高一重要的化學知識點彙總

高一的時候，大家學習了很多化學知識，在課下要及時的進行鞏固複習，這樣才能掌握住學習過的化學知識，提高化學成績。下面是本站小編為大家整理的高一化學知識點歸納，希望對大家有用!

　　高一化學知識口訣

一、氯氣的製取實驗

二氧化錳鹽酸逢，隔網熱瓶氯氣生。

鹽水硫酸除雜質，吸收通入火鹼中。

解 釋：

1、二氧化錳鹽酸逢，隔網熱瓶氯氣生。這句的意思是説在實驗室中是用二氧化錳與濃鹽酸在燒瓶中隔石棉網的方法來製取氯氣[聯想："隔網加熱杯和瓶"]。

2、鹽水硫酸除雜質："鹽水"指飽和食鹽水，"雜質"指混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣。這句的意思是説使氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸分別除掉混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣【聯想：有時也用水除氯化氫，但水卻溶解了一部分氯氣，不如用飽和食鹽水好。因為氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小。】

3、吸收通入火鹼中：的意思是説多餘的氯氣必須通入火鹼溶液中吸收掉(因為氯氣有毒)。

二、氨氣的製取實驗

消灰銨鹽熱成氨，裝置同氧心坦然。

鹼灰乾燥下排氣，管口需堵一團棉。

解 釋：

1、 消灰銨鹽熱成氨："消灰"指消石灰。意思是説在實驗室中常用消石灰和銨鹽混合加熱的方法來製取氨氣。

2、裝置同氧心坦然：意思是説該裝置與製氧氣的裝置雷同。

3、鹼灰乾燥下排氣："鹼灰"指鹼石灰。"鹼灰乾燥"的意思是説實驗中乾燥氨氣時通常使製得的氨氣通過鹼石灰乾燥。"下排氣"的意思是説收集氨氣須用向下排空氣集氣法(因為氨氣極易溶入水，且比空氣輕)。

聯 想：

(1)為能迅速的得到較純的氨氣，必須將導氣管伸入試管的底部;

(2)檢驗氨氣是否已經充滿試管的方法是："氨遇酚酞即變紅"、"兩酸遇氨冒白煙"。

4、管口需堵一團棉：意思是説收集氨氣的試管口需要堵一團棉花[聯想：堵棉花的作用是：

(1)防止氨氣吸收空氣中的水分;

(2)增大試管中氨氣的密度。

三、硫化氫的製取實驗

硫化亞鐵稀酸逢，啟普器中氣體生。

櫥中操作上排氣，氧化性酸概不用。

解 釋：

1、硫化亞鐵稀酸逢，啟普器中氣體生："稀酸"在此指稀鹽酸或稀硫酸。這句的意思是説，在實驗室中常用硫化亞鐵(FeS)跟稀鹽酸(HCI)或稀硫酸(H2SO4)，在啟普發生器中發生反應來製取硫化氫(H2S)【聯想："關閉活塞查密性"】。

2、櫥中操作上排氣："櫥中操作"的意思是説，該實驗的操作過程必須在通風櫥中進行【聯想：因為H2S有劇毒，空氣中如果含有微量的H2S，就會使人感到頭痛、頭暈噁心，吸入較多的H2S，會使人昏迷、甚至死亡。】

3、氧化性酸概不用："氧化性酸"在此指濃硫酸(H2SO4)和硝酸(HNO3)。這句的意思是説一概不用氧化性酸與硫化亞鐵反應來製取硫化氫，因為硫化亞鐵是強還原劑，易被氧化性酸氧化

H2S+ H2SO4濃=S↓+SO2↑+2H2O，

H2S+ 8HNO3濃=H2SO4+8NO2+4H2O，

3H2S+2HNO3=3S↓+ 2NO↑+4H2O

　　高二化學基礎知識點

一、化學反應的方向

1、反應焓變與反應方向

放熱反應多數能自發進行，即ΔH<0的反應大多能自發進行。有些吸熱反應也能自發進行。如NH4HCO3與CH3COOH的反應。有些吸熱反應室温下不能進行，但在較高温度下能自發進行，如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2。

