高中的化學方程式知識點

在日復一日的學習中，相信大家一定都接觸過知識點吧！知識點也可以通俗的理解為重要的內容。想要一份整理好的知識點嗎？下面是小編為大家整理的高中的化學方程式，包括非金屬單質、電解方程式、電離方程式、酸鹼鹽方程式，以及金屬單質等各種方程式，僅供參考，歡迎大家閲讀！

高中的化學方程式知識點 篇1

一、非金屬單質（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）

1、氧化性：

F2+H2===2HF (陰暗處爆炸)

F2+Xe(過量)==XeF2

2F2(過量)+Xe==XeF4 (XeF4是強氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4–)

nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬)

2F2+2H2O===4HF+O2 (水是還原劑)

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2

7F2(過量)+I2===2IF7

F2+Cl2(等體積)===2ClF (ClF屬於類鹵素：ClF+H2O==HF+HClO )

3F2(過量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )

Cl2+H2 2HCl (將H2在Cl2點燃；混合點燃、加熱、光照發生爆炸)

3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl

3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2

Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )

Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2

3Cl2(過量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓

Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2

S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS

S+Fe FeS (既能由單質製取，又能由離子製取)

S+2Cu Cu2S (只能由單質製取，不能由離子製取)

3S+2Al Al2S3 (只能由單質製取，不能由離子製取)

N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2

N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N

N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN

P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2

H2+2Li 2LiH

2、還原性

S+O2 SO2

S+H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O

S+6HNO3(濃) H2SO4+6NO2↑+2H2O

S+4H++6==6NO2↑+2H2O+

3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O

3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O

N2+O2 2NO

4P+5O2 P4O10(常寫成P2O5)

2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2 PX5

P4+20HNO3(濃) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O

C+2F2 CF4

C+2Cl2 CCl4

C+O2(足量) CO2

2C+O2(少量) 2CO

C+CO2 2CO

C+H2O CO+H2(生成水煤氣)

2C+SiO2 Si+2CO(製得粗硅)

Si(粗)+2Cl2 SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)

Si(粉)+O2 SiO2

Si+C SiC(金剛砂)

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)

3、歧化反應

Cl2+H2O==HCl+HClO（加鹼或光照促進歧化： (Cl2+H2O H++Cl–+HClO）

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

3Cl2+6KOH(濃) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)

3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)

4P+3KOH(濃)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)

11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO CaC2+CO↑

3C+SiO2 SiC+2CO↑

二．金屬單質（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的還原性

2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2

2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑

2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2?+H2↑

4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2

2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS

2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由單質製備)

Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑

2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb

2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si

Mg+H2S==MgS+H2

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)

2Al+3Cl2 2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成緻密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(2O)+4Hg（鋁汞齊）

4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (鋁熱反應)

2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)

Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (鍊鋼過程)

Fe+I2 FeI2

Fe+S FeS (FeS既能由單質製備，又能由離子製備)

3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全還原為單質錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓

三．非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金屬氫化物(NaH)

1、還原性:

4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O

4HCl(濃)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O

4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2氣與HCl、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)

2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)

2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O

2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O

3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O

3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S&darr,高中英語;+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +

2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O

4NH3+3O2(純氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氫劑)

NaH+H2O=Na++OH–+H2↑

4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

2、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻）

4HF+Si===SiF4+2H2↑

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑

H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制強酸的典型反應)

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl

H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (鉛試紙檢驗空氣中H2S)

H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(銀器在空氣中變黑的原因)

2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)

3、NH3的鹼性：

NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)

NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制鹼：用於工業製備小蘇打，蘇打）

NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-

4、不穩定性：

2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2

2HI H2+I2

四．非金屬氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)

1、低價態的還原性：(SO2、CO、NO)

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）

2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）

NO+NO2+2OH–=2NO2–

2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2

3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2

2、氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用澱粉KI溶液鑑別溴蒸氣和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2

CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)

SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si

3、與水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–

3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)

N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–

P2O5+H2O(冷水)===2HPO3

P2O5+3H2O(熱水)===2H3PO4 (P2O5極易吸水,可作氣體乾燥劑)

P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3

CO2+H2O===H2CO3

Cl2O+H2O==2HClO

Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–

4、與鹼性物質的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工業尾氣處理)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鑑別SO2和CO2.可用品紅鑑別)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O

CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

CO2+2NH3(過量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O

CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工業製取尿素)

CO2+2NaOH(過量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O

CO2(過量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–

CO2+Ca(OH)2(過量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O

2CO2(過量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH?+CO2=HCO3–

CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–

CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3

CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–

CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3

CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

CO2+C6H5O?+H2O=C6H5OH↓+HCO3–

SiO2+CaO CaSiO3 (鍊鋼造渣)

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下強鹼緩慢腐蝕玻璃)

SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (製取玻璃)

SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (製取玻璃)

2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

2NO2+2OH?=NO3–+NO2?+H2O

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (製取硝酸工業尾氣吸收)

NO+NO2+2OH?=2NO3–+H2O

五．金屬氧化物

1、低價態的還原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

FeO+4H++NO3?=Fe3++NO2↑+2H2O

2、氧化性:

Na2O2+2Na 2Na2O（此反應用於製備Na2O）

MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制還原鐵粉)

Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

2Fe3O4+16H++4I?=6Fe2++8H2O+2I2

Fe2O3+Fe 3FeO (鍊鋼過程中加入廢鋼作氧化劑)

FeO+C Fe+CO (高温鍊鋼調節C含量)

2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温鍊鋼調節Si含量)

3、與水的作用:

Na2O+H2O==2NaOH

Na2O+H2O=2Na++2OH–

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的製備可利用類似的反應:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應)

4、與酸性物質的作用:

Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

Na2O+2H+=2Na++H2O

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

MgO+2H+=Mg2++H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3兩性氧化物)

Al2O3+2OH?=2AlO2?+H2O

FeO+2HCl===FeCl2+H2O

FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

六．含氧酸

1、氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

HClO3+HI===HIO3+HCl

ClO3–+I–=IO3–+Cl–

3HClO+HI===HIO3+3HCl

3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強)

2H2SO4(濃)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4(濃)+S 3SO2↑+2H2O

H2SO4+Fe(Al)室温下鈍化 6H2SO4(濃)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用濃硫酸與NaBr製取HBr)

H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用濃硫酸與NaI製取HI)

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

2H++Fe=Fe2++H2↑

H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

4HNO3(濃)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O

6HNO3(濃)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O

5HNO3(濃)+P H3PO4+5NO2↑+H2O

5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑

5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑

6HNO3(濃足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3(濃)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe過量時再生成Fe2+的鹽)

4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

2、還原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)

H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

2H2SO3+O2==2H2SO4

2H2SO3+O2=4H++SO42-

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–

3、酸性:

H2SO4(濃)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不揮發性酸製取揮發性酸)

H2SO4(濃)+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不揮發性酸製取揮發性酸)

H2SO4(濃)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ (不揮發性酸製取揮發性酸)

H2SO4(濃)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不揮發性酸製取揮發性酸)

3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (強酸制弱酸酸)

2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工業制磷肥)

3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

（用HNO3和濃H2SO4不能製備H2S，HI，HBr， SO2等還原性氣體）

4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重鈣）

H3PO4(濃)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不揮發性酸製取揮發性酸,磷酸是非氧化性酸)

H3PO4（濃）+NaI NaH2PO4+HI↑

4、不穩定性：

2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)

H2SO3 H2O+SO2↑ (在加熱或酸性條件下分解)

H2CO3 H2O+CO2↑ (在加熱或酸性條件下分解)

H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O

H2S2O3 H2O+S↓+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)

七．鹼

1、低價態的還原性：

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

2、與酸性物質的作用：

2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O

OH–+SO2=SO32–+H2O

NaOH+SO2(足)==NaHSO3

OH-+SO2(足)=HSO3–

2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

OH-+SiO2=SiO32–+H2O

2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O

2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O

H++OH =H2O

NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O

OH–+H2S=HS–+H2O

2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O

2OH–+H2S=S2–+2H2O

3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl

3OH–+Al3+=Al(OH)3↓

NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪個酸性強？）

OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O

Ca(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O (實驗室制NH3)

NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O

3、不穩定性:

Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O

八．鹽

1、氧化性：(在水溶液中)

2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用於雕刻銅線路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (較難反應) Fe(NO3)3+Ag不反應

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+

NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (實驗室制氮氣) NH4++NO2-=N2↑+2H2O

2、還原性：

2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加熱)

