高一化學常考的重要知識點總結

高一化學是繼九年級化學教育階段後的高中高一層次的教育，對於高中的學生來講，學好高一的化學內容，有利於減輕後面高年級的化學學習負擔。下面是本站小編為大家整理的高一化學必備的知識點，希望對大家有用!

　　高一化學易錯知識

1、Na2O和Na2O2的陰離子與陽離子的個數比均為1:2，因此混合物中陰離子與陽離子的個數比仍為1:2。

2、Na2CO3溶液和鹽酸反應，滴加順序不同，發生的反應不同，碳酸鈉滴加到鹽酸中，發生反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。當n((HCl):n(Na2CO3)<2時，不同的滴加順序產生的氣體體積不相同。標準狀況下，120mL含有0.20molNa2CO3的溶液和200mL0.10mol/L鹽酸反應，產生氣體的體積在約為224mL與0之間都是可能的。

3、在空氣中直接加熱MgCl2·6H2O晶體，由於鎂離子的水解，可能生成Mg(OH)Cl或MgO。

若要得到無水MgCl2，則需要在HCl氛圍中加熱。

4、將0.01mol①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl分別加入100mL蒸餾水中，過氧化鈉和氧化鈉都生成0.020mol的NaOH，碳酸鈉發生水解：CO32-+H2O==HCO3-+OH-，使溶液中陰離子大於0.01mol，NaCl溶液中的Cl-為0.01mol，因此溶液中陰離子濃度的大小順序①=②>③>④。

5、由2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+可知，氧化性：Fe3+>Cu2+，還原性：Cu>Fe2+。並不能得到鐵單質，所以還原性(金屬性)Fe>Cu。

6、新制氯水中存在Cl2+H2O==HCl+HClO，酸性：HCl>H2CO3>HClO>HCO3-，碳酸鈉與HClO發生反應。

7、氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，又能夠除去混有的HCl，可用排飽和食鹽水集氣法收集。

8、HF、HCl、HBr、HI的酸性、還原性增強，熱穩定性減弱。

9、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，硅酸鈉是離子化合物，只能説溶質的化學式為Na2SiO3

10、這裏利用的是SO2的還原性，5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。

11、持續地將SO2通入硝酸鋇溶液中，產生BaSO4沉澱，3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+;將CO2通入氯化鈣溶液中無沉澱，CaCO3溶於鹽酸中。

12、實驗室在固體加熱時制氨氣，不能用NH4NO3或(NH4)2SO4和NaOH。這兩種銨鹽受熱分解產生大量氣體，可能產生爆炸，而NaOH鹼性很強，會腐蝕玻璃，使試管破裂。

13、碳和銅與濃硝酸反應，均以1:4的比例反應。滿足題目條件。

14、1molCl2與足量的鐵反應，只能生成FeCl3，轉移的電子數為2NA。在溶液中，鐵過量時生成FeCl2。

15、電解CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液時，陰極上一次發生Fe3+→Fe2+，Cu2+→Cu，H2O→H2↑。始終不會析出Fe和Al。

16、取ag碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出的氣體中含有從稀硫酸中帶來的水蒸氣。

17、根據反應中元素的價態變化，不難做出判斷。

18、紅寶石是含有少量鉻元素的剛玉(氧化鋁)、珍珠主要成分是硅酸鹽、瑪瑙和水晶的成分是二氧化硅，鑽石的成分是金剛石。

19、為確認銅絲與過量濃硫酸加熱後生成的CuSO4，應將試管裏的液體加入到水中。

20、C60以分子間作用力形成分子晶體，在一定條件下可與CuO發生置換反應(寫寫反應式)。

21、氮氧化物、氟氯烴會破壞臭氧層，氮氧化物如NO2會導致光化學煙霧(產生O3等)。平流層中的'臭氧層能夠吸收紫外線，保護地球;地面上的臭氧與碳氫化合物發生作用，產生有毒的煙霧，對人體健康、植物生長等都有很大的危害。

22、在銅鐵混合物中加入一定量的稀硝酸充分反應後，溶液中一定有Fe(NO3)2，剩餘金屬一定有銅，再加入少量稀硫酸，又能構成“H++NO3-”強氧化性溶液，銅能繼續反應，使金屬質量減少，所以一定是m1>m2。

　　高一化學考點知識

1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒氣泡再藍色沉澱)

2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

3、氫氧化鈉方在空氣中變質的化學方程式：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

4、金屬鈉放在空氣的氧化：4Na+O2=2Na2O (銀白色變暗)

5、金屬鈉在空氣燃燒：2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黃色粉末)

6、過氧化鈉在空氣中變質：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7、過氧化鈉與酸反應：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

8、氧化鈉在空氣中變質：

Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+CO2=Na2CO3

9、氧化鈉與酸反應：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

10、氧化鈉在空氣中燃燒：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ

11、氯氣與鐵的反應方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 點燃 (紅棕色的煙)

12、氯氣與銅的反應方程式：Cu+Cl2=CuCl2 點燃 (棕黃色的煙)

13、氯氣與氫氣的反應方程式：Cl2+H2=2HCl 點燃 (蒼白色火焰，生成白霧)

14、氯氣與鈉單質的反應方程式：2Na+Cl2=2NaCl 點燃 (淡黃色的煙)

15、工業制漂白粉：

2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (為Ca(OH) 2石灰乳)

16、氯氣與水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO

17、消毒 、處理多餘的氯氣、制84消毒液：

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

18、次氯酸鈉在空氣中變質：

2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

19、漂白粉在空氣中變質：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

20、 次氯酸見光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照

21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體：

FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (膠體)+3HCl Δ

22、碳酸鈉與鹽酸的反應方程式：

Na2CO3+2HCl(過)=2NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl

23、碳酸氫鈉與鹽酸的反應方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

24、碳酸氫鈉與鹼反應方程式：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓

25、碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ

26、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

27、渾濁石灰水變澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2

28、碳酸氫鈣受熱分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ

　　高一化學實驗知識點

實驗中導管和漏斗的位置的放置方法

1.氣體發生裝置中的導管;在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行,不然將不利於排氣｡

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時,導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近｡這樣利於排盡集氣瓶或試管內的空氣,而收集到較純淨的氣體｡

3.用排水法收集氣體時,導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部｡原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”,但兩者比較,前者操作方便｡

4.進行氣體與溶液反應的實驗時,導管應伸到所盛溶液容器的中下部｡這樣利於兩者接觸,充分發生反應｡

5.點燃 H2､CH4 等並證明有水生成時,不僅要用大而冷的燒杯,而且導管以伸入燒杯的 1/3 為宜｡若導管伸入燒杯過多,產生的霧滴則會很快氣化,結果觀察不到水滴｡

6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時,被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央｡不然,若與瓶壁相碰或離得太近,燃燒產生的高温會使集氣瓶炸裂｡

7.用加熱方法制得的物質蒸氣,在試管中冷凝並收集時,導管口都必須與試管中液體的液麪始終保持一定的距離,以防止液體經導管倒吸到反應器中｡

8.若需將 HCl､NH3 等易溶於水的氣體直接通入水中溶解,都必須在導管上倒接一漏斗並使漏斗邊沿稍許浸入水面,以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗｡

9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部,以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡｡供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點,以利排氣｡

11.制 H2､CO2､H2S 和 C2H2 等氣體時,為方便添加酸液或水,可在容器的塞子上裝一長頸漏斗,且務必使漏斗頸插到液麪以下,以免漏氣｡