2、反應熵變與反應方向

熵是描述體系混亂度的概念，熵值越大，體系混亂度越大。反應的熵變ΔS為反應產物總熵與反應物總熵之差。產生氣體的`反應為熵增加反應，熵增加有利於反應的自發進行。

3、焓變與熵變對反應方向的共同影響

ΔH-TΔS<0反應能自發進行。

ΔH-TΔS=0反應達到平衡狀態。

ΔH-TΔS>0反應不能自發進行。

在温度、壓強一定的條件下，自發反應總是向ΔH-TΔS<0的方向進行，直至平衡狀態。

二、化學反應的限度

1、化學平衡常數

(1)對達到平衡的可逆反應，生成物濃度的係數次方的乘積與反應物濃度的係數次方的乘積之比為一常數，該常數稱為化學平衡常數，用符號K表示 。

(2)平衡常數K的大小反映了化學反應可能進行的程度(即反應限度)，平衡常數越大，説明反應可以進行得越完全。

(3)平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。對於給定的可逆反應，正逆反應的平衡常數互為倒數。

(4)藉助平衡常數，可以判斷反應是否到平衡狀態：當反應的濃度商Qc與平衡常數Kc相等時，説明反應達到平衡狀態。

2、反應的平衡轉化率

(1)平衡轉化率是用轉化的反應物的濃度與該反應物初始濃度的比值來表示。如反應物A的平衡轉化率的表達式為：

α(A)=

(2)平衡正向移動不一定使反應物的平衡轉化率提高。提高一種反應物的濃度，可使另一反應物的平衡轉化率提高。

(3)平衡常數與反應物的平衡轉化率之間可以相互計算。

3、反應條件對化學平衡的影響

(1)温度的影響

升高温度使化學平衡向吸熱方向移動;降低温度使化學平衡向放熱方向移動。温度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數實現的。

(2)濃度的影響

增大生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向逆反應方向移動;增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動。

温度一定時，改變濃度能引起平衡移動，但平衡常數不變。化工生產中，常通過增加某一價廉易得的反應物濃度，來提高另一昂貴的反應物的轉化率。

(3)壓強的影響

ΔVg=0的反應，改變壓強，化學平衡狀態不變。

ΔVg≠0的反應，增大壓強，化學平衡向氣態物質體積減小的方向移動。

(4)勒夏特列原理

由温度、濃度、壓強對平衡移動的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(濃度、壓強、温度等)平衡向能夠減弱這種改變的方向移動。

　　高一化學必背知識

二氧化硫

製法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)

S+O2 ===(點燃) SO2

物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶於水(1：40體積比)

化學性質：有毒，溶於水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定，會分解回水和SO2

SO2+H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。

可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。

一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高温或放電：N2+O2 ========(高温或放電) 2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常温下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO+O2 == 2NO2

一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶於水，並與水反應

3 NO2+H2O == 2HNO3+NO

大氣污染

SO2 、NO2溶於雨水形成酸雨。防治措施：

①從燃料燃燒入手。

②從立法管理入手。

③從能源利用和開發入手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。

(2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O= H2SO4)

硫酸

物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。

化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脱水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。

C12H22O11 ======(濃H2SO4) 12C+11H2O放熱

2 H2SO4 (濃)+C== CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑

還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。

2 H2SO4 (濃)+Cu ==CuSO4+2H2O+SO2 ↑

稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2 ，使酸鹼指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與鹼性氧化物反應，與鹼中和

硝酸

物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。

化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。

4HNO3(濃)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O

8HNO3(稀)+3Cu ==3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O

反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同

硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層緻密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用於制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用於精煉石油、金屬加工前的酸洗及製取各種揮發性酸。

3 NO2+H2O == 2HNO3+NO 這是工業制硝酸的方法。

氨氣及銨鹽

氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小於空氣、極易溶於水(且快)1：700體積比。溶於水發生以下反應使水溶液呈鹼性：NH3+H2O= NH3?H2O NH4++OH-可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱鹼，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3.H2O ===(△) NH3 ↑+H2O

濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3+HCl == NH4Cl (晶體)

氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及製造硝酸、銨鹽和純鹼都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作製冷劑。

銨鹽的性質：易溶於水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：

NH4Cl== NH3 ↑+HCl ↑

NH4HCO3== NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑

可以用於實驗室製取氨氣：(乾燥銨鹽與和鹼固體混合加熱)

NH4NO3+NaOH ==Na NO3+H2O+NH3 ↑

2NH4Cl+Ca(OH)2 ==CaCl2+2H2O+2NH3 ↑