2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空氣中易變質)

Na2SO3+S Na2S2O3

Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓

3、與鹼性物質的作用：

Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波爾多液)

MgCl2+2NH3H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl

Mg2++2NH3H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

AlCl3+3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al3++3NH3H2O=Al(OH)2↓+3NH4+

FeCl3+3NH3H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

CuSO4+2NH3H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4

Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 銅氨溶液

CuSO4+4NH3H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 總方程式

Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 銅氨溶液

AgNO3+NH3H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O

Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 銀氨溶液

AgNO3+2NH3H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

Ag++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 總方程式

ZnSO4+2NH3H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4

Zn2++2NH3H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

ZnSO4+4NH3H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O

Zn2++4NH3H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 總方程式

4、與酸性物質的作用：強酸制弱酸，或不揮發性酸制揮發性酸

Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物質之間的雙水解反應)

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物質之間的雙水解反應)

3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (物質之間的雙水解反應)

3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ (物質之間的雙水解反應)

3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ (物質之間的雙水解反應)

3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物質之間的雙水解反應)

3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl

3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓

NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3H2O+NaCl

AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3H2O

Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)

CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑

2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗氣)

2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)

Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)

CO32-+SO2=SO32-+CO2

NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗氣)

2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2

2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O

2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O

Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl

SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓

Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3

SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-

5、鹽與鹽複分解反應

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉澱不溶於鹽酸、硝酸)

SO32-+Ba2+=BaSO4↓

Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉澱溶於鹽酸,在硝酸中生成新的沉澱,沉澱不消失)

SO32-+Ba2+=BaSO3↓

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉澱溶於鹽酸、沉澱消失)

CO32-+Ba2+=BaCO3↓

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反應)

CO32-+Ca2+=CaCO3↓

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl↓

AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag++Br-=AgBr↓

AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓

3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓

CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 Cu2++S2-=CuS↓

FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血紅色，用於Fe3+的特性檢驗)

6、不穩定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

NH4Cl NH3↑+HCl↑

NH4I NH3↑+HI↑ 2HI H2+I2

NH4I NH3↑+H2↑+I2↑

NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

2KNO3 2KNO2+O2↑

2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2↑+O2↑

2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)

5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O

10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸銨爆炸反應)

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3 2KCl+3O2↑

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑

CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑

九、電離方程式

1、酸的電離(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)

H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-

HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)

HCl==H++Cl

HBr==H++Br

HI==H++I

H3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++PO

HF H++F

H2SO3 H++HSO HSO H++SO

CH3COOH H++CH3COO

H2CO3 H++ H++

H2S H++ H++

HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，顯酸性)

HCN H++CN

HClO H++ClO

H2O H++OH

2H2O H3O++OH

2、鹼的電離(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3H2O)

NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OH

Mg(OH)2 Mg2++2OH

Al(OH)3 Al3++3OH 酸式電離：Al(OH)3 H++ +H2O

NH3H2O +2OH

Ca(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)

Ca(OH)2 Ca2++2OH (石灰懸濁液)

3、鹽的電離(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)

NaCl==Na++Cl

Na2SO4==2Na++

NaHSO4==H++Na++

Na2SO3==2Na++

NaHSO3==Na++HSO3- (錯誤書寫：NaHSO3==Na++H++SO42-)

MgSO4==Mg2++

Al2(SO4)3==2Al3++3

CuSO4==Cu2++

AlCl3==Al3++3Cl

AgNO3==Ag++NO3

CH3COONa==CH3COO +Na+

NH4NO3==NH4++NO3-

FeCl3==Fe3++3Cl

Na2CO3==2Na++

NaHCO3==Na++ (錯誤書寫：NaHCO3==Na++H++ )

Na2S==2Na++

NaHS==Na++HS (錯誤書寫：NaHS==Na++H+ )

NaH2PO4==Na++H2PO

Na2HPO4==2Na++HPO (錯誤書寫：Na2HPO4==2Na++H++PO )

Na3PO4==3Na++PO

KI==K++I? NaBr==Na++Br? NaClO==Na++ClO?

AgCl Ag++ (難溶、微溶物質在水中發生微弱電離)

CaCO3 Ca2++ (錯誤書寫：CaCO3==Ca2++CO )

CaSO4 Ca2++SO (錯誤書寫：CaSO4==Ca2++SO )

3、熔融電離

NaCl Na++ MgCl2 Mg2++2

Na2O 2Na++O2? Al2O3 2Al3++3O2?

