人教版九年級化學上冊知識點

九年級是最關鍵的一年，學生們在學習化學這門學科的時候，一定要掌握好每一個學過的知識點。下面是本站小編為大家整理的人教版九年級化學上冊知識點，希望對大家有用!

　　人教版九年級化學上冊知識點

1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。

2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉澱等現象。

3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。

4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等 可燃性、能支持燃燒、能與某物質反應

(空氣)

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，②冷卻後打開止水夾，燒杯中的水進入集氣瓶，最後水佔集氣瓶中空氣體積的1╱5。

若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室温就打開彈簧夾。

2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先後用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶

1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬於混合物。

4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，O3。

SO2、CO、NO2主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

氧氣的性質1、通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶於水，液氧是淡藍色的

2、、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。 ①(黑色)C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。

②(黃色)S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

③(紅色或白色)P和O2反應的現象是：冒大量的白煙，生成白色固體(P2O5)，放出熱量(用於發令槍)

④(銀白色)Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體。(用於照明彈等)

⑤(銀白色)Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止高温熔化物落下來炸裂瓶底。

⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰，放出熱量 ⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰，放出熱量

⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰，放出熱量。

　　九年級化學上冊知識歸納

一、分子和原子、元素

1、分子是保持物質化學性質的最小粒子(原子、離子也能保持物質的化學性質)。原子是化學變化中的最小粒子。

分子的特點：分子的質量和體積很小;分子在不斷運動，温度越高分子運動速率越快;分子間有間隔，温度越高，分子間隔越大。

物質三態的改變是分子間隔變化的結果，物體的熱脹冷縮現象，就是物質分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故，

2、原子是化學變化中的最小粒子

原子間有間隔，温度越高原子間隔越大。水銀温度計遇熱汞柱升高，就是因為温度升高時汞原子間間隔變大，汞的體積變大。

例如：保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子;保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

原子中：核電荷數(帶正電)=質子數=核外電子數 相對原子質量=質子數+中子數

原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子(帶正電荷)、中子(不帶電)、電子(帶負電荷)。一切原子都有質子、中子和電子嗎?(錯!有一種氫原子無中子)。

某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12。相對原子質量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質量的單位是“1”，一般不寫。

由於原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性(即電中性)。

2、①由同種元素組成的純淨物叫單質(由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)

②由一種分子構成的物質一定是純淨物，純淨物不一定是由一種分子構成的。 ③由不同種元素組成的純淨物一定是化合物;由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。

純淨物與混合物的區別是物質的種類不同。

單質和化合物的區別是元素的種類不同。

④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。

⑥化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。

⑦物質是由分子、原子、離子構成的。 由原子直接構成的`：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。

由分子直接構成的：非金屬氣體單質如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。 由離子直接構成的：如NaCl。

3、決定元素的種類是核電荷數(或質子數)，(即一種元素和另一種元素的本質區別是質子數不同或者核電荷數不同);決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數，決定元素類別的也是原子的最外層電子數。

同種元素具有相同的核電荷數，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同。

核電荷數相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

　　九年級化學上冊必備知識

1、 溶質的質量分數=溶質的質量/溶液的質量*100%

2、 溶質的質量分數取值範圍0---- S/(100+S)

【酸鹼鹽】

1、指示劑：A 紫色石蕊：遇酸變紅色，遇鹼變藍色 B 無色酚酞：遇酸不變色遇鹼顯紅色

2、酸：解離出的陽離子全部是氫離子的化合物。

3、鹽酸(HCl )：無色有刺激性氣味的液體，打開瓶蓋有白霧出現。

4、濃硫酸(H2SO4)：無色粘稠狀的液體，具強烈的吸水性，脱水性。稀釋濃硫酸只能是把濃硫酸加入水，不能用水加入濃硫酸。

5、酸的化學性質：

A 、與指示劑：使紫色石蕊試液變色，使無色酚酞不變色。

B 、酸+活潑金屬------鹽+氫氣

C 、酸+金屬------鹽+水

D 、(任意)酸+(任意)鹼-------鹽+水

E 、(某些)酸+(某些)鹽-------另一酸+另一鹽 (要看條件)

6、NaOH: A 俗名：火鹼燒鹼苛性鈉 B 白色粉末狀固體。 C 有強烈的吸水性，在空氣中易潮解。 D 有強烈的腐蝕性。

7、Ca(OH)2 俗名：熟石灰

生石灰(CaO )--- ----------Ca(OH)2---------CaCO3(石灰石的主要成分)的轉化

CaO+H2O===Ca(OH)2

Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O

CaCO3====CaO+H2O

8、氨水 A:氨水是氨氣的水溶液， B 化學式:NH3.H2O或NH4OH

9、鹼的性質

A:遇紫色石蕊試液變藍色，遇無色酚酞顯紅色。

B ：鹼+(某些)非金屬氧化物-----鹽+水

C 、(任意)酸+(任意)鹼-------鹽+水

D 、(某些)鹼+(某些)鹽-------另一鹼+另一鹽 (要看條件)

10、中和反應(任意)酸+(任意)鹼-------鹽+水

11、PH 值:PH值等於7顯中性， PH 值小於7顯酸性， PH 值大於7顯鹼性。 (PH 值越小酸性越強， PH 值越大鹼性越強)

12、誤食工業用鹽亞硝酸鈉(NaNO2)會引起中毒

13、Na2CO3 俗名：蘇打、純鹼(純鹼不是鹼)。 NaHCO3 俗名：小蘇打。

14、鹽的化學性質：鹽可能會與酸、鹼、鹽反應。