以下幾點：

(1)注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。

(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼(OH-)、強酸(H+)共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇鹼時進一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O

高中化學離子共存知識點總結 篇2

【pH】溶液的酸、鹼性可用氫離子濃度（記作[H+]）表示，但稀溶液中[H+]少，計算不便。因此，化學上採用氫離子濃度（[H+]）的負對數來表示，叫做pH，即pH=-lg[H+]。pH的範圍通常在0―14 之間。

pH=0 表示酸度較強

pH=7 表示溶液呈中性

pH＜7 表示溶液呈酸性

pH＞7 表示溶液呈鹼性

pH 與[H+]的關係是：

pH越小，[H+]越大，酸的強度也越高；

pH越大，[H+]越小，酸的強度也越低。

pH減小一個單位，相當於[H+]增大10 倍；pH增大一個單位，相當於[H+]減小至原來的1/10。

測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。即把待測溶液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照。這樣便可知道溶液的pH。如果要精確地測定溶液的pH，可以採用測量pH的儀器（參看酸鹼指示劑、pH試紙的使用）。

【相對原子質量】以一個碳-12原子質量的1/12作為標準，任何一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量。

由於原子的實際質量很小，如果人們用它們的實際質量來計算的話那就非常的麻煩，因此國際上規定採用相對原子質量和相對分子質量來表示原子、分子的質量關係。

一個碳-12原子的質量為1.993x10-26千克，則(1.993x10-26)/12=1.667x10-27千克。然後再把其它某種原子的實際質量與這個數相比後所得的結果，這個結果的數值就叫做這種原子的相對原子質量。 如氧原子的相對原子質量求法為：(2.657x10-26)/(1.667x10-27)≈16，即氧原子的相對原子質量約為16，其他原子的相對原子質量也是按相同的方法計算的。

原子的相對原子質量一般為其中子數與質子數之和，相對原子質量是有單位的，其單位為“1”，通常省略不寫。

元素的相對原子質量是它的各種同位素的相對原子質量,根據其所佔的原子百分率計算而得的平均值，計算方法為，A=A1·a1%+A2·a2%+......+An·an%，(A是相對原子質量,A1,A2......是該元素各種同位素的相對原子質量,a1%,a2%......是各種同位素所佔的原子百分率)。例如，氯元素有2種同位素，為氯-35和氯-37，含量分別為75%和25%，則氯元素的相對原子質量為35x75%+37x25%=35.5.

【化合物】由不同種元素組成的純淨物。如水H2O，高錳酸鉀KClO3、五水硫酸銅CuSO4 5H2O 等都是化合物。

化合物是元素以化合態存在的具體形式。它具有固定的組成，即組成該化合物的元素種類、質量比和各元素的原子個數比均是固定不變的。由於化合物的組成固定，所以可以用元素符號和數字表示它的組成，這就是化學式（或分子式）。就水來説，從宏觀上看，純淨的水是由氫、氧兩種元素組成的，氫元素和氧元素的質量比為1∶8；從微觀看，水是由同一種分子――水分子構成的，每個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成。由於水的組成固定不變，所以可以用分子式H2O來表示水的組成。

化合物種類繁多，有的化合物由陰；陽離子構成，如氯化鈉 NaCl、硫酸銨（NH4）2SO4 等；有的化合物由分子構成，如氨氣NH3、甲烷CH4、五氧化二磷P2O5、二硫化碳CS2等；有的化合物由原子構成，如二氧化硅SiO2、碳化硅SiC等。化合物可以分為無機化合物（不含碳的化合物）和有機化合物（含碳的化合物，除 CO、CO2、H2CO3和碳酸鹽等）兩大類。按化學性質的不同，可以把化合物分為氧化物、酸類、鹼類和鹽類（參看單質、離子化合物、共價化合物、有機化合物等）。

【化學式量】化學式中各原子的相對原子質量的總和。

根據已知化學式和相對原子質量，可計算出化學式量，例如，氯酸鉀的化學式為KClO3，K的相對原子質量是39.098、Cl 的相對原子質量是35.453、O的相對原子質量是15.999，KClO3的式量：39.098×1＋35.453×1＋15.999×3=122.548。CuSO4 5H2O 的式量應該是CuSO4與5H2O的式量的和，不要把式中的“?”誤為“×”而錯算為CuSO4與5H2O的式量的乘積，CuSO4 5H2O的式量=63.546×1+32.066×1+15.999×4+5（1.008×2＋15.999×1）=249.683。和相對原子質量一樣，化學式量也是相對比值，沒有單位。

【化學性質】物質在發生化學變化時才表現出來的性質叫做化學性質。

如可燃性、不穩定性、酸性、鹼性、氧化性、還原性、跟某些物質起反應等。用使物質發生化學反應的方法可以得知物質的化學性質。例如，加熱KClO3，可以生成使帶火星的木條復燃的氣體，表明KClO3受熱達較高温度時，能夠放出O2。因此KClO3具有受熱分解產生O2的化學性質。