十、水解反應

1、單水解---可逆水解

NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl NH4++H2O H++NH3H2O

FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金屬活動順序表中Mg2+以後的陽離子均水解)

NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3電離大於水解)

Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–

NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步遠遠大於第二步，二步不能疊加)

Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–

NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步遠遠大於第二步，二步不能疊加)

HSO3-+H2O H2SO3+OH-

Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–

NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步遠遠大於第二步，二步不能疊加)

HS-+H2O H2S+OH-

Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–

Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–

NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–

CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–

C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–

2、雙水解

CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3H2O

NH4F+H2O HF+NH3H2O

Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔絕空氣，密封保存)

Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔絕空氣，密封保存)

Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔絕空氣，密封保存)

Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一種老鼠藥，PH3劇毒神經毒劑)

CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔絕空氣，密封保存)

C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH

十一、電解及電極方程式

1、電解質溶液在惰性電極條件下，或陰極是較活潑金屬電極，陽極是惰性電極條件下的電解

2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑

(+)2Cl --2e-==Cl2↑

2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑

CuCl2 Cu+Cl2↑

(-)Cu2++2e-==Cu↓

(+)2Cl- -2e-==Cl2↑

Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑

2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4

(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓

(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-

2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+

2H2O 2H2↑+O2↑

(-) 4H++4e-==2H2↑

(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O

中性電解 4H2O 4H++4OH-

2H2O H2↑+O2↑

酸性水解：

(-) 4H++4e-==2H2↑

(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O

2H2O H2↑+O2↑

鹼性水解：

(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或：4H++4e-==2H2↑

(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

2H2O H2↑+O2↑

2、電鍍：鍍件作陰極，被鍍金屬作陽極，被鍍金屬的含氧酸鹽作電解質溶液

鍍銅：CuSO4電鍍液

鍍件(-) Cu2++2e-==Cu↓

純銅(+) Cu–2e-==Cu2+

鍍鋅：ZnSO4電鍍液

鍍件(-) Zn2++2e-==Zn↓

純鋅(+) Zn–2e-==Zn2+

鍍銀：AgNO3電鍍液

鍍件(-) Ag++e-==Ag↓

純銀(+) Ag–e-==Ag+

鍍鎳：NiSO4電鍍液

鍍件(-) Ni2++2e-==Ni↓

純鎳(+) Ni–2e-==Ni2+

3、熔融狀態下的電解：

2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑

(-)2Na++2e-==2Na

(+)2Cl--4e-==Cl2↑

2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑

2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑

(-)4Al3++12e–==4Al

(+)6O2- -12e-==3O2↑

4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑

NaHF2(熔融) H2↑+F2↑

(-)2H++2e–==H2↑

(+)2F- -2e-==F2↑

2HF H2↑+F2↑

高中的化學方程式知識點 篇2

一、常見物質的組成和結構

1、常見分子(或物質)的形狀及鍵角

(1)形狀：

V型：H2O、H2S。

直線型：CO2、CS2、C2H2。

平面三角型：BF3、SO3。

三角錐型：NH3。

正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+。

平面結構：C2H4、C6H6。

(2)鍵角：

H2O：104.5°。

BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°。

白磷：60°。

NH3：107°18′。

CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′。

CO2、CS2、C2H2：180°。

2、常見粒子的飽和結構：

①具有氦結構的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;

②具有氖結構的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;

③具有氬結構的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;

④核外電子總數為10的粒子：

陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;

陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;

分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

⑤核外電子總數為18的粒子：

陽離子：K+、Ca2+;

陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-;

分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

3、常見物質的構型：

AB2型的化合物(化合價一般為+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等。

A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等。

A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等。

AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等。

能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O，其中屬於共價化合物(液體)的是H和O[H2O和H2O2];屬於離子化合物(固體)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。

4、常見分子的極性：

常見的非極性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等。

常見的極性分子：雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等。

5、一些物質的組成特徵：

(1)不含金屬元素的離子化合物：銨鹽。

(2)含有金屬元素的陰離子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-。

(3)只含陽離子不含陰離子的物質：金屬晶體。

二、物質的溶解性規律

1、常見酸、鹼、鹽的溶解性規律：(限於中學常見範圍內，不全面)

