化學方程式配平方法大全
一、原理
遵循兩個原則
①質量守恆定律(在化學反應中,反應前後原子的種類沒有改變,數目沒有增減,原子的質量也沒有改變。)
②客觀事實
二、配平方法
通常考試配平題所給方程式等號寫的是短線,需要考生把短線改為等號,否則是沒有分的。
1、配平係數,配平化學方程式中各化學式的係數,有些地方的係數1不能省略;
2、將單線改為雙線,此為化學方程式中最容易忽略的地方;
3、如果是溶液中發生反應,反應物中無固體,而生成物中有沉澱的,在生成的沉澱化學式右側用“↓”號表示
反應物中無氣體,而生成物中有氣體產生的則在生成的氣體右側用“↑”號表示;反應物和生成物都有氣體,則不用加任何符號。
(1)悠然觀察便配齊:意思是説將約簡後的係數代入反應式後,悠然自在地觀察一下就可以配平。
觀察可知:右邊為6個K,所以KOH前應加6,加6後左邊為6個H,所以H2O前應加3,於是得到配平後的化學反應方程式:
3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O
説明:只要將這種方法掌握後,在“實戰”時,僅需幾秒鐘便可完成配平過程啦,大家快試試吧。
(2)雙水解反應簡捷配平法
誰弱選誰切記清,添加係數電荷等。
反應式中常加水,質量守恆即配平。
説明:雙水解反應,是指由一種強酸弱鹼鹽與另一種強鹼弱酸鹽作用,由於相互促進,從而使水解反應進行到底的反應。如:AI2(SO4)3和Na2CO3反應。該法的特點是可以直接寫係數,可在瞬間完成配平過程。
解釋:
1、誰弱選誰切記清:“誰弱選誰”的意思是説,在兩種鹽中要選擇弱鹼對應的金屬離子(如AI3+是弱鹼AI(OH)3對應的金屬陽離子;NH4+離子是特例)和弱酸對應的酸根陰離子(如CO32—是弱酸H2CO3對應的酸根陰離子)作為添加係數(配平)的對象。
2、添加係數電荷等:意思是説在選擇出的對象前添加一定的係數,使弱鹼對應的金屬陽離子(或NH4+)的電荷數與弱酸對應的酸根陰離子的電荷數相等。
3、反應式中常加水,質量守恆即配平:意思是説在兩種鹽的'前面加上適當的係數後,為了使質量守恆,常在反應式中加上n·H2O。
舉例:寫出AI2(SO4)3和Na2CO3兩種溶液混合,發生水解反應的化學方程式。
根據詩意的要求分析如下:
⑴、根據水解原理首先寫出水解產物:
AI2(SO4)3+Na2CO3 ——AI(OH)3↓+CO2↑+Na2SO4
⑵、因為要“誰弱選誰”,所以應選AI3+和CO32—。
⑶、添加係數電荷等,因為AI3+帶3個正電荷,而在AI2(SO4)3中有2個AI3+,所以有6個正電荷;CO32—帶2個負電荷,要使“電荷等”,則必須在CO32—前加係數3,於是得到:
AI2(SO4)3+3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4
⑷、“反應式中常加水”。因為生成物中有6個H,所以應在反應物中加上“3H2O”。這樣就得到了配平好了的雙水解反應方程式:
AI2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O = 2AI(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4
(3)奇數配偶法
出現最多尋奇數,再將奇數變為偶。
觀察配平道理簡,二四不行再求六。
説明:這首詩介紹了用奇數配偶法配平化學反應方程式的步驟。該法的優點是能適應於各種類型的化學反應方程式的配平,而且簡捷、迅速,可直接加係數。對一些有機物(特別是碳氫化合物)燃燒的化學反應方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合於反應物和生成物比較複雜的化學反應方程式的配平,在這種情況下,若用此法常常很麻煩。
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