化學能與電能的知識點
1、原電池原理
(1)原電池概念
把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理
通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變為電能。
(3)構成原電池的條件
①電極為導體且活潑性不同;②兩個電極接觸(導線連接或直接接觸);③兩個相互連接的電極插入電解質溶液構成閉合迴路。
(4)電極名稱及發生的反應
正極:較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發生還原反應。
電極反應式:溶液中陽離子+ne-=單質。
正極的現象:一般有氣體放出或正極質量增加。
負極:較活潑的金屬作負極,負極發生氧化反應。
電極反應式:較活潑金屬-ne-=金屬陽離子。
負極現象:負極溶解,負極質量減少。
(5)原電池正負極的判斷
①依據原電池兩極的材料:
較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極;
較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極)。
②根據原電池中的反應類型:
負極:失電子,發生氧化反應,現象通常是電極本身消耗,質量減小。
正極:得電子,發生還原反應,現象是常伴隨金屬的析出或H2的'放出。
③根據內電路離子的遷移方向:陽離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負極。
④根據電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。
(6)原電池電極反應的書寫方法
①原電池反應所依託的化學反應原理是氧化還原反應,負極反應是氧化反應,正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下:
a.寫出總反應方程式。
b.把總反應根據電子得失情況,分成氧化反應、還原反應。
c.氧化反應在負極發生,還原反應在正極發生,反應物和生成物對號入座,注意酸鹼介質和水等參與反應。
②原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
(7)原電池的應用
①加快化學反應速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的腐蝕。
2、化學電源基本類型
(1)乾電池:活潑金屬作負極,被腐蝕或消耗。如:Cu-Zn原電池、鋅錳電池。
(2)充電電池:兩極都參加反應的原電池,可充電循環使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。
(3)燃料電池:兩電極材料均為惰性電極,電極本身不發生反應,而是由引入到兩極上的物質發生反應,如H2、CH4燃料電池,其電解質溶液常為鹼性試劑(KOH等)。
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