大學聯考化學必備的要點知識點

這個時候，很多理科生開始準備理科科目的複習了，化學是理綜其中一門考試，知道哪些化學知識點是必須要掌握好的嗎?下面是本站小編為大家整理的大學聯考化學知識點歸納，希望對大家有用!

　　大學聯考化學易錯知識點

常錯點1　錯誤認為任何情況下，c(H+)和c(OH-)都可以通過KW=1×10-14進行換算。

辨析KW與温度有關，25 ℃時KW=1×10-14，但温度變化時KW變化，c(H+)和c(OH-)不能再通過KW=1×10-14進行換算。

常錯點2錯誤認為溶液的酸鹼性不同時，水電離出的c(OH-)和c(H+)也不相等。

辨析　由水的電離方程式H2O===OH-+H+可知，任何水溶液中，水電離出的c(OH-)和c(H+)總是相等的，與溶液的酸鹼性無關。

常錯點3　酸、鹼、鹽溶液中，c(OH-)或c(H+)的來源混淆。

辨析(1)酸溶液中，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液;鹼溶液中，c(H+)水電離=c(H+)溶液。

(2)鹽溶液中，若為強酸弱鹼鹽，c(H+)水電離=c(H+)溶液;若為強鹼弱酸鹽，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液。

常錯點4　錯誤認為只要Ksp越大，其溶解度就會越大。

辨析 Ksp和溶解度都能用來描述難溶電解質的溶解能力。但是隻有同種類型的難溶電解質才能直接用Ksp的大小來判斷其溶解度的大小;若是不同的類型，需要計算其具體的溶解度才能比較。

常錯點5　錯誤地認為原電池的兩個電極中，相對較活潑的金屬一定作負極。

辨析　判斷原電池的電極要根據電極材料和電解質溶液的具體反應分析，發生氧化反應的是負極，發生還原反應的.是正極。

如在Mg—Al—稀H2SO4組成的原電池中，Mg為負極，而在Mg—Al—NaOH溶液組成的原電池中，Al作負極，因為Al可與NaOH溶液反應，Mg不與NaOH溶液反應。

常錯點6　在電解食鹽水的裝置中，錯誤地認為陽極區顯鹼性。

辨析　電解食鹽水時，陰極H+放電生成H2，使水的電離平衡正向移動，OH-濃度增大，陰極區顯鹼性。

常錯點7　錯誤地認為鈉在過量氧氣中燃燒生成Na2O2，在適量或少量氧氣中燃燒生成Na2O

辨析　鈉與氧氣的反應產物與反應條件有關，將金屬鈉暴露在空氣中生成Na2O，在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2

常錯點8　錯誤地認為鈍化就是不發生化學變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發生反應。

辨析　鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層緻密的氧化膜而阻止了反應的進一步進行，如果加熱氧化膜會被破壞，反應就會劇烈進行。所以鈍化是因發生化學變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發生鈍化，加熱時會劇烈反應。

常錯點9　錯誤地認為，金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價有關。

辨析　在化學反應中，金屬的還原性強弱與金屬失去電子的難易程度有關，與失去電子的數目無關，即與化合價無關。

常錯點10　錯誤地認為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。

辨析　乙烯被酸性高錳酸鉀氧化後產生二氧化碳，故不能達到除雜目的，必須再用鹼石灰處理。

　　高中化學考點知識

離子共存

1.由於發生複分解反應，離子不能大量共存。

(1)有氣體產生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

(2)有沉澱生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

(3)有弱電解質生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。

(4)一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。

(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。

如Fe3+與SCN-不能大量共存;

5.審題時應注意題中給出的附加條件。

①酸性溶液(H+)、鹼性溶液(OH-)、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。

③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

6.審題時還應特別注意以下幾點：

(1)注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。

(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼(OH-)、強酸(H+)共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇鹼時進一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O

　　高中化學選修四知識點

一、金屬的電化學腐蝕

(1)金屬腐蝕內容：

(2)金屬腐蝕的本質：都是金屬原子失去電子而被氧化的過程

	電化腐蝕	化學腐蝕
條件	不純金屬或合金與電解質溶液接觸	金屬與非電解質直接接觸
現象	有微弱的電流產生	無電流產生
本質	較活潑的金屬被氧化的過程	金屬被氧化的過程
關係	化學腐蝕與電化腐蝕往往同時發生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴重

(3)電化學腐蝕的分類：

析氫腐蝕——腐蝕過程中不斷有氫氣放出

①條件：潮濕空氣中形成的水膜,酸性較強(水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等氣體)

②電極反應：

負極: Fe – 2e- = Fe2+

正極: 2H+ + 2e- = H2↑

總式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

吸氧腐蝕——反應過程吸收氧氣

①條件：中性或弱酸性溶液

②電極反應：

負極: 2Fe – 4e- = 2Fe2+

正極: O2+4e- +2H2O = 4OH-

總式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2

離子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

生成的 Fe(OH)2被空氣中的O2氧化，生成 Fe(OH)3，Fe(OH)2 + O2+ 2H2O==4Fe(OH)3

Fe(OH)3脱去一部分水就生成Fe2O3·x H2O(鐵鏽主要成分)

規律總結：

金屬腐蝕快慢的規律：在同一電解質溶液中，金屬腐蝕的快慢規律如下：

電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕>有防腐措施的腐蝕

防腐措施由好到壞的順序如下：

外接電源的陰極保護法>犧牲負極的正極保護法>有一般防腐條件的腐蝕>無防腐條件的腐蝕

二、金屬的電化學防護

1、利用原電池原理進行金屬的電化學防護

(1)犧牲陽極的陰極保護法

原理：原電池反應中，負極被腐蝕，正極不變化

應用：在被保護的鋼鐵設備上裝上若干鋅塊，腐蝕鋅塊保護鋼鐵設備

負極：鋅塊被腐蝕;正極：鋼鐵設備被保護

(2)外加電流的陰極保護法

原理：通電，使鋼鐵設備上積累大量電子，使金屬原電池反應產生的電流不能輸送，從而防止金屬被腐蝕

應用：把被保護的鋼鐵設備作為陰極，惰性電極作為輔助陽極，均存在於電解質溶液中，接上外加直流電源。通電後電子大量在鋼鐵設備上積累，抑制了鋼鐵失去電子的反應。

2、改變金屬結構：把金屬製成防腐的合金

3、把金屬與腐蝕性試劑隔開：電鍍、油漆、塗油脂、表面鈍化等

(3)金屬腐蝕的分類：

化學腐蝕—金屬和接觸到的物質直接發生化學反應而引起的腐蝕