高一化學必修一重要的知識

要想在高一的時候化學不落隊就要將必修一的化學知識學透，將每個知識點都梳理明白，這樣才能打好基礎，提高成績。下面是本站小編為大家整理的高一化學必修一必備的知識，希望對大家有用!

　　必修一化學基礎知識

1.物質及其變化的分類

(1)物質的分類

分類是學習和研究物質及其變化的一種基本方法，它可以是有關物質及其變化的知識系統化，有助於我們瞭解物質及其變化的規律。分類要有一定的標準，根據不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹狀分類法。

(2)化學變化的分類

根據不同標準可以將化學變化進行分類：

①根據反應前後物質種類的多少以及反應物和生成物的類別可以將化學反應分為：化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應。

②根據反應中是否有離子參加將化學反應分為離子反應和非離子反應。

③根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。

2.電解質和離子反應

(1)電解質的相關概念

①電解質和非電解質：電解質是在水溶液裏或熔融狀態下能夠導電的化合物;非電解質是在水溶液裏和熔融狀態下都不能夠導電的化合物。

②電離：電離是指電解質在水溶液中產生自由移動的離子的過程。

③酸、鹼、鹽是常見的電解質

酸是指在水溶液中電離時產生的陽離子全部為H+的電解質;鹼是指在水溶液中電離時產生的陰離子全部為OH-的電解質;鹽電離時產生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。

(2)離子反應

①有離子參加的一類反應稱為離子反應。

②複分解反應實質上是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應。

發生複分解反應的條件是有沉澱生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個條件中的一個，複分解反應就可以發生。

③在溶液中參加反應的離子間發生電子轉移的離子反應又屬於氧化還原反應。

(3)離子方程式

離子方程式是用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。

離子方程式更能顯示反應的實質。通常一個離子方程式不僅能表示某一個具體的化學反應，而且能表示同一類型的離子反應。

離子方程式的書寫一般依照“寫、拆、刪、查”四個步驟。一個正確的離子方程式必須能夠反映化學變化的客觀事實，遵循質量守恆和電荷守恆，如果是氧化還原反應的離子方程式，反應中得、失電子的總數還必須相等。

3.氧化還原反應

(1)氧化還原反應的本質和特徵

氧化還原反應是有電子轉移(電子得失或共用電子對偏移)的化學反應，它的基本特徵是反應前後某些元素的化合價發生變化。

(2)氧化劑和還原劑

反應中，得到電子(或電子對偏向)，所含元素化合價降低的反應物是氧化劑;失去電子(或電子對偏離)，所含元素化合價升高的反應物是還原劑。

在氧化還原反應中，氧化劑發生還原反應，生成還原產物;還原劑發生氧化反應，生成氧化產物。

“升失氧還原劑 降得還氧化劑”

(3)氧化還原反應中得失電子總數必定相等，化合價升高、降低的總數也必定相等。

　　高一化學考點知識

① 常見氣體的檢驗

常見氣體 檢驗方法

氫氣 純淨的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是隻有氫氣才產生爆鳴聲;可點燃的氣體不一定是氫氣

氧氣 可使帶火星的木條復燃

氯氣 黃綠色，能使濕潤的碘化鉀澱粉試紙變藍(O3、NO2也能使濕潤的碘化鉀澱粉試紙變藍)

氯化氫 無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使濕潤的藍色石藍試紙變紅;用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙;將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉澱生成。

二氧化硫 無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱後又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

硫化氫 無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產生黑色沉澱，或使濕潤的醋酸鉛試紙變黑。

氨氣 無色有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。

二氧化氮 紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液併產生無色氣體，水溶液顯酸性。

一氧化氮 無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色

二氧化碳 能使澄清石灰水變渾濁;能使燃着的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的'石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃着的木條熄滅。

一氧化碳 可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒後只生成CO2;能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。

② 幾種重要陽離子的檢驗

(l)H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。

(2)Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片)。

(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉澱，且沉澱不溶於稀硝酸。

(4)Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉澱，該沉澱能溶於NH4Cl溶液。

(5)Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的NaOH溶液。

(6)Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉澱，不溶於稀 HNO3，但溶於氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。

(7)NH4+ 銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應，並加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。

(8)Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色Fe(OH)3沉澱。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(9) Fe3+ 能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉澱。

(10)Cu2+ 藍色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)

　　高一化學知識口訣

一、氨氣的製取實驗

消灰銨鹽熱成氨，裝置同氧心坦然。

鹼灰乾燥下排氣，管口需堵一團棉。

解 釋：

1、 消灰銨鹽熱成氨："消灰"指消石灰。意思是説在實驗室中常用消石灰和銨鹽混合加熱的方法來製取氨氣。

2、裝置同氧心坦然：意思是説該裝置與製氧氣的裝置雷同。

3、鹼灰乾燥下排氣："鹼灰"指鹼石灰。"鹼灰乾燥"的意思是説實驗中乾燥氨氣時通常使製得的氨氣通過鹼石灰乾燥。"下排氣"的意思是説收集氨氣須用向下排空氣集氣法(因為氨氣極易溶入水，且比空氣輕)。

聯 想：

(1)為能迅速的得到較純的氨氣，必須將導氣管伸入試管的底部;

(2)檢驗氨氣是否已經充滿試管的方法是："氨遇酚酞即變紅"、"兩酸遇氨冒白煙"。

4、管口需堵一團棉：意思是説收集氨氣的試管口需要堵一團棉花[聯想：堵棉花的作用是：

(1)防止氨氣吸收空氣中的水分;

(2)增大試管中氨氣的密度。

二、硫化氫的製取實驗

硫化亞鐵稀酸逢，啟普器中氣體生。

櫥中操作上排氣，氧化性酸概不用。

解 釋：

1、硫化亞鐵稀酸逢，啟普器中氣體生："稀酸"在此指稀鹽酸或稀硫酸。這句的意思是説，在實驗室中常用硫化亞鐵(FeS)跟稀鹽酸(HCI)或稀硫酸(H2SO4)，在啟普發生器中發生反應來製取硫化氫(H2S)【聯想："關閉活塞查密性"】。

2、櫥中操作上排氣："櫥中操作"的意思是説，該實驗的操作過程必須在通風櫥中進行【聯想：因為H2S有劇毒，空氣中如果含有微量的H2S，就會使人感到頭痛、頭暈噁心，吸入較多的H2S，會使人昏迷、甚至死亡。】

3、氧化性酸概不用："氧化性酸"在此指濃硫酸(H2SO4)和硝酸(HNO3)。這句的意思是説一概不用氧化性酸與硫化亞鐵反應來製取硫化氫，因為硫化亞鐵是強還原劑，易被氧化性酸氧化

H2S+ H2SO4濃=S↓+SO2↑+2H2O，

H2S+ 8HNO3濃=H2SO4+8NO2+4H2O，