人教版九年級上冊化學知識點

在日常過程學習中，大家最不陌生的就是知識點吧！知識點也不一定都是文字，數學的知識點除了定義，同樣重要的公式也可以理解為知識點。掌握知識點有助於大家更好的學習。下面是小編為大家收集的人教版九年級上冊化學知識點，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

人教版九年級上冊化學知識點1

物理性質取決於物質的結構。

金屬通常是固體，但不是所有的金屬都是固體。

金屬通常很活潑，容易與空氣中的氧氣、酸和某些鹽反應，生成氧化物和其他化合物。如金屬鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕，生成鐵鏽；金屬銅容易產生銅綠等。

金屬通常很活潑，但有的金屬性質很穩定，一般不與物質反應。

置換反應的根本特徵：

單質+化合物====化合物+單質

金屬常見化合價有：+1、+2、+3。常見+1價金屬有：Na+、K+、Ag+等；

鐵在常温下不與氧氣反應，在潮濕空氣中，可與氧氣反應，生成鐵鏽，但鐵鏽結構很疏鬆，不能阻礙外界空氣繼續與氧氣反應，所以最終可完全被腐蝕生成鐵鏽。

2。你能否由以下內容歸納出金的物理性質？

資料：黃金在地球上分佈較廣，但稀少，自然界常以遊離態存在，絕大部分金是從巖脈金和沖積金礦中提取的，素有“沙裏淘金”之説。

導電性僅次於銀、銅，列第三位，是化學性質穩定的金屬之一，在空氣中不被氧化，亦不變暗，古人云“真金不怕火煉”。

黃金是一種貴重金屬，黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，單純從顏色外形看與黃金無多大差異，因為一些不法分子選擇的是黃銅（銅鋅合金，金黃色）假冒黃金進行詐騙活動。

分析：金的物理性質是：金單質是金黃色金屬，熔點為1 064。43 ℃，沸點為3 080 ℃，

人教版九年級上冊化學知識點2

用CO還原氧化銅的實驗步驟

“一通、二點、三滅、四停、五處理”：

“一通”先通氫氣;

“二點”後點燃酒精燈進行加熱;

“三滅”實驗完畢後，先熄滅酒精燈;

“四停”等到室温時再停止通氫氣;

“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。

氧氣的製取

(1)工業製氧氣―――分離液態空氣法法,利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同,此變化屬於

物理變化.

(2)實驗室製取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)

2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

固液不加熱：2H2O2MnO22H2O+O2↑

(3)發生裝置

收集裝置：排水集氣法，因為氧氣不易溶於水;

向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣大。

(4)操作步驟和注意點：

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂。

②試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管。

③排水法收集時，待氣泡均勻連續時再收集;

④實驗結束時，先移開導管，再熄滅酒精燈，防止水倒吸引起試管破裂。

(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃,證明是氧氣。

氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃,證明已滿。

元素

1.化學元素就是具有相同的核電荷數(核內質子數)的`一類原子的總稱。

2.元素符號書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。

3.元素化合價口訣

正一鉀鈉銀氫氨，正二鈣銅鎂鋇鋅，

鋁三硅四磷正五，氯常負一氧負二，

鐵變二三碳二四，硝酸鹽酸根負一，

碳酸硫酸根負二，二四六硫均齊全。

方程式

質量守恆定律：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

3.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

4.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO

金屬與氧氣反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

人教版九年級上冊化學知識點3

第一單元走進化學世界

考點一：物質的變化

物理變化：，分子本身。

化學變化：，分子的與原子的。

區分化學變化和物理變化的依據是：。

1.常見的典型化學變化

(1)可燃物的燃燒;(2)金屬的鏽蝕和冶煉;(3)食品的腐蝕與變質;

(4)光合作用和動植物的呼吸等。

2.化學變化時的能量變化

化學變化常常伴隨能量變化即吸熱或放熱

考點二：物質的性質

物理性質：

例如：顏色、狀態、溶沸點、硬度、吸附性、導電性等。

化學性質：

例如：可燃性、穩定性、還原性、酸鹼性、毒性等。

考點三：實驗操作

1.藥品的取用

藥品的取用原則：“三不”原則，最少量原則，環保原則

(1)固體藥品的取用

通常保存在中。取用塊狀藥品使用，操作方法為。目的是。取用小顆粒藥品或粉末狀藥品使用或，操作方法為。目的是。

(2)液體藥品的取用

通常盛放在裏。取用時，，，拿起試劑瓶時，。緩慢傾倒，倒完液體後，應蓋上瓶塞，把瓶子放回原處。量筒量取液體時，應注意。

膠頭滴管吸取液體時，應。使用後應(滴瓶上的膠頭滴管)。

2.物質的加熱

酒精燈的使用要求：禁止;禁止;用加熱，先;熄滅時，應，不能用嘴吹滅;盛酒精量不能超過酒精燈容積的2/3，也不得少於1/4。

注意事項：加熱玻璃儀器時，要把容器壁外的水擦乾，試管夾夾在;給盛有液體的試管加熱時，液體的量不可超過試管容積的;加熱時，用外焰加熱，先預熱試管;試管口應，不應朝着有人的方向;給試管裏的固體藥品加熱時，試管口要，防止。很熱的容器不要立即用冷水沖洗，以免受熱不勻而破裂。

3.儀器的洗滌

玻璃儀器洗滌乾淨的標準：

考點四：兩個實驗探究

1.對蠟燭及其燃燒的探究

蠟燭火焰分，温度。證明方法：;蠟燭燃燒後有生成，證明方法：;蠟燭燃燒後有生成，證明方法：。

2.對空氣和人體呼出氣體成分的探究

驗證CO2的方法：，且CO2含量越高，。

驗證O2的方法：，且O2含量越高，

第二單元我們周圍的空氣

考點一：空氣的成分

1.空氣中各氣體的體積分數

各物質在空氣中所佔的比為：N2，O2，稀有氣體，CO2，其他氣體和雜質。

N2常温下為無色無味氣體，於水，化學性質，可用作。

稀有氣體包括，直接由構成，化學性質，可做。

2.空氣中氧氣體積含量的測定實驗(如圖課本27頁)

(1)實驗現象：①;②。

(2)化學方程式：。

(3)實驗結論：。

(4)注意事項：如實驗結果為進入集氣瓶中液體體積遠不足1/5，則可能原因：①、;②、;③、。如實驗結果為進入集氣瓶的液體體積大於1/5，則可能的原因：①、。②、。

3.實驗中不用C或S燃燒的原因：;不用Fe燃燒的原因：;

不用Mg燃燒的原因：;不用蠟燭燃燒的原因：。

考點二：氧氣的性質

1.氧氣的物理性質

氧氣在通常狀況下為，溶於水，密度空氣密度，液態和固態都是淡藍色。

2.氧氣的化學性質

氧氣的化學性質比較活潑，可與多種物質發生反應，常考的反應有：