①酸：只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)難溶，其他均可溶;

②鹼：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均難溶。

③鹽：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶;

硫酸鹽：僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其它均可溶;

氯化物：僅氯化銀難溶，其它均可溶;

碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物：僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。

④磷酸二氫鹽幾乎都可溶，磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。

⑤碳酸鹽的溶解性規律：正鹽若易溶，則其碳酸氫鹽的溶解度小於正鹽(如碳酸氫鈉溶解度小於碳酸鈉);正鹽若難溶，則其碳酸氫鹽的溶解度大於正鹽(如碳酸氫鈣的溶解度大於碳酸鈣)。

2、氣體的溶解性：

①極易溶於水的氣體：HX、NH3。

②能溶於水，但溶解度不大的氣體：O2(微溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、H2S(1：2.6)、SO2(1：40)。

③常見的難溶於水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2。

④氯氣難溶於飽和NaCl溶液，因此可用排飽和NaCl溶液收集氯氣，也可用飽和NaCl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質。

3、硫和白磷(P4)不溶於水，微溶於酒精，易溶於二硫化碳。

4、鹵素單質(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶於酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑，故常用有機溶劑來萃取水溶液中的鹵素單質(注意萃取劑的選用原則：不互溶、不反應，從難溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取劑)。

5、有機化合物中多數不易溶於水，而易溶於有機溶劑。在水中的溶解性不大：烴、鹵代烴、酯、多糖不溶於水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶於水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但隨着分子中烴基的增大，其溶解度減小(憎水基和親水基的作用);苯酚低温下在水中不易溶解，但隨温度高，溶解度增大，高於70℃時與水以任意比例互溶。

6、相似相溶原理：極性溶質易溶於極性溶劑，非極性溶質易溶於非極性溶劑。

三、常見物質的顏色

1、有色氣體單質：F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)、O3(淡藍色)。

2、其他有色單質：Br2(深紅色液體)、I2(紫黑色固體)、S(淡黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、P(白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體)、Si(灰黑色晶體)、C(黑色粉未)。

3、無色氣體單質：N2、O2、H2、希有氣體單質。

4、有色氣體化合物：NO2。

5、黃色固體：S、FeS2(愚人金，金黃色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI。

6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常見的黑色粉末為MnO2和C)。

7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu。

8、藍色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍礬)。

9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)。

10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質。

11、白色沉澱：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3。

12、有色離子(溶液)Cu2+(濃溶液為綠色，稀溶液為藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅色)。

13、不溶於稀酸的白色沉澱：AgCl、BaSO4。

14、不溶於稀酸的黃色沉澱：S、AgBr、AgI。

四、常見物質的狀態

1、常温下為氣體的單質只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質除外)。

2、常温下為液體的單質：Br2、Hg。

3、常温下常見的無色液體化合物：H2O、H2O2。

4、常見的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2。

5、有機物中的氣態烴CxHy(x≤4);含氧有機化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是氣態，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。

6、常見的固體單質：I2、S、P、C、Si、金屬單質;

7、白色膠狀沉澱[Al(OH)3、H4SiO4]。

五、常見物質的氣味

1、有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

2、有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3。

3、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水。

4、許多有機物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)。

六、常見的有毒物質

1、非金屬單質有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金屬單質中的汞為劇毒。

2、常見的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸(HPO3)、氰化物(CN-)、亞硝酸鹽(NO2-);重金屬鹽(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等)。

3、能與血紅蛋白結合的是CO和NO。

4、常見的有毒有機物：甲醇(CH3OH)俗稱工業酒精;苯酚;甲醛(HCHO)和苯(致癌物，是家庭裝修的主污染物);硝基苯。

怎麼學好化學

一、明確學習化學的目的

化學是一門自然科學，是中學階段的一門必修課，它是古今中外無數化學家的化學科學研究和實踐的成就，有豐富的化學基本概念、基礎理論、元素化合物知識、化學反應的基本類型、無機物的分類及相互間的關係等知識;它介紹了許多科學家的優秀品質和他們對事業實事求是的科學態度、嚴謹的學風，充滿了唯物辯證法原理和內容。化學對工農業生產、國防和科學技術現代化、以及生活具有重要的作用，就是最基本的人們的衣、食、注行都離不開化學。

