2017廣東大學聯考化學表述題高分原則

要想在大學聯考化學的考試中取得好成績，就必須掌握好大學聯考化學表述題的答題技巧。下面本站小編就來告訴大家廣東大學聯考化學表述題高分原則，希望大家喜歡。

　　廣東大學聯考化學表述題高分原則

1、濃硫酸的稀釋：

向燒杯中加入一定量的蒸餾水，沿燒杯內壁緩慢倒入濃硫酸並不斷用玻璃棒攪拌。

2、用pH試紙測定溶液酸鹼性：

用乾燥潔淨的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中部，與標準比色卡比較，讀出溶液的pH。

3、用試紙檢驗氣體：

(以NH3為例)用玻璃棒貼取濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口或試管口，看試紙是否變藍。

4、檢查裝置的氣密性(以大試管單孔塞為例)：

①微熱法：將導管插入水槽中，手握大試管，若導管口有氣泡冒出，鬆開手時導管口迴流一段水柱，説明該裝置的氣密性良好。

②液差法：塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗中向試管中注水，使長頸漏斗中液麪高於試管中液麪，過一段時間，液麪差不變，説明氣密性良好。(若為分液漏斗，塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打開活塞，若分液漏斗中液體滴下的速率逐漸減慢至不再滴下，説明氣密性良好。)

5、聞氣體的氣味：

用手在集氣瓶口上方輕輕扇動，使少量氣體飄入鼻孔。

6、焰色反應：

(以K元素為例)用潔淨的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰是否為紫色。(注：洗滌鉑絲用鹽酸溶液)。

7、洗滌沉澱：

把蒸餾水沿着玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉澱，靜置，使蒸餾水濾出，重複2～3次即可。

8、判斷沉澱劑是否足量的操作：

在上層清液中(或取少量上層清液置於小試管中)，滴加沉澱劑，若不再產生沉澱，説明沉澱完全。如粗鹽提純實驗中判斷BaCl2已過量的方法是：在上層清液中再繼續滴加BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量。

9、判斷沉澱是否洗滌乾淨的操作：

取少量最後一次洗滌洗液，滴加相應試劑……

10、萃取分液操作：

關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振盪、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下;上層液體從上口倒出。

11、量氣操作注意：

待温度恢復至室温時，調節量筒(或量氣管)使左右液麪相平。

　　大學聯考化學複習迴歸課本的方法

首先，要全面看。不管課本的序言，正文內容，例題，課本演示實驗，學生分組實驗，還是小字附加的拓展內容，插圖，課下註解，課後練習等等，總之課本的旮旯角里，都要看到。

這樣做的目的，是保證對課本的足夠熟練，有些知識熟練了一些看似比較難的題目也能不自然地解決出來。大學聯考歷來都重視對課本基礎知識的考查，曾經有一題説“該元素是無機非金屬元素的主角”，有些同學抓耳撓腮想半天，更有甚者，開始分析哪種非金屬元素最重要，最常見之類，殊不知，此題考的這句話是課本必修一第四章第一節的大標題“無機非金屬材料的主角-硅”，就這麼簡單;還有在選考題中，特別是化學選修二-化學與技術，選修三-物質結構與性質、選修四-化學原理這幾本書，很多作為選項的都是課本上的原話或是原圖。由此可見閲讀課本的重要性。

其次，帶着思考看。此時看書，因為腦子裏肯定對這些基礎的知識相當熟練了，所以，會覺得這樣看書沒用，很容易走神，因此，這時看書，要帶着思考看，在看書的過程中要劃出重點和難點，做一定標記，思考這一章的目標是什麼，為什麼要這麼解釋推導，為什麼用這樣的裝置儀器，為什麼圖表曲線呈現這樣的趨勢，這個知識在大學聯考題中是怎麼考的，考了幾次，側重點在什麼地方，今年可能考什麼等等，這樣細細品味一遍課本，比起匆匆不過腦子的翻幾遍書都要有效果。必要時，看完某一章節或部分，找張空白的紙，對知識進行整理歸納一番，找出內在的聯繫，使知識點、線、面結合形成自己的知識網絡，即使你自己總結的.不如參考材料全面詳細，這都沒關係。

最後，邊看邊動手。所有可以寫寫畫畫的知識點，都要爭取過一遍手，俗話説，眼過千遍不如手過一遍，好記性不如爛筆頭，這些無數前輩們説的哲理之言，都是經歷過時間實踐檢驗過證明是對的，是真實有效的，所以，把看課本時遇到的化學方程式，例題，常考的儀器

等，在演草紙上寫一寫畫一畫，如果，你做了這些，你會發現心裏特別踏實，心情也會平靜下來，甚至發現，看似沒有問題的方程式，儀器之類，下意識的去畫的竟然出錯了，發現自己的知識漏洞是件多麼慶幸的事。

綜上所述，認真靜心研讀一或幾遍課本，對於以考查基礎知識為主大學聯考來説是非常有效果的，這就是為什麼在偏遠地區的農村學生，沒有太多的輔導資料，照樣可以大學聯考考出六百多分的好成績的原因。

二.真題-反覆精練真題

如果説非要找一份大學聯考輔導資料的話，歷年真題再好不過，尤其是近三年的真題。這些真題，就是即將到來的大學聯考的提前複製版，濃縮了大學聯考出題人的出題範圍、出題思路、出題模式，題型，甚至是個人的喜好，不信，翻一翻，2014年和2013年的新課標卷理綜化學部分，你會驚訝地發現，一道關於同分異構體考點的題，怎麼連思路都沒換，甚至題號都一樣;第一道化學大題，仍然是關於有機物製備實驗的內容，這樣例子可以舉出一堆。由此可見，好好研究真題多麼有必要。

這其實不是什麼祕密，教育部早就規定了大學聯考題的出題規則，要求連續幾年的大學聯考題，要保持風格、難度的穩定，不可變化太大，即使是確實要改變題型了，一般也會提前一年通知;另外，真題的出題老師，一般至少五到十年才輪換一次，每個人都有其思維定式，他喜好出什麼題，怎麼設置陷阱，其實都是有跡可循。

精煉近三年的真題卷，就是要做到知己知彼，找到出題人的陷阱，對症下藥。

　　大學聯考化學性質易錯知識點

1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其餘均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。‍‍

3、熔沸點、狀態：

① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

③ 常温下呈氣態的有機物：碳原子數小於等於4的烴、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸點比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

⑥ 常温下呈液態的單質有Br2、Hg;呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。 同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。

⑧ 比較熔沸點注意常温下狀態，固態>液態>氣態。如：白磷>二硫化碳>乾冰。

⑨ 易昇華的物質：碘的單質、乾冰，還有紅磷也能昇華(隔絕空氣情況下)，但冷卻後變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可昇華。

⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。

4、溶解性

① 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶於水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶於水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶於水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

② 溶於水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、澱粉、氨基酸。苯酚微溶。

③ 鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。

④ 硫與白磷皆易溶於二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶於水(大於65℃易溶)，易溶於酒精等有機溶劑。

⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

⑦ 固體溶解度大多數隨温度升高而增大，少數受温度影響不大(如NaCl)，極少數隨温度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨温度升高而變小，隨壓強增大而變大。

5、密度

① 同族元素單質一般密度從上到下增大。

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② 氣體密度大小由相對分子質量大小決定。

③ 含C、H、O的有機物一般密度小於水(苯酚大於水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大於水。

④ 鈉的密度小於水，大於酒精、苯。

6、一般，具有金屬光澤並能導電的單質一定都是金屬 ?

不一定:石墨有此性質,但它卻是非金屬