2018廣東大學聯考化學實驗題滿分技巧

化學是一門以實驗為基礎的學科，也是大學聯考中比較容易拿分的科目。下面本站小編為大家整理的廣東大學聯考化學實驗題滿分技巧，希望大家喜歡。

　　廣東大學聯考化學實驗題滿分技巧

焰色反應

(以K元素為例)用潔淨的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰是否為紫色。(注：洗滌鉑絲用鹽酸溶液)。

洗滌沉澱

把蒸餾水沿着玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉澱，靜置，使蒸餾水濾出，重複2～3次即可。

判斷沉澱劑是否足量的操作

在上層清液中(或取少量上層清液置於小試管中)，滴加沉澱劑，若不再產生沉澱，説明沉澱完全。如粗鹽提純實驗中判斷BaCl2已過量的方法是：在上層清液中再繼續滴加BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量。

判斷沉澱是否洗滌乾淨的操作

取少量最後一次洗滌洗液，滴加相應試劑……

萃取分液操作

關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振盪、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下;上層液體從上口倒出。

量氣操作注意

待温度恢復至室温時，調節量筒(或量氣管)使左右液麪相平。

酸鹼中和滴定終點判斷

如強酸滴定強鹼，用酚酞用指示劑，當最後一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變為無色，且半分鐘內不變色即為終點。(拓展：氧化還原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘不褪色。)

有機實驗中長導管的作用

冷凝迴流，提高反應物的利用率。

氫氧化鐵膠體的製備

往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即停止加熱。

滲析操作

將膠體裝到半透膜袋中，用線將半透膜紮好後系在玻璃棒上，浸在燒杯的蒸餾水中，並及時更換蒸餾水。

容量瓶檢漏操作

往容量瓶內加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一隻手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立並將瓶塞旋轉180度後塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

　　大學聯考化學金屬化合物複習資料

(1)物理性質：

①.溶解性：碳酸鈉和碳酸氫鈉都溶於水，碳酸氫鈉的溶解性比碳酸鈉小。

説明：鹼土金屬的碳酸鹽的溶解性小於其對應酸式鹽的溶解性，例如：溶解性：CaCO3

(2)化學性質：

鹽的通性：與酸反應生成新酸新鹽;與鹼反應生成新鹽和新鹼;與鹽反應生成兩種新鹽。

①.與酸的反應：

ⅰ、與鹽酸反應：

化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

離子方程式：CO+2H+=H2O+CO2↑;CO+H+=HCO;HCO+H+=H2O+CO2↑

意義：

※碳酸鈉與鹽酸反應，鹽酸的量不同產物不同，少量鹽酸生成碳酸氫鈉，過量鹽酸產生二氧化碳。

※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸(同濃度)反應，碳酸鈉消耗的鹽酸體積多。

※等質量碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸(同濃度)反應，碳酸鈉消耗的鹽酸體積多。

※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸(同濃度)反應產生的二氧化碳一樣多。

※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與少量(等體積同濃度)鹽酸反應碳酸氫鈉產生的二氧化碳多。

※等質量碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應，碳酸氫鈉產生的二氧化碳多;

例題：互滴法鑑別碳酸鈉溶液和鹽酸：

取2毫升B溶液盛於試管中，另取少量A溶液用滴管伸入液麪以下緩慢釋放3~5滴;如果產生氣泡，説明B溶液是鹽酸，A溶液是碳酸鈉溶液;有關化學方程式為：

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑;如果不產生氣泡，説明B溶液是碳酸鈉溶液，A溶液是鹽酸，有關化學方程式為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。

ⅱ、與醋酸反應：

化學方程式：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑;NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑

離子方程式：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑;HCO+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑

ⅲ、與石炭酸反應：碳酸鈉溶液可與石炭酸反應，無論石炭酸的量是多少，都生成碳酸氫鈉;碳酸氫鈉溶液與石炭酸不反應

Na2CO3+C6H5OH→C6H5ONa+NaHCO3

②.與鹼溶液反應：

ⅰ、與氫氧化鈉溶液反應：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O;HCO+OH-=CO+2H2O;

意義：揭示了酸式鹽轉變成正鹽的規律：酸式鹽與鹼(酸式鹽中含有的陽離子相同的鹼)反應生成正鹽。

ⅱ、與澄清石灰水反應：

※碳酸氫鈉與澄清石灰水反應量不同產物不同：

NaHCO3(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O;2NaHCO3(過量)+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O;2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O;

　　大學聯考化學選擇題答題技巧

技巧1 列舉特例 速排選項

大學聯考選擇題往往考查一般規律中的特殊情況，這就要求考生熟悉特例，對於一些概念判斷、命題式判斷正誤類題目，如果從正面不能直接作出判斷，可以列舉反例、特例，迅速判斷選項正誤。

例題1 下列判斷正確的是( )