化學是一門實驗科學，通過化學課的學習，要掌握一些化學實驗的基本技能，學會動手做實驗的能力，為今後搞科學實驗打下基礎。

因此，通過國中化學課的學習，九年級學生不僅能學到國中階段的系統的化學基礎知識，受到辯證唯物主義思想、中外化學家的愛國主義思想、行為和對科學的不斷進取不斷探索、不斷創新的科學態度及嚴謹學風的教育，而且還能提高自己的觀察能力、思維能力、實驗能力和自學能力，為今後學習高中化學及其他科學技術打下良好的基礎。

二、課前要預習

上課前一天，一定要抽出時間自覺地預習老師第二天要講的內容。學會先預習、後聽課這種良好的學習方法。

預習的好處很多

(1)有利於發現問題，抓住重點和難點，提高聽課效率

(2)有利於做聽課筆記，知道該記什麼，不該記什麼，哪些詳記，哪些略記

(3)它可以節省課後複習和做作業的時間。通過預習時的獨立思考和聽課時留下的深刻印象，從而縮短課後複習和做作業的時間。

(4)它可以培養自學能力。預習的過程就是自覺或獨立思考的過程，長期堅持下去，自學能力會得到提高。

預習的方法是

(1)通讀課文。通讀課文，瞭解新課的基本內容與重點，看不懂的問題記下來或用鉛筆在書上作一些記號，以提醒自己，上課就集中精力和注意力、有意識、有目的地聽老師講，這樣就容易弄懂不懂的地方，取得良好的學習效果

(2)掃清障礙。在讀課文後瞭解了主要內容的基礎上，聯繫已學過的與之有關的基礎知識，如果有遺忘的就要及時複習加以彌補，這樣有利於新舊知識銜接，以舊帶新，温故知新

(3)確定重點、難點和疑點。在通讀課文和掃清有關障礙後，在對新知識有所瞭解的基礎上，思考課文後的習題，試着解答，在此過程中找出新課的重點、難點和疑點。

三、聽好每堂課

聽課是學習過程中的一個重要環節，是學會和掌握知識的主要途徑。課堂上能不能掌握好所學的知識，是決定學習效果的關鍵。如果在課堂上能基本掌握所學的基礎知識和技能，課後複習和做作業都不會發生困難;如果上課時不注意聽講，當堂沒聽懂，在課堂上幾分鐘就能解決的問題，課後可能要花費幾倍的時間才能補上。所以，學生在課堂上集中精力聽好每一堂課，是學習好功課的關鍵。聽課時，一定集中注意力，不但要認真聽老師的講解，還要特別注意老師講過的思路和反覆強調的重點及難點。邊聽課、邊筆記，遇到沒有聽明白或沒記下來的地方要作些記號，課後及時請教老師或問同學。同時，還要注意聽同學對老師提問的回答以及老師對同學回答的評價:哪點答對了，還有哪些不全面、不準確和指出錯誤的地方，這樣也能使自己加深對知識的理解，使自己能判斷是非。課堂教學是教與學的雙向活動，學生是主體，教師起主導作用，學生要積極、主動地參與課堂教學，聽課時，一定要排除一切干擾和雜念，眼睛要盯住老師，要跟着老師的講述和所做的演示實驗，進行積極地思考，仔細地觀察，踴躍發言，及時記憶，抓緊課堂上老師所給的時間認真做好課堂練習，努力把所學內容當堂消化，當堂記住。

四、認真記好筆記

要學好化學，記筆記也是非常重要的一環。記筆記除了能集中自己的注意力，提高聽課的效率外，對課後複習也有很大的幫助。所以，要學會記筆記，養成記筆記的好習慣。因此，在認真聽講的同時，還應該記好筆記。

記筆記的類型有

(1)講新課時做筆記。就是邊看書，邊聽講，邊在書本上劃記號，標出老師所講的重點，並把老師邊講邊在黑板上寫的提綱和重點內容抄下來，還要把關鍵性的、規律性的、實質性的內容和對自己有啟發的地方扼要地在書本上或筆記本上寫上幾句，把老師講的但書上沒有的例題記下來，課後再複習思考。