應該注意化學變化和化學性質的區別，如蠟燭燃燒是化學變化；蠟燭能夠燃燒是它的化學性質。物質的化學性質由它的結構決定，而物質的結構又可以通過它的化學性質反映出來。物質的用途由它的性質決定。

【化學方程式】用化學式或分子式表示化學反應的式子。又叫化學反應式，簡稱反應式。

化學方程式表示客觀存在着的化學反應，所以不能任意編造，並且化學方程式一定符合質量守恆定律，即等號兩邊各種原子的數目必須相等，不符合以上兩點的化學方程式就是錯誤的，例如：

2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu

此反應客觀上不存在

Mg+O2=MgO2

化學式MgO2不正確

Fe2O3+CO=2Fe+2CO2↑

等號兩邊各種原子的數目不相等（配平有錯誤），反應物中有氣體CO，生成物的CO2氣體不應標“↑”。

欲正確書寫化學方程式，必須切實理解化學方程式表示的意義，例如：

表示：

①水在通電的條件下，分解生成氧氣和氫氣。

②每2個水分子分解生成2個氫分子和1個氧分子。

③反應中各物質之間的質量比

2×18：2×2 ：32

即每36份質量的水，分解生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。

【化學方程式的配平】在化學方程式各化學式的前面配上適當的係數，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數相等。這個過程叫做化學方程式配平。

配平的化學方程式要遵循質量守恆定律，正確表現反應物和生成物各物質之間的質量比，為化學計算提供準確的關係式、關係量。配平方法有多種：

（1）觀察法。觀察反應物及生成物的化學式，找出比較複雜的一種，推求其它化學式的係數。如：

Fe2(SO4)3+NaOH―Fe(OH)3+Na2SO4

Fe2(SO4)3所含原子數最多、最複雜，其中三個SO4進入Na2SO4，每個Na2SO4含有一個SO4，所以Na2SO4 係數為3；2 個鐵原子Fe 需進入2 個Fe(OH)3，所以Fe(OH)3係數為2，這樣就得到：

Fe2(SO4)3+NaOH―2Fe(OH)3+3Na2SO4

接下去確定NaOH 的係數，2Fe(OH)3中有6個OH，3Na2SO4中有6 個Na，所以在NaOH 前填上係數6，得到：

Fe2(SO4)3+6NaOH―2Fe(OH)3+3Na2SO4

最後把“―”改成“=”，標明Fe(OH)3↓。

（2）單數變雙數法。如：

C2H2+O2―CO2+H2O

首先找出左、右兩邊出現次數較多，並且一邊為單數，另一邊為雙數的原子（氧原子）。由於氧分子是雙原子分子O2，生成物裏氧原子總數必然是雙數，所以H2O的係數應該是2（係數應該是最簡正整數比），如下式中①所示：

由於2H2O中氫原子個數是C2H2的2倍，所以C2H2係數為2，如下式中②所示：

又由於2C2H2中碳原子個數為CO2的4倍，所以CO2係數為4，如下式中③所示：

最後配單質O2的係數，由於生成物裏所含氧原子總數為10，所以反應物O2的係數是5，如下式中④所示：

核算式子兩邊，每一種元素的原子總數已經相等，把反應條件，等號、狀態符號↑填齊，化學方程式已配平。

（3）求最小公倍數法例如：

KClO3―KCl+O2

式中K、Cl、O 各出現一次，只有氧原子數兩邊不等，左邊3個，右邊2個，所以應從氧原子入手來開始配平。由於3 和2 的最小公倍數是6，6 與KClO3中氧原子個數3 之比為2，所以KClO3係數應為2。又由於6 跟O2的氧原子個數2 之比為3，所以O2係數應為3。配平後的化學方程式為：

2KClO3 =2KCl+3O2↑

高中化學離子共存知識點總結 篇3

1、空氣的成分：氮氣佔78%,氧氣佔21%,稀有氣體佔0.94%,

二氧化碳佔0.03%,其它氣體與雜質佔0.03%

2、主要的空氣污染物：

NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質

3、其它常見氣體的化學式：

NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)

4、常見的酸根或離子：

SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、

HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、

H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、

NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、

Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、

Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80

一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;

一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1)

(單質中，元素的化合價為0;在化合物裏，各元素的化合價的代數和為0)

5、化學式和化合價：

(1)化學式的意義：

①宏觀意義：a.表示一種物質;b.表示該物質的元素組成;

②微觀意義：a.表示該物質的一個分子;b.表示該物質的分子構成;

③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比;b.表示組成物質的各元素質量比。

(2)單質化學式的讀寫

①直接用元素符號表示的：

a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等;

b.固態非金屬。如：碳C硫S磷P等

c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等

②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2

雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣)

F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴)

多原子分子單質化學式：臭氧O3等

(3)化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

(4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：

①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。

②根據元素化合價寫化學式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價;

b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比;

c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。

核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)

排布規律：①每層最多排2n2個電子(n表示層數)

