高一化學必修一第一章知識歸納

高一化學是繼九年級化學學習後的高一個層次的學習，必修一課本的第一個章節中，我們學習的是化學實驗的相關內容，這個知識點是非常重要的。下面是本站小編為大家整理的高一化學必修一知識，希望對大家有用!

　　必修一化學第一章知識

化學計量在實驗中的應用

1.任何粒子或物質的質量以克為單位，在數值上與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等時，所含粒子的數目都是6.02×1023。我們把含有6.02×1023個粒子的集體計量為1摩爾。簡稱摩，符號為mol。6.02×1023mol-1叫做阿佛加得羅常數，符號為NA。物質的量實際上表示一定數目微光粒子的集體，它的符號是n。粒子集合體可以是分子、離子、原子、離子團，甚至是組成它們的質子、電子、中子等微觀粒子。1摩爾鐵原子可表示為1molFe、3摩爾氧分子可表示為3molO2、10摩爾鈉離子可表示為1molNa+。

2.單位物質的量的物質所含有的質量叫做摩爾質量。符號為M，常用單位為g/mol。摩爾質量在數值上都與該粒子的相對分子質量或相對原子質量或式量相等，單位不同。H2O的相對分子質量為18，摩爾質量為18g/mol，1molH2O的質量是18g，含有6.02×1023個水分子;0.5molH2O的質量是9g，含有3.01×1023個水分子。

3.物質體積的大小取決於構成這種物質的粒子數目、粒子大小、粒子之間的距離。單位物質的量的氣體所佔的體積稱為氣體摩爾體積，符號Vm，單位L/mol。氣體物質的量(n)與氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)的關係為V=n?Vm。氣體摩爾體積的數值決定於氣體所處的温度和壓強。例如，標準狀況(常用S.T.P.表示，其温度0℃，壓強1.01×105)時Vm=22.4L/mol;標準狀況下，44g二氧化碳的物質的量是1mol，微粒數是6.02×1023個，所佔體積為22.4L。標準狀況下11.2L的Cl2和質量為49g硫酸所含的分子數相等。

4.相同温度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數，這個規律叫做阿伏加德羅定律。標準狀況下11.2L的Cl2和CO2、H2、N2的質量分別為35.5g、22g、1g、14g，但他們所含的分子數都是6.02×1023個。同温同壓下Cl2和CO2的體積之比為1∶1，它們的分子數之比為1∶1;同温同體積的Cl2和CO2，它們的壓強之比為2∶3，則它們的物質的量之比為2∶3。

5.單位體積溶液裏所含溶質B的物質的量稱為物質的量濃度。符號為c。物質的量濃度(c)、溶質的物質的量(n)、溶液的體積(V)之間的'關係為單位為mol/l。物質的量濃度(c)、溶質的質量分數(w)、溶質的摩爾質量(M)，溶液的密度之間的關係為

6.一定物質的量濃度溶液的配置需要用到的儀器有：容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平或量筒。主要儀器是容量瓶，常用規格有100mL,250mL,500mL,1000mL，在這種儀器上除標明規格外，還有該儀器的使用温度。主要實驗步驟：計算，稱量，溶解，冷卻轉移，洗滌，定容，搖勻，裝瓶貼標籤。在上述步驟中，洗滌液應轉移到轉移到容量瓶中;混勻後發現液麪低於刻度線，該不該再加水至刻度線?_________。在上述步驟中，哪幾步需使用玻璃棒：溶解，轉移，洗滌。定容時使用的儀器名稱為膠頭滴管。

7.實驗中下列情況將使所配溶液濃度“偏高”、“偏低”還是“不變”。①洗滌液沒有加入容量瓶：偏低; ②定容時是仰視：偏低;③定容時是俯視：偏高，④混勻時發現體積變小，又加入兩滴水：偏低;⑤轉移時有液體濺出：偏低;⑥開始時容量瓶不幹燥：不變;⑦溶解時使用的燒杯玻璃棒沒有洗滌：偏低。

　　必修一化學基礎知識

物質的化學變化

1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。

(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：

A 化合反應(A+B=AB)

B 分解反應(AB=A+B)

C 置換反應(A+BC=AC+B)

D 複分解反應(AB+CD=AD+CB)

(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

A 離子反應：有離子參加的一類反應。【主要包括複分解反應和有離子參加的氧化還原反應。】

B 分子反應(非離子反應)

(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

A 氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應

實質：有電子轉移(得失或偏移)

特徵：反應前後元素的化合價有變化

B 非氧化還原反應

2、離子反應

(1)電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。非電解質是指在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。 注意：

①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。

③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。

(2)離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

複分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式

刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

(3)離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

A 結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B 結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C 結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D 發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存

注意：題幹中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或鹼性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。

(4)離子方程式正誤判斷(六看)

A 看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確

B 看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

C 看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

D 看離子配比是否正確

E 看原子個數、電荷數是否守恆

F 看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)

3、氧化還原反應中概念及其相互關係如下：

失去電子——化合價升高——被氧化(發生氧化反應)——是還原劑(有還原性) 升失氧化還原劑

得到電子——化合價降低——被還原(發生還原反應)——是氧化劑(有氧化性) 降得還原氧化劑

　　高一化學易錯知識

(一)由概念不清引起的誤差

1.容量瓶的容量與溶液體積不一致。

例：用500mL容量瓶配製450mL 0.1 moL/L的氫氧化鈉溶液，用托盤天平稱取氫氧化鈉固體1.8g。分析：偏小。容量瓶只有一個刻度線，且實驗室常用容量瓶的規格是固定的(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL)，用500mL容量瓶只能配製500mL一定物質的量濃度的溶液。所以所需氫氧化鈉固體的質量應以500mL溶液計算，要稱取2.0g氫氧化鈉固體配製500mL溶液，再取出450mL溶液即可。