(2)記實驗筆記。記錄老師的演示實驗和學生的分組實驗，重在通過實驗驗證化學原理或掌握化學性質或物質的製法操作。例如，在氧氣的實驗室製法裝置圖邊上記下老師講的重點:①藥品不能堆積在試管底部，而應平鋪在試管底部，記:是為了增大受熱面積，藥品受熱均勻，氣體容易逸出②給試管加熱時，為什麼要先把酒精燈在試管下方來回加熱，然後集中在藥品部位加熱?記:讓試管受熱均勻，不易破裂。

(3)糾錯筆記。習題課、試卷評講課是老師糾正學生在作業、試卷中的`常見病和多發病，並指導解題思路、規律、技巧和方法的課。在聽課時，不是隻抄正確答案，關鍵是要糾正，不要擦去自己的錯解，以利於與正確答案作對比，找出答錯的原因，過一段時間還應把以前做錯的題再重做一遍，看看現在自己是否真正掌握了。這種筆記是在作業或試題空隙處做簡明的註釋。

(4)歸納總結筆記。複習小結課時，老師把課本內容進行系統歸納總結，是書上沒有的，因此要做系統歸納總結的筆記。將筆記每面一分為二，一半寫板書的內容，一半記講解，課後結合複習加以整理、修改和補充，成為一個整體，以利於加深、鞏固所學知識，提高歸納知識的能力和全面的複習。

筆記的形式有

①提綱式，以文字表述為主，適用於概括教材的主要內容或歸納、整理公式、定理和概念要點;②綱要式，以化學式、關係式或關係框圖來表述，適用於元素及其化合物的性質、製取及相互間的變化、計算知識的概括等;③圖表式，以文字、表格、線圖來表述，適用於有關概念、化學基本原理、物質的性質、實驗等進行歸類對比。

五、認真觀察和動手實驗

在義務教育化學教科書中編入了很多個演示實驗、學生實驗和學生選做實驗，還安排了家庭小實驗。因此，通過這些演示和學生實驗，學會觀察老師演示實驗的操作、現象，獨立地做好學生實驗，上好實驗課，是學好化學的基礎。

首先，在課堂上要認真觀察老師所做的每一個演示實驗的操作和實驗現象。化學實驗是很有趣、很直觀的，實驗中千變萬化的現象能激發學生的興趣，但是學生只看熱鬧，不動腦子思考。所以，觀察要有明確的目的。觀察實驗前，要明確觀察的內容是什麼?範圍是什麼?解決什麼問題?目的明確了才能抓住觀察的重點進行觀察。觀察時還要仔細、全面。例如，氫氣還原氧化銅的演示實驗，觀察時先看清反應物是無色的氫氣和黑色的氧化銅粉末，反應的條件是加熱，生成物是水和亮紅色的銅。

其次，要上好學生實驗課，課前必須進行預習，明確實驗目的、實驗原理和操作步驟。進行實驗時，自己要親自動手，不做旁觀者，認真做好實驗內容裏所安排的每一個實驗，在實驗過程中要集中注意力，嚴格按實驗要求操作，對基本操作要反覆進行練習，對實驗過程中出現的各種現象，要耐心細緻地觀察，認真思考，準確如實地記錄。

六、課後及時複習

一堂課的內容，十多分鐘就可以複習完，有時也可以像過錄象一樣地過一遍。複習要及時，不能拖，只有這樣才能加深理解，才能鞏固知識。複習中不懂的問題要及時請教老師，不在學習上留下障礙，不留下疑點，為以後順利學習打好基礎。當然複習要重視教科書，也要複習聽課筆記，要反覆讀，邊讀邊回憶老師的講解，同時理解書上的內容。

七、認真完成作業

做作業是鞏固新知識的極好機會，也是鞏固知識的重要手段之一。學生一定要親自動手做，絕不能抄別人的作業。做作業要在複習好了以後做，才能事半功倍。每一節後面習題和每章後的複習題一定要認真完成，不能馬虎，一定要主動地、獨立地完成每次作業，多思多問，不留疑點，並儘可能地把做過的作業都記在腦子裏，因為沒有記憶就沒有牢固的知識，只有用心記憶才會熟能生巧，才能在勤練的基礎上巧起來。

