廣東會考化學必備的知識點
會考來臨前,我們呀複習哪些化學知識呢?元素符號、化合價、化學式、金屬活動性等這些知識點都是非常重要的。下面是本站小編為大家整理的會考化學知識總結,希望對大家有用!
會考化學重點知識一、溶液
(1)定義:一種或幾種物質分散到另一種物質裏,形成的均一、穩定的混合物。
(2)溶液的組成:溶質、溶劑。在溶液中,溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量
(3)特徵:溶液是均一性、穩定性。
(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化
一般規律:飽和溶液 不飽和溶液
(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用
溶解度:在一定温度下,某固態物質在100克溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的質量,叫做這種物質在這種溶劑裏的溶解度。
影響固體溶解度大小的因素:① 溶質、溶劑本身的性質。同一温度下溶質、溶劑不同,溶解度不同。② 温度。大多數固態物質的溶解度隨温度的升高而增大;少數物質(如氯化鈉)的溶解度受温度的影響很小;也有極少數物質(如熟石灰)的溶解度隨温度的升高而減小。
影響氣體溶解度的因素:① 温度:温度越高,氣體溶解度越小;② 壓強:壓強越大,氣體溶解度越大。
二、四種化學反應基本類型
①化合反應: 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。
如:A + B = AB
②分解反應:由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
如:AB = A + B
③置換反應:由一種單質和一種化合物起反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應。
如:A + BC = AC + B
④複分解反應:由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應。
如:AB + CD = AD + CB
會考化學知識要點一、還原反應:在反應中,含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型)。
氧化反應:物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型) 。
緩慢氧化:進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。
自燃:由緩慢氧化而引起的自發燃燒。
二、催化劑:在化學變化裏能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學變化前後都沒有變化的物質(一變二不變)
三、質量守恆定律:參加化學反應的各物質的.質量總和,等於反應後生成物質的質量總和。
(反應的前後,原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)
四、溶液:一種或幾種物質分散到另一種物質裏,形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成:溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶於液體時,固、氣是溶質,液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質;當溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習慣上都把水當成溶劑,其他為溶質。)
五、固體溶解度:在一定温度下,某固態物質在100克溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的質量,就叫做這種物質在這種溶劑裏的溶解度
會考化學知識歸納1.空氣的成分
氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%, 二氧化碳佔0.03%,其他氣體與雜質佔0.03% 。
2.主要的空氣污染物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質 。
3.其他常見氣體的化學式
NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。
4.常見的酸根或離子
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸一氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應:
一價鉀鈉氫和銀,二價鈣鎂鋇和鋅;
一二銅汞二三鐵,三價鋁來四價硅。(氧-2,氯化物中的氯為 -1,氟-1,溴為-1)
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