2.溶液中的溶質與其結晶水合物的不一致。

例：配製500mL0.1moL/L的硫酸銅溶液，需稱取膽礬8.0g。分析：偏小。膽礬為CuSO4·5H2O，而硫酸銅溶液的溶質是CuSO4。配製上述溶液所需硫酸銅晶體的質量應為12.5g，由於所稱量的溶質質量偏小，所以溶液濃度偏小。

(二)由試劑純度引起的誤差

3.結晶水合物風化或失水。

例：用生石膏配製硫酸鈣溶液時，所用生石膏已經部分失水。分析：偏大。失水的生石膏中結晶水含量減少，但仍用生石膏的相對分子質量計算，使溶質硫酸鈣的質量偏大，導致所配硫酸鈣溶液的物質的量濃度偏大。

4.溶質中含有其他雜質。

例：配製氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉固體中含有氧化鈉雜質。分析：偏大。氧化鈉固體在配製過程中遇水轉變成氫氧化鈉，31.0 g氧化鈉可與水反應生成40.0 g氫氧化鈉，相當於氫氧化鈉的質量偏大，使結果偏大。

(三)由稱量不正確引起的誤差

5.稱量過程中溶質吸收空氣中成分。

例：配製氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉固體放在燒杯中稱量時間過長。分析：偏小。氫氧化鈉固體具有吸水性，使所稱量的溶質氫氧化鈉的質量偏小，導致其物質的量濃度偏小。所以稱量氫氧化鈉固體時速度要快或放在稱量瓶中稱量最好。

6.稱量錯誤操作。

例：配製氫氧化鈉溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片。分析：偏小。在紙片上稱量氫氧化鈉，吸濕後的氫氧化鈉會沾在紙片上，使溶質損失，濃度偏小。

7.天平砝碼本身不標準。

例：天平砝碼有鏽蝕。分析：偏大。天平砝碼鏽蝕是因為少量鐵被氧化為鐵的氧化物，使砝碼的質量增大，導致實際所稱溶質的質量也隨之偏大。若天平砝碼有殘缺，則所稱溶質的質量就偏小。

8.稱量時藥品砝碼位置互換。

例：配製一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，需稱量溶質4.4g，稱量時天平左盤放砝碼，右盤放藥品。分析：偏小。溶質的實際質量等於砝碼質量4.0g減去遊碼質量0.4g，為3.6g。即相差兩倍遊碼所示的質量。若稱溶質的質量不需用遊碼時，物碼反放則不影響稱量物質的質量。

9.量筒不幹燥。

例：配製一定物質的量濃度的硫酸溶液時，用沒有乾燥的量筒量取濃硫酸。分析：偏小。相當於稀釋了濃硫酸，使所量取的溶質硫酸的物質的量偏小。

10. 量筒洗滌。

例：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯後，用蒸餾水洗滌量筒並將洗滌液轉移至小燒杯中。

分析：偏大。用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌，因為量筒中的殘留液是量筒的自然殘留液，在製造儀器時已經將該部分的體積扣除，若洗滌並將洗滌液轉移到容量瓶中，所配溶液濃度偏高。

11.量筒讀數錯誤。

用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數。分析：偏大。讀數時，應將量筒放在水平桌面上，使眼睛與量筒中濃硫酸的凹面處相平。仰視讀數時，讀數偏小，實際體積偏大，所取的硫酸偏多，結果配製的溶液濃度偏大。

(四)由溶解轉移過程引起的誤差

12.未冷卻溶液直接轉移。

例：配製氫氧化鈉溶液時，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉移到容量瓶中並定容。分析：偏大。容量瓶上所標示的使用温度一般為室温。絕大多數物質在溶解或稀釋過程中常伴有熱效應，使溶液温度升高或降低，從而影響溶液體積的準確度。氫氧化鈉固體溶於水放熱，定容後冷卻至室温，溶液體積縮小，低於刻度線，濃度偏大。若是溶解過程中吸熱的物質，則溶液濃度偏小。

13.轉移溶質有損失。

例：轉移到容量瓶過程中，有少量的溶液濺出。分析：偏小。在溶解、轉移的過程中由於溶液濺出，溶質有損失。使溶液濃度偏小。

14.燒杯或玻璃棒未洗滌。

例：轉移後，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者雖洗滌但未將洗滌液一併轉移至容量瓶中。分析：偏小。溶質有損失。使溶液濃度偏小。

(五)由定容過程引起的誤差

15.定容容積不準確。

例：定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多餘的液體至刻度線。分析：偏小。當液麪超過刻度線時，溶液濃度已經偏小。遇到這種情況，只有重新配製溶液。

16.定容後多加蒸餾水。

例：定容搖勻後，發現液麪下降，繼續加水至刻度線。分析：偏小。容量瓶搖勻後發現液麪下降是因為極少量的溶液潤濕磨口或附着在器壁上未流下來，不會引起溶液濃度的改變。此時加水會引起濃度偏小。

17.定容時視線不平視。

例：定容時仰視。分析：偏低。定容時仰視，容量瓶內液麪最低點高於刻度線，使濃度偏小;反之，俯視時，容量瓶內液麪最低點低於刻度線，使濃度偏大。

(六)對實驗結果無影響的操作

18.稱量溶質的小燒杯沒有乾燥。

分析：無影響。因為所稱溶質質量是兩次稱量數據之差，其溶質的物質的量正確，則物質的量濃度無影響。

19.配製前容量瓶中有水滴。

分析：無影響。溶質的質量和溶液的體積都沒有變化。

20.定容搖勻後少量溶液外流。