化學上鹽的定義及其製備分類
鹽分為單鹽和合鹽,單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽,合鹽分為複鹽和絡鹽。下面是本站小編給大家整理的化學上鹽的簡介,希望能幫到大家!
化學上鹽的定義鹽在化學中,是指一類金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結合的化合物,如硫酸鈣,氯化銅,醋酸鈉,一般來説鹽是複分解反應的生成物,如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水,也有其他的反應可生成鹽,例如置換反應等。
酸式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫離子,鹼式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫氧根離子,複鹽溶於水時,可生成與原鹽相同離子的合鹽;絡鹽溶於水時,可生成與原鹽不相同的複雜離子的合鹽-絡合物。
通常在標準狀況下,不可溶的鹽會是固態,但也有例外,例如熔鹽(英語:Molten salt)及離子液體。可溶鹽的溶液及熔鹽有導電性,因此可作為電解質。包括細胞的細胞質、血液、尿液及礦泉水中都含有許多不同的鹽類。
化學上鹽的製備鹽可以通過化學反應而製備,包括有:
鹽基與酸,例如NH3+HCl→NH4Cl
金屬與酸,例如Mg+H2SO4→MgSO4+H2
金屬與非金屬,例如Ca+Cl2→CaCl2
鹼與酸性氧化物,例如2NaOH+Cl2O→ 2NaClO+H2O
酸與鹼性氧化物,例如2HNO3+Na2O→ 2NaNO3+H2O
鹽也可以由不同的鹽溶液混合,其中的離子發生重組,形成溶解度較低的鹽(另見:溶解平衡),
例如Pb(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) → PbSO4(s) + 2 NaNO3(aq)
化學上鹽的分類單鹽
鹼式鹽
鹼式鹽是鹽類的一種,除了含有金屬離子和酸根離子外,還含有氫氧根或氧離子的鹽類;也可認為是鹼的氫氧根沒有被酸完全中和所得的產物。 含羥基的鹼式鹽又稱為羥基鹽,可視為金屬離子、氫氧根及陰離子合成的鹽類,如鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)、鹼式氯化鎂(Mg(OH)Cl)等為羥基鹽。
含氧基的鹼式鹽稱為氧化鹽,可視為金屬離子、氧離子(O2-)及陰離子合成的鹽類。如鹼式碳酸鉍(Bi2O2(CO3))即為氧化鹽。
正鹽
正鹽是一鹽類的一種,既不含能電離的氫離子,又不含氫氧根離子。 正鹽是酸和鹼完全中和的產物,但正鹽的水溶液不一定顯中性,如Na2CO3(碳酸鈉)溶液顯鹼性,(NH4)2SO4(硫酸銨)溶液顯酸性。酸跟鹼完全中和生成的鹽中,不會有酸中的氫離子,也不會有鹼中的氫氧根離子,只有金屬陽離子和酸根離子,這樣的'鹽為正鹽。生成正鹽的反應。
酸式鹽
酸式鹽是鹽類的一種,由陽離子和多元酸的不完全電離酸根陰離子組成。由於陰離子中含有在水中可電離的氫原子,因此被稱作“酸式”鹽。但實際上,只有強酸(如硫酸)及少部分中強酸(如磷酸)的酸式鹽呈酸性,大多數弱酸的酸式鹽都因陰離子的水解而顯鹼性。
要注意的是,酸式鹽在以離子晶體形式存在時,陰離子並不電離出氫離子,氫離子是酸式酸根離子的一部分。在熔融狀態下,酸根離子也不電離。
合鹽
·複鹽
複鹽是指含有兩種或以上的同種晶型的簡單鹽類,屬於化合物,溶於水會離解出所有的離子。複鹽通常可由混合這兩種鹽飽和溶液並結晶而製得。在自然界中廣泛存在,如明礬就是天然而有廣泛應用的複鹽。
· 絡鹽
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