A.沒有單質參加或生成的反應一定不是氧化還原反應

B.酸性氧化物一定不能與酸反應

C.能使溴水褪色的有機物一定含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵

D.酸、鹼、鹽、氧化物和單質之間的轉化可能不屬於基本反應類型

【解析】A選項，判斷氧化還原反應的唯一依據是元素的`化合價是否發生變化，與是否有單質參與反應沒有直接聯繫。有單質參加的反應不一定是氧化還原反應，如同素異形體之間的轉化(氧氣與臭氧、白磷與紅磷、金剛石與石墨)是非氧化還原反應;氧化還原反應中不一定有單質參與，如┒氧化氮溶於水，A選項錯誤。B選項，二氧化硅可與氫氟酸反應，B選項錯誤。能與溴水反應的有機物除含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的有機物外，還有醛類、酚類等，C選項錯誤。濃硫酸、濃硝酸與硫化氫等之間的反應不屬於基本反應類型，二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應、碳單質與濃硫酸、濃硝酸等之間的反應都不屬於基本反應類型，D選項正確。答案：D

【通性通法】對於一些概念式、命題式判斷類問題，可以採用列舉特例法或反例法判斷，這就要求在學習中，不僅要掌握一般規律，而且還要熟悉一些特殊例證，例證越豐富，解這類題就越快越準。

技巧2 巧用假設，以靜制動

在解答有關四大平衡(化學平衡、電離平衡、水解平衡、沉澱溶解平衡)移動問題時，有時會出現多因素(如温度、濃度或壓強)的影響，針對這類問題，可以採用假設法，先假設其他因素不變，判斷第一個因素變化對結果產生的影響，然後再判斷第二個因素變化對結果產生的影響，進而得出正確答案。

例題2 常温下，硫化氫水溶液中存在：H2SH++HS-，HS-H++S2-，下列推斷合理的是( )

A.向硫化氫溶液中加水稀釋，

逐漸變小

B.向硫化氫溶液中加入少量固體硫酸銅粉末(不考慮體積變化)，溶液中所有離子的濃度都減小

C.向硫化氫溶液中加入少量(NH4)2S固體，平衡向左移動，

增大

D.在硫化氫溶液中加水稀釋，

不變

【解析】

是H2S的一級電離平衡常數(Ka1)，Ka1是温度函數，温度不變，其值不變，A項錯誤;B項，加入固體硫酸銅粉末生成硫化銅沉澱，促進電離平衡向右移動，H+濃度增大，B項錯誤;加入硫化銨，S2-濃度增大，平衡向左移動，溶液中H+濃度減小，達到新平衡時，S2-濃度比原平衡時濃度大，故

增大，C項正確;假設稀釋時平衡不移動，H+、S2-、H2S濃度同倍數變化，

不變;實際上，稀釋促進電離，S2-濃度增大，H2S濃度減小，

減小，D項錯誤。答案：C

【通性通法】對於化學平衡體系，若改變體積，判斷某成分濃度的變化，先假設改變體積時平衡不移動，判斷體積改變時導致濃度變化，與題目條件對照，然後判斷平衡移動的方向。例如，某氣體反應平衡中，若生成物A的濃度為c(A)=0.5 mol/L,體積擴大至2倍，達到新平衡時c(A)=0.3 mol/L，若平衡不移動，則體積擴大至2倍，A的濃度為0.25 mol/L<0.3mol/L，説明平衡向正反應方向移動，若忽視體積變化，易錯誤判斷平衡向逆反應方向移動。

技巧3 抓住恆等 區別離子

在電解質溶液中，部分同學分不清水電離的離子與電解質電離的離子，對解這類題目感到很困惑。如果抓住水電離的H+與OH-濃度恆等，辨析離子來源，就容易突破這類題目。即先寫出溶液中所有的電離平衡、水解平衡方程式，包括水電離平衡方程式，然後分析離子來源，從中找到離子濃度之間的相關聯繫。

例題3 25℃時，在等體積的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發生電離的水的物質的量之比是( )

【解析】由水電離的H+濃度等於由水電離的OH-濃度。

① pH=0的H2SO4溶液中c(H+)=1mol/L，OH-來自水的電離：c(OH-)=1×10-14mol/L;

②Ba(OH)2溶液中H+來自水的電離：c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=1×10-13mol/L。

③S2-+H2OHS-+OH-，由水電離的OH-和H+相等，但是有一部分H+與S2-結合，溶液中OH-濃度等於水電離的OH-濃度：c(H+)=1×10-10mol/L，c(OH-)=1×10-4mol/L。答案：A

【通性通法】1.H+或OH-來源：酸溶液中OH-來自水的電離，H+來自酸電離和水電離的H+之和;鹼溶液中H+來自水的電離，OH-來自於鹼電離和水電離的OH-之和;能水解的鹽溶液中OH-和H+都來自於水，只是一部分被鹽電離的離子“消耗”了。例如，25℃時，pH=5的氯化銨溶液中，銨根離子消耗OH-，所以，水電離的H+濃度為1×10-5mol/L,而不是1×10-9mol/L。2.近似處理規則：當酸電離的H+濃度是水電離的H+濃度的100倍及以上時，可以忽略水電離的H+，近似計算pH。鹼的溶液作相似處理。