大學聯考必備的化學方程式知識點

化學方程式是學習化學的重點和難點，在備戰大學聯考的時候，我們需要將學過的化學方程式都整理歸納好，理清楚和記牢固。下面是本站小編為大家整理的高中化學重要的知識點，希望對大家有用!

　　大學聯考化學方程式知識

1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒氣泡再藍色沉澱)

2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

3、氫氧化鈉方在空氣中變質的化學方程式：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

4、金屬鈉放在空氣的氧化：

4Na+O2=2Na2O (銀白色變暗)

5、金屬鈉在空氣燃燒：

2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黃色粉末)

6、過氧化鈉在空氣中變質：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7、過氧化鈉與酸反應：

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

8、氧化鈉在空氣中變質：

Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+CO2=Na2CO3

9、氧化鈉與酸反應：

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

10、氧化鈉在空氣中燃燒：

2Na2O+O2=2Na2O2 Δ

11、氯氣與鐵的反應方程式：

2Fe+3Cl2=2FeCl3 點燃 (紅棕色的煙)

12、氯氣與銅的反應方程式：

Cu+Cl2=CuCl2 點燃 (棕黃色的煙)

13、氯氣與氫氣的反應方程式：

Cl2+H2=2HCl 點燃 (蒼白色火焰，生成白霧)

14、氯氣與鈉單質的反應方程式：

2Na+Cl2=2NaCl 點燃 (淡黃色的煙)

15、工業制漂白粉：

2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (為Ca(OH) 2石灰乳)

16、氯氣與水的方程式：

Cl2+H2O=HCl+HClO

17、消毒 、處理多餘的氯氣、制84消毒液：

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

18、次氯酸鈉在空氣中變質：

2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

19、漂白粉在空氣中變質：

Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

20、 次氯酸見光分解：

2HClO=2HCl+O2↑ 光照

21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體：

FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (膠體)+3HCl Δ

22、碳酸鈉與鹽酸的反應方程式：

Na2CO3+2HCl(過)=2NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl

23、碳酸氫鈉與鹽酸的反應方程式：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

24、碳酸氫鈉與鹼反應方程式：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓

25、碳酸氫鈉受熱易分解：

2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ

26、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　高中化學現象知識點

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的;

2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出;(熔、浮、遊、嘶、紅)

3、焰色反應：Na黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。

4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙;

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙;

7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧;

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱後恢復原色;

9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙;10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光;

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產生黑煙;

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙;13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最後變為紅褐色;

15、在常温下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;

18、在空氣中燃燒：S--微弱的淡藍色火焰、H2--淡藍色火焰、H2S--淡藍色火焰

CO--藍色火焰、CH4--明亮並呈藍色的火焰、S在O2中燃燒--明亮的藍紫色火焰。

19.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

20.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱後又恢復紅色)、Cl2(加熱後不恢復紅色)

21.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)

有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

藍色[Cu(OH)2]、黃色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

　　高中化學必背知識點

化學基本概念和基本理論

①阿伏加德羅常數及氣體摩爾體積

②氧化還原反應(電子轉移方向、數目及運用)

③化學用語：化學式書寫、化學方程式書寫、離子反應，離子方程式、熱化學方程式。

④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉變(守恆原理的運用)，中和滴定。

⑤元素週期律“位—構—性”，即元素在週期表中的位置、原子結構和性質。

⑥化學鍵、反應熱、蓋斯定律。

⑦化學反應速率、化學平衡、平衡移動(重點是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的.解決。

⑧鹽類水解——離子濃度關係(包括大小比較，溶液PH值及酸鹼性)

⑨電化學、原電池和電解池(現象、電極反應式，總反應式等)

⑩質量守恆定律的涵義和應用

常見元素的單質及其重要化合物

(以考查出現的概率大小為序)

①金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。

②金屬元素的化合物：

Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、

Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、

CuO、NaHCO3、Na2CO3

③非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧

④非金屬元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

⑤結構與元素性質之間的關係

有機化學基礎

⑥同分異構體

⑦化學式、結構式、結構簡式，化學反應方方程式

⑧幾個典型反應(特徵反應)

⑨乙醇、乙酸等幾種特徵有機化合物的性質

化學實驗

①常用儀器的主要用途和使用方法(主要是原理)

②實驗的基本操作(主要是原理)

③常見氣體的實驗室製法(包括所用試劑、儀器、反應原理、收集方法)

④實驗室一般事故的預防和處理方法(安全意識培養)

⑤常見的物質(包括氣體物質、無機離子)進行分離、提純和鑑別

⑥運用化學知識設計一些基本實驗或評價實驗方案。(這一類型題遲早會考)