八、學會閲讀課本

讀書一般分為粗讀和精讀。粗讀主要用於預習，通過粗讀，瞭解基本知識的一般內容，掌握整章、整節或整個小標題的內容輪廓、大致思路，瞭解有什麼實驗內容，這樣，課堂上看老師做演示實驗時心裏就有了底。精讀，可以瞭解教材的重點和發現不理解的問題，聽起課來心中就有數。

精讀時要在理解概念的定義或定律全文的基礎上，剖析具有關鍵性的字詞，強化對關鍵字詞的認識。例如催化劑的定義:在化學反應裏能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有變化的物質叫做催化劑，關鍵性字詞是在化學反應裏、改變、質量和化學性質、都等字。像改變包含加快和減慢兩層含義。對這些關鍵字詞要認真思考，並把它標出記號或作眉批，以備以後再次複習時注意。

九、讀化學課外讀物

學好化學，要重視閲讀課外讀物，例如《中學生理化報》九年級化學版、《中學生數理化》、《課堂內外》等報刊雜誌和科普讀物，它們的內容緊扣化學教學大綱和教材，其針對性和適用性很強，配合教學進度，指導解析疑難，注意智力開發，重視能力培養;它們的題材廣泛新穎，內容豐富多彩，文章短小精悍，通俗易懂，形式生動活潑，圖文並茂。它能幫助學生開闊視野，擴大知識面，激發學習興趣，掌握學習方法，透徹理解教材，靈活運用知識，培養探索精神，它們是九年級學生學習化學的好朋友。

十、參加化學課外活動

利用課餘時間，積極報名參加課外化學興趣小組，做一些有趣的化學實驗，做化學遊戲、看與化學教學相關的電影片、錄像片，參觀工廠，收集整理化學謎語，出化學牆報等等，這些活動都會使學生感到化學知識是豐富多彩的，使學生對化學的學習產生濃厚的興趣，促使學生努力學好化學

化學是一門記憶加實驗的科學”，這也許不太符合一些同學的思維習慣。特別是我們很多同學在國中化學學得還算可以的情況下,是覺着沒有花多少時間去記憶的。其實不然，説句武斷一點的話，化學學得好的同學主要是因為掌握了化學的記憶方法，高效而又輕鬆地記憶化學知識。

化學課本是依據教學大綱系統地闡述教材內容的教學用書，抓住課本，也就抓住了基礎知識，應該對課本中的主要原理，定律以及重要的結論和規律着重去看、去記憶。同時還應注意學習化學中研究問題的方法，掌握學習的科學方法比掌握知識更重要。因為它能提高學習的思維能力。

高中化學學習有什麼技巧

一、培養對於化學的興趣

高中生在學習化學的時候要對它感興趣，化學是很好玩的，一個物質和另一個物質想結合，就會有所反應。高中化學以實驗為基礎的學科，高中生要認真、細緻地觀察老師的演示實驗，認真做好每一次分組實驗，對實驗所用的儀器、藥品、裝置以及實驗原理、步驟、現象和注意事項，都必須弄清、記熟。

二、重視化學的基礎知識

不少同學有一種感覺：數學的規律性很強，而化學總感到有些雜亂，要記的東西比較多。其實這並不奇怪，人們從接受啟蒙教育開始，就開始學習數學了，從背九九口訣表，到記加減乘除公式，哪一樣不需要記憶，到達高中以前已基本完成了知識的原始積累，在高中階段既要進行知識的積累又要探尋其中的規律，所以到了高中以後知識量和知識難度均突然增大了，導致一些剛進入高中的同學，總感到化學要記的東西特別多、特別難，這是正常現象，特別是一些學習習慣不太好，和一些自視聰明又不肯用功去記憶總想走捷徑的同學，成績出現下滑也就不足為奇了。

三、以課本為基礎

你必須把課本上的知識背下來。化學是文科性質非常濃的理科。記憶力在化學上的作用最明顯。不去記，註定考試不及格!因為化學與英語類似，有的甚至沒法去問為什麼。有不少知識能知其然，無法探究其所以然，只能記住。甚至不少老師都贊同化學與英語的相似性。説“化學就是第二門外語”，化學的分子式相當於英語單詞，化學方程式就是英語句子，而每一少化學計算題，就是英語的一道閲讀理解。事實確實是這樣，化學成績優秀者，必定是準確記住了學過的每一種物質的典型的物理、化學性質並能順利寫出相應的化學方程式，理解並記住了常用的解題方法和基本的實驗操作。