人教版化學九年級的知識點

在平凡的學習生活中，説起知識點，應該沒有人不熟悉吧？知識點是指某個模塊知識的重點、核心內容、關鍵部分。掌握知識點有助於大家更好的學習。以下是小編幫大家整理的人教版化學九年級的知識點，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

人教版化學九年級的知識點1

1.化學(Chemistry)

一門研究物質的性質、組成、結構、變化、用途、製法，以及物質變化規律的自然科學。化學是一門以實驗為基礎的科學。

2.物理變化：沒有生成新物質。

如：冰化成水、水變成水蒸氣、木刻成舟;化學變化：有生成新物質。如：燃燒、食物腐敗。

3.前20號元素：

1H氫2He氦3Li鋰4Be鈹5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖11Na鈉Mg鎂13Al鋁14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氬19K鉀20Ca鈣

4.空氣的組成

我們每天呼吸着的空氣，它的組分也是我們化學研究的對象。空氣的成分按體積計算，氮氣佔78%、氧氣佔21%、稀有氣體佔0.94%二氧化碳佔0.03%、其它氣體和雜質0.03%。

5.基礎化學實驗

1)藥品的使用要做到“三不”分別是：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。剩餘藥品的處理要做到“三不”分別是：不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不要拿出實驗室。

2)固體藥品的取用小顆粒或粉末狀用藥匙或紙槽。

操作方法是：

一、先使試管傾斜。

二、把盛有藥品的藥匙送至試管底部。

三、再把容器慢慢豎立起來，如沒有註明用量應取蓋滿試管底部為宜。

塊狀或顆粒大的藥品用鑷子取。

操作方法：

一、先把容器橫放。

二、把藥品放入容器口。

三、再把容器慢慢豎立起來。

3)液體藥品的取用：

①少量液體用滴管。

②細口瓶倒液體時，瓶塞應倒放，標籤向手心，否則殘留的液體會腐蝕標籤。如果沒有註明用量應取1-2ml。

③準確取液體用量筒和滴管，俯視讀數比實際偏大，仰視讀數比實際偏小。

4)酒精燈火焰分為外焰、內焰、焰芯，温度最高的是外焰，最低的是焰芯，加熱時用外焰加熱。

5)可直加熱的儀器有(四種)試管、燃燒匙、石棉網、坩堝。必須墊上石棉網才可加熱的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶，不能加熱的有量筒。加熱前必須預熱，操作方法是把試管在火焰上來回移動或把酒精燈火焰在藥品下方來回移動。給固體加熱試管口要略向下傾斜，給液體加熱試管與桌面傾角為45°。

6)玻璃儀器洗刷乾淨的標準是儀器內壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

7)試管夾夾在離管口約1/3處，酒精燈內酒精不能超過容積的2/3，加熱試管內的液體不能超過容積的1/3。

8)給試管裏的液體加熱，可能會造成試管破裂的原因有：試管外壁有水珠或沒有預熱試管、灼熱的試管用冷水沖洗等。

人教版化學九年級的知識點2

一、電離方程式

H2SO4=2H++SO42-

NaOH=Na++OH-

Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

二、物質的俗稱和主要成分

生石灰——CaO

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2

石灰石、大理石——CaCO3

食鹽的主要成分——NaCl

純鹼、口鹼——Na2CO3

燒鹼、火鹼、苛性鈉——NaOH

膽礬、藍礬——CuSO4.5H2O

碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O

氨水——NH3.H2O

三、金屬活動性

1、金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

3、金屬活動性順序的應用：

(1)排在氫前的金屬能置換出酸裏的氫(元素)。

(2)排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

四、酸、鹼、鹽的溶解性

1、常見鹽與鹼的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜?)

鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

鹼類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2、八個常見的沉澱物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3、四個微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鑑別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因)

4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

五、分解反應發生的條件反應後有氣體、水或沉澱生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)

(1)不溶性鹼只能與酸性發生中和反應

(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做複分解反應的反應物

六、溶液的酸鹼性與酸鹼度的測定

1、指示劑———溶液的酸鹼性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇鹼性溶液變藍

無色的酚酞試液只遇鹼溶液變紅注：不溶性鹼與指示劑無作用鹼性溶液不一定是鹼的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯鹼性)

2、pH值———溶液的酸鹼度pH>7溶液為酸性(越小酸性越強)pH=7溶液為中性pH<7溶液為鹼性(越大鹼性越強)

七、離子的`檢驗

Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中含氯離子。

SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶於硝酸(或鹽酸)的白色沉澱，則原被測液中含硫酸根離子。

