九年級重點化學方程式

在九年級的同學學習化學時，掌握相關的化學方程式十分重要，那麼都有哪些重點的化學方程式呢？下面就和小編一起來看看吧。

九年級重點化學方程式：

1.銅在空氣中加熱

化學方程式：2Cu+O2 2CuO;實驗現象：紅色銅片表面逐漸變黑。

2.銅與硝酸銀髮生置換反應

化學方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;實驗現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬。

3.鐵與硫酸銅溶液發生置換反應

化學方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;實驗現象：鐵片逐漸消失，並有紅色金屬生成。

4.氫氣還原氧化銅

化學方程式：H2+CuO Cu+H2O;實驗現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成。

5.一氧化碳還原氧化銅

化學方程式：CuO+CO Cu+CO2;實驗現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。

6.碳還原氧化銅

化學方程式：2CuO+C 2Cu+CO2↑;實驗現象：生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。

7.五水硫酸銅加熱

CuSO4.5H2O CuSO4+5H2O↑;實驗現象：固體由藍色變為白色(注意該變化屬於化學變化)。

8.鹼式碳酸銅加熱分解

化學方程式：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑;實驗現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。

9.氧化銅與硫酸(鹽酸)反應

化學方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;CuO+2HCl=CuCl2+H2O;實驗現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液。

10.氫氧化銅與(硫酸)鹽酸反應

化學方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;實驗現象：藍色固體溶解，生成藍色溶液。

11.氯化銅與氫氧化鈉反應

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl;實驗現象：生成了藍色絮狀沉澱。

補充反應：

銅在氯氣中燃燒：Cu+Cl2 CuCl2;

銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O;

銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;

銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;

與氧有關的化學方程式：

2Mg+O2點燃====2MgO 現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光

S+O2 點燃====SO2 現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。

C+O2點燃====CO2 現象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體

2C+O2點燃====2CO 現象：燃燒

4P+5O2點燃====2P2O5 現象:：生成白煙

3Fe+2O2點燃====Fe3O4 現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

2H2+O2點燃====2H2O 現象：淡藍色的.火焰

2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 現象：溶液裏冒出大量的氣泡

2HgO△====2Hg+O2↑ 現象：生成銀白色的液體金屬

2ClO3MnO2====2Cl+3O2↑ 現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體

2MnO4△====2MnO4+MnO2+O2↑ 現象：同上，

跟氫有關的化學方程式：

2H2+O2點燃====2H2O 現象：淡藍色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現象：有可燃燒的氣體生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象：同上

Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體

2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 現象：有氣體生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成

H2+CuO△====Cu+H2O 現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成

2Fe2O3+3H2 高温=====2Fe+3H2O 現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色