九年級化學方程式

導語：化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎；二是要遵守質量守恆定律。以下是小編收集整理的九年級化學方程式，供各位閲讀和參考。

九年級化學方程式彙總

一．物質與氧氣的反應：

（1）單質與氧氣的反應：

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+ O2點燃2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2點燃SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃2CO

（2）化合物與氧氣的`反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+ 2O2點燃CO2+ 2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點燃2CO2+ 3H2O

二．幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+ O2↑

14.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO + H2O + CO2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3==== 2KCl + 3O2↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+ MnO2+ O2↑

17.碳酸不穩定而分解：H2CO3=== H2O + CO2↑

18.高温煅燒石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑

三．幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2+ CuO加熱Cu + H2O

20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱Cu + CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2

四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係

（1）金屬單質 +酸 -------- 鹽+氫氣（置換反應）

26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑

27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑

28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑

29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑

30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2+ H2↑

31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2+ H2↑

32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2+ H2↑

33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl== 2AlCl3+ 3H2↑

（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4=== FeSO4+ Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4=== ZnSO4+ Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2+ Hg

（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 +水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+ 3H2SO4=== Fe2(SO4)3+ 3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2+ H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4==== MgSO4+ H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2+ H2O

（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2==== Na2SO3+ H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3==== Na2SO4+ H2O

46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2==== CaSO3↓+ H2O

（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水

48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2+ 2H2O

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2==== CaCl2+ 2H2O

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3==== FeCl3+ 3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O

54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4+ 2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4+ 2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+ Cu(OH)2==== CuSO4+ 2H2O

57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O

58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3+H2O

（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 +另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3+ 2HCl === MgCl2+ H2O + CO2↑

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+ H2SO4=== Na2SO4+ H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl

（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+ Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH

（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓+ NaNO3

71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2NaCl

五．其它反應：

72．二氧化碳溶解於水：CO2+ H2O === H2CO3

73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶於水：SO3+ H2O ==== H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+ 5H2O

77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2O