2018广东大学联考理综化学复习提纲

大学联考化学复习提纲为我们复习大学联考化学的知识点指明了方向，下面本站小编为大家整理的广东大学联考理综化学复习提纲，希望大家喜欢。

　　广东大学联考理综化学复习提纲

1、氧化还原相关概念和应用

(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念。

(2)氧化性、还原性的相互比较。

(3)氧化还原方程式的书写及配平。

(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)。

(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、的氧化还原反应。

(6)电化学中的氧化还原反应。

2、物质结构、元素周期表的认识

(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布。

(2)同周期、同主族原子的半径大小比较。

(3)电子式的正确书写、化学键存在。

(4)建议能画出短周期元素周期表的草表。

3、阿氏常数与阿氏推论

(1)利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，(P、V、T)条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”。

(2)利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积。

(3)熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。

4、化学能量

(1)今年该内容被独立地罗列于考试说明中，请多加注意。

(2)热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)。

(3)化学变化中的能量交换关系。

5、离子的鉴别、离子共存

(1)离子因结合生成沉淀而不能大量共存。

(2)因能反应生成气体而不能大量共存。

(3)因能生成难电离的弱电解质。

(4)因相互发生氧化还原而不能大量共存。

(5)因双水解、生成络合物而不能大量共存。

(6)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。

(7)题设中的“酸碱性、颜色”等。

6、溶液浓度、离子浓度的比较及计算

(1)善用微粒的守恒判断。

(2)电荷守恒中的多价态离子处理。

(3)物料守恒中离子与水解产物的综合考虑。

(4)浓度的计算请遵循定义(公式)规范表达。

7、pH值的计算

(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程。

(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度。

(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H浓度计算，碱时以OH计算再换算)。

8、化学反应速度、化学平衡

(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系。

(2)以“高则快”，“低则慢”来理解条件对反应速率的影响。

(3)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”。

(4)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程。

(5)平衡移动中的“等效平衡”理解(难点)。

9、电化学知识

(1)以家庭里的干电池为参照物理顺“电极名称”。

(2)能正确表明“原电池、电解电镀池”及变形装置的电极位置。

(3)能写出各电极的电极反应方程式。

(4)了解常见离子的电化学放电顺序。

(5)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系。

10、盐类的水解

(1)盐类能发生水解的原因。

(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。

(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。

(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。

(5)能发生完全双水解的离子反应方程式。

11、Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物

(1)总体上借助价态变化的转化反应来认识。

(2)容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应。

(3)注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的重点。

(4)有关Al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)。

(5)有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。

12、有机物的聚合及单体的推断

(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属。

(2)熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属。

(3)熟悉含(-COOH、-OH)、(-COOH、-NH2)、酚醛之间的缩聚反应。

13、同分异构体的书写

(1)该内容的作答并不难，相信自己能很好地完成。

(2)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐。

(3)本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验。

14、有机物的燃烧

(1)能写出有机物燃烧的通式。

(2)燃烧最可能获得的是C和H关系。

15、完成有机反应的化学方程式

(1)有机化学推断题中，往往要求完成相互转化的方程式。

(2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式。

16、有机物化学推断的解答

(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的`性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。

(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为推断有机反应的有利证据。

(3)从物质发生反应前后的官能团差别，推导相关物质的结构。

17、化学计算

(1)近年来，混合物的计算所占的比例很大(90%)，务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点)。

(2)回顾近几次综合考试的计算题，感受“守恒法”在计算题干中的暗示和具体计算时的优势。

　　大学联考化学性质复习讲义

1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，

3、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：

第一种可能为与Cl- 生成难溶物。包括：①AgNO3

第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：

① 可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

③ S2O32- 离子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O

④ 一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。

⑤ AlO2- 离子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

4、浓硫酸的作用:

①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性 ②实验室制取乙烯——催化性、脱水性

③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂

⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性

⑥胆矾中加浓硫酸—— 吸水性

5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：

①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)

6、既能与酸又能与碱反应的物质

① 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3

② 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

③ 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

④ 氨基酸。

⑤ 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。

　　大学联考化学模拟考备考建议

(1)熟悉基础知识、方程式书写、相似相关知识的理解与辨析;

(2)熟悉课本实验及原理、操作;

(3)重视近年真题及模拟题，对经典题目、题型、主干知识考查方式、学科思想方法等的再做、再分析;近年的大学联考题和大区模拟题足以涵盖大学联考能考到的重点知识

(4)关注试卷审题和作答，在阅卷不放水的前提下，怎样答题能得分，怎样答题不得分。

(5)优秀学生以抓满分、抓高分为重点目标。一是抓实验探究题;二是抓25~27题三道题中的拉档题;三是抓各自的失分点。

中等学生以抓已掌握的知识与考试得分的产出比为重点。一是选择题的得分率;二是读懂试题;三是正确表述。

其他同学则从题型分类角度进行备考，不贪多，解决一类题，再关注下一类，能拿分的地方要保证不丢分。