會考化學必備的知識點提綱

我們學生在準備化學會考的時候，要學會把獨立的知識點連成線、形成網，從整體上把握知識，這樣便於我們理解、記憶及應用。下面是本站小編為大家整理的會考化學知識要點歸納，希望對大家有用!

　　會考化學常考知識

1、鎂條在空氣中燃燒 發出耀眼強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質

2、木條在氧氣中燃燒 放出白光，放出熱量

3、硫在氧氣中燃燒 發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體

4、鐵絲在氧氣中燃燒 劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質

5、加熱試管中碳酸氫銨 有刺激性氣味氣體生成,試管口有液滴生成

6、氫氣在氯氣中燃燒 發出蒼白色火焰，產生大量的熱，有霧生成

7、在試管中用氫氣還原氧化銅 黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成

8、用木炭粉還原氧化銅粉末 黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁

9、一氧化碳在空氣中燃燒 發出藍色的火焰，放出熱量

10、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸 有氣體生成

11、加熱試管中硫酸銅晶體 藍色晶體逐漸變為白色粉末，試管口有液滴生成

12、鈉在氯氣中燃燒 劇烈燃燒，生成白色固體

13、點燃純淨的氫氣，用乾冷燒杯罩在火焰上 發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成

14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝銀溶液 有白色沉澱生成

15、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液 有白色沉澱生成

16、一帶鏽鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱 鐵鏽逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成

17、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有藍色絮狀沉澱生成

18、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有紅褐色沉澱生成

19、在生石灰上加少量水 反應劇烈，發出大量熱

20、將一潔淨鐵釘浸入硫酸銅溶液中 鐵釘表面有紅色物質附着，溶液顏色逐漸變淺

21、將銅片插入硝酸汞溶液中 銅片表面有銀白色物質附

22、向盛有石灰的的試管裏，注入濃的碳酸鈉溶液 有白色沉澱生成

23、細銅絲在氯氣中燃燒後入水 有棕色的煙生成，加水後生成綠色的溶液

24、強光照射氫氣、氯氣的混和氯和氣體 迅速反就肆生爆炸，有霧生成

25、紅磷在氯氣中燃燒 有白色煙霧生成

26、氯氣遇到濕的有色條 有色布條的顏色褪去

　　國中必備的化學知識

一、空氣中氧氣含量的測定：

實驗現象：

①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，

②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻後，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是：

①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完

②裝置漏氣

③沒有冷卻到室温就打開彈簧夾。

法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。

舍勒和普利斯特里先後用不同的方法制得了氧氣。

空氣的成分按體積分數計算

大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。

空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬於混合物。

排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的`燃燒和工廠的廢氣。

二、水

水在地球上分佈很廣

江河、湖泊和海洋約佔地球表面積的3/4，人體含水約佔人體質量的2/3。

淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分佈很不均勻。

水的污染來自於：

①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣

②生活污水的任意排放

③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需採取的措施：

①加強對水質的監測

②工業“三廢”要經過處理後再排放

③農業上要合理(不是禁止)使用化肥和農藥等。

電解水實驗可證明：

水是由氫元素和氧元素組成的;在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比(分子個數比)為1∶2，質量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。

　　國中化學知識要點

1.酸的五條通性：

1.酸與指示劑反應，遇石蕊變紅

2.酸與某些金屬反應，生成鹽和氫氣

3.酸與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水

4.酸與鹼反應生成鹽和水

5.酸與鹽反應生成新鹽和新酸

2.鹼的四條通性：

1.鹼【溶液】與指示劑反應，石蕊遇鹼變藍，酚酞遇鹼變紅

2.【可溶性】鹼與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水

3.鹼與酸反應，生成鹽和水

4.【可溶性】鹼與【可溶性】鹽反應，生成新鹼和新鹽

3.氫氧化鈉和氫氧化鈣

可用碳酸鈉或二氧化碳

碳酸鈉晶體帶十個結晶水(十水碳酸鈉)，其水溶液呈鹼性

鉀鈉銨硝酸鹽都溶於水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶於水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶於水。鉀鈣鈉鋇的鹼可溶於水。

4.檢驗溶液中的氯離子

用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉澱後加【足量】稀硝酸，若沉澱不消失(氯化銀不溶於水和酸)，則證明有氯離子

5.檢驗溶液中硫酸根離子

用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產生白色沉澱後加【足量】稀硝酸，若沉澱不消失(硫酸鋇不溶於水和酸)，則證明有硫酸根離子

區別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子(硫酸銀微溶於水)，若要檢驗同種溶液裏的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗方法檢驗併除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗方法檢驗氯離子

6.證明氫氧化鈉是否變質

1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質。

2.〔鹼〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉澱產生，則變質。

3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鈣、氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉澱產生，則變質。

如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質?〔檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