②最外層電子數不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

③先排滿內層再排外層

注：元素的化學性質取決於最外層電子數

金屬元素原子的最外層電子數<4，易失電子，化學性質活潑。

非金屬元素原子的最外層電子數≥4，易得電子，化學性質活潑。

稀有氣體元素原子的最外層有8個電子(He有2個)，結構穩定，性質穩定。

7、書寫化學方程式的原則：

①以客觀事實為依據;②遵循質量守恆定律

書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

8、酸鹼度的表示方法——PH值

説明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈鹼性。

(2)PH值越接近0，酸性越強;PH值越接近14，鹼性越強;PH值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。

9、金屬活動性順序表：

(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

説明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的'則不能。

(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣

10、化學符號的意義及書寫:

(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素;②表示該元素的一個原子。

b.化學式：本知識點的第5點第(1)小點

c.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。

d.化合價符號：表示元素或原子團的化合價。

當符號前面有數字(化合價符號沒有數字)時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。

(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示

b.分子的表示方法：用化學式表示

c.離子的表示方法：用離子符號表示

d.化合價的表示方法：用化合價符號表示

注：原子、分子、離子三種粒子個數不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。

11、三種氣體的實驗室製法以及它們的區別：

氣體氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)

藥品高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)

[固+液]

反應原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

[固(+固)]或[固+液]鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

[固+液]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

儀器裝置P36圖2-17(如14的A)

或P111.圖6-10(14的B或C)P111.圖6-10

(如14的B或C)P111.圖6-10

(如14的B或C)

檢驗用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣;否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。

收集方法①排水法(不易溶於水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶於水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)(不能用排水法收集)

驗滿(驗純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點火

若“噗”的一聲，氫氣已純;若有尖鋭的爆鳴聲，則氫氣不純用燃着的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿

放置正放倒放正放

注意事項①檢查裝置的氣密性

(當用第一種藥品製取時以下要注意)

②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液麪下;

③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度(空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。)①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液麪下;

③不能用排水法收集

12、一些重要常見氣體的性質(物理性質和化學性質)

物質物理性質

(通常狀況下)化學性質用途

氧氣

(O2)無色無味的氣體,不易溶於水,密度比空氣略大

①C+O2==CO2(發出白光，放出熱量)

1、供呼吸

2、鍊鋼

3、氣焊

(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。)

②S+O2==SO2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)

③4P+5O2==2P2O5(產生白煙，生成白色固體P2O5)

④3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量

氫氣

(H2)無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。

①可燃性：

2H2+O2====2H2O

H2+Cl2====2HCl1、填充氣、飛艦(密度比空氣小)

2、合成氨、製鹽酸

3、氣焊、氣割(可燃性)4、提煉金屬(還原性)

②還原性：

H2+CuO===Cu+H2O

3H2+WO3===W+3H2O

3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

二氧化碳(CO2)無色無味的氣體，密度大於空氣，能溶於水，固體的CO2叫“乾冰”。CO2+H2O==H2CO3(酸性)

(H2CO3===H2O+CO2↑)(不穩定)

1、用於滅火(應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質)

2、制飲料、化肥和純鹼

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(鑑別CO2)

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

*氧化性：CO2+C==2CO

CaCO3==CaO+CO2↑(工業制CO2)

一氧化碳(CO)無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水，有毒氣體

(火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料)1、作燃料

2、冶煉金屬

①可燃性：2CO+O2==2CO2

②還原性：

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+WO3===W+3CO2

3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

高中化學離子共存知識點總結 篇4

一、鈉單質

1、Na與水反應的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恆定律。

2、Na的保存：放於煤油中而不能放於水中，也不能放於汽油中；實驗完畢後，要放回原瓶，不要放到指定的容器內。

3、Na失火的處理：不能用水滅火，必須用乾燥的沙土滅火。

4、Na的焰色反應：顏色為黃色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應實驗時，要透過藍色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。

5、Na與熔融氯化鉀反應的原理：因鉀的沸點比鈉低，鉀蒸氣從體系中脱離出來，導致平衡能向正反應移動。【Na+KCl（熔融）=NaCl+K】

二、氫氧化鈉

1、俗名：火鹼、燒鹼、苛性鈉

2、溶解時放熱：涉及到實驗室製取氨氣時，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使平衡朝着生成NH3的方向移動。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4++OH— NH3 H2O NH3↑H2O。

3、與CO2的反應：主要是離子方程式的書寫（CO2少量和過量時，產物不同）。

4、潮解：與之相同的還有CaCl2、MgCl2、

三、過氧化鈉

1、非鹼性氧化物：金屬氧化物不一定是鹼性氧化物，因其與酸反應除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。

2、過氧化鈉中微粒的組成：1mol過氧化鈉中所含有離子的數目為3NA，或説它們的微粒個數之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數。

3、過氧化鈉與水、CO2的反應：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑；二是考查電子轉移的數目（以氧氣的量為依據）。

4、強氧化性：加入過氧化鈉後溶液離子共存的問題；過氧化鈉與SO2反應產物實驗探究。