九年級化學必備的重點知識總結

九年級化學基礎知識的各個部分有緊密聯繫,，彼此間形成了一個較為嚴密的知識網絡體系，因此小夥伴們在學習的時候要從整體上把握。下面是本站小編為大家整理的九年級化學知識歸納，希望對大家有用!

　　九年級化學基礎知識

鹼和對應的鹼性氧化物的聯繫：

① 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：(生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應)

K2O + H2O == 2KOH

Na2O +H2O == 2NaOH

BaO + H2O == Ba(OH)2

CaO + H2O == Ca(OH)2

③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：

Mg(OH)2 == MgO + H2O

Cu(OH)2 == CuO + H2O

2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O

2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

實驗用到的氣體要求是比較純淨，除去常見雜質具體方法：

① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等

② 除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質中有無CO2)、NaOH溶液、

KOH溶液、鹼石灰等

③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗出雜質中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。

實驗注意的地方：

①防爆炸：點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進行有關有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質實驗時，在通風廚中進行;並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉;

SO2、NO2用鹼液吸收。

④防倒吸：加熱法制取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

　　九年級化學知識要點

1. 碳的幾種單質

(1)金剛石(C)是自然界中最硬的物質，可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。

(2)石墨(C)是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用於制鉛筆芯、乾電池的電極、電車的滑塊等。

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

(3)無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

2. 單質碳的化學性質：

單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻相同!

(1)常温下的穩定性。

(2)可燃性：

完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2;

不完全燃燒(氧氣不充足)，生成CO。

(3)還原性：C+2CuO ═ 2Cu+CO2↑(置換反應)

應用：冶金工業

現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3C ═ 4Fe+3CO2↑

3. 二氧化碳的製法

(1)二氧化碳的實驗室製法

① 原理：用石灰石和稀鹽酸反應：

CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑

② 選用固液不加熱裝置

③ 氣體收集方法：向上排空氣法

④ 驗證方法：將製得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳

(2)二氧化碳的工業製法：

煅燒石灰石： CaCO3 ═ CaO+CO2↑

生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O═Ca(OH)2

4. 二氧化碳的性質

(1)物理性質：無色,無味的氣體，密度比空氣大，能溶於水，高壓低温下可得固體：乾冰。

(2)化學性質：

① 一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

② 與水反應生成碳酸： CO2+H2O═H2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

H2CO3 ═H2O+ CO2↑。碳酸不穩定，易分解。

③ 能使澄清的'石灰水變渾濁：

CO2+Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+H2O 。用於檢驗二氧化碳。

④ 與灼熱的碳反應：

C+CO2 ═ 2CO(吸熱反應)

(3)用途：滅火

原理：Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2↑

既利用其物理性質，又利用其化學性質

乾冰用於人工降雨、製冷劑

　　九年級化學考點知識

一氧化碳

(1)物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶於水。

(2)有毒：吸進肺裏與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

(3)化學性質：(H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性)

① 可燃性：

2CO+O2 ═ 2CO2 (可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)

H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。

CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。

CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。

鑑別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物(不可根據火焰顏色)

② 還原性：

CO+CuO ═ Cu+CO2 。

應用：冶金工業。

現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe2O3+3CO ═ 2Fe+3CO2。(現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)

除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：

CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅

CO+CuO ═ Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸)

CaCO3 ═ CaO+CO2↑

注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