CO32-

(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶於硝酸的白色沉澱，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

注：

1、在鑑別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑑別現象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

八、酸、鹼、鹽的特性

1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脱水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶於水。

5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

6、硫酸銅———白色粉末、溶於水後得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。

7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為鹼性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)

8、氨水(NH3.H2O)———屬於鹼的溶液

九、酸與鹼的通性

1、酸的通性

(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣

(3)酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水

(4)酸能與鹼反應生成鹽和水

(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸

2、鹼的通性

(1)鹼溶液能使紫色的石蕊試液變藍，並能使無色的酚酞試液變紅色

(2)鹼能與酸性氧化物反應生成鹽和水

(3)鹼能與酸反應生成鹽和水

(4)某些鹼能與某些鹽反應生成新的鹽和新的鹼

十、鹽的性質

(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬

(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸

(3)某些鹽能與某些鹼反應生成新的鹽和新的鹼

(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽(完)

人教版化學九年級的知識點3

1.物理變化是：不產生其他物質的變化;化學變化：生成其他物質的變化。

2.空氣與人呼出的氣體比較：空氣中CO2、水蒸氣含量低;O2的含量高

3.固體藥品裝在廣口瓶，液體藥品裝在細口瓶裏。取用固體藥品用的儀器是藥匙和鑷子。

4.量取液體要用量筒，量取液體時，視線要與凹液麪的最低處保持水平;吸取或滴加少量液體用膠頭滴管，使用時要豎直懸空，不要平放或倒置。倒取液體時，取下瓶塞要倒放，標籤向着手心。

5.酒精燈火焰分為：外焰、內焰、焰心三層;其中外焰温度最高;熄滅酒精燈：用燈帽蓋滅。

6.給試管裏的液體加熱，液體不超過試管容積的1/3，試管口向上傾斜450，且管口不能對着人，給試管裏的固體加熱，試管口要略向下傾斜，目的是：防止冷凝水倒流，使試管炸裂。

7.玻璃儀器洗滌乾淨的標準是：既不聚成水滴也不成股流下。

8.空氣的成分按體積算：最多的是N2，佔78%;其次是O2，佔21%

9.測空氣中氧氣含量的實驗，對可燃物的要求是：過量，且只與氧氣反應而不產生氣體;導致測得結果小於1/5的因素有：紅磷不足、裝置漏氣、未冷便觀察，該實驗還能説明氮氣的性質是：難溶於水，不支持燃燒。

10.混合物：由多種物質混合而成的物質，如：純淨物;只由一種物質組成的物質;如。

11.氮氣和稀氣都可作保護氣，原因是化學性質不活潑。能用於食品包裝中作保護氣的氣體，必需滿足要求：無毒無害、廉價易得、不活潑。氧氣主要有兩方面的用途是供給呼吸和支持燃燒。

12.空氣污染物有：粉塵和有害氣體兩類;氣體污染物主要是CO、NO2、SO2

13.氧氣的物理性質：通常是無色、無味的氣體，密度比空氣大，不易溶於水，液態氧是淡藍色;檢驗氧氣方法是：帶火星的木條伸入，若復燃，是氧氣。

14.硫在空氣中燃燒是：淡藍色火焰，在氧氣中燃燒是藍紫色火焰;鐵絲在氧氣中燃燒的現象是：劇烈燃燒、火星四射，產生黑色固體，磷在空氣中燃燒現象是：黃色火焰，大量白煙。

15.請寫出碳、磷、硫、鐵在空氣(或氧氣)中燃燒的方程式。

C+O2====CO2;4P+5O2====2P2O5，S+O2====SO2;3Fe+2O2====Fe3O4

16.實驗室製取氧氣的藥品有哪三種?寫出相應的反應。

氯酸鉀與二氧化錳混合加熱：2KClO3=====2KCl+3O2↑

高錳酸鉀加熱：2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑

過氧化氫在MnO2催化下製氧氣：2H2O2=====2H2O+O2↑

17.化合反應：多種→一種;分解反應：一種→多種

18.催化劑：能改變反應的速率而本身的質量和化學性質都不變。催化劑不能增加生成物的質量。

19.實驗室收集氧氣的方法有：排水法，因為O2不易溶於水，優點是較純淨;向上排空氣法，因為密度比空氣大，優點是較乾燥。

20.加熱法制取氧氣的操作步驟是：查—裝—定—點—收—離—熄。先將導管離開水面，再熄滅酒精燈的目的是：防止水倒吸，使熱的試管炸裂。