國中必備的化學知識總結

國中化學的學習是為了以後高中的化學打基礎，所以我們要重視化學這門科目，掌握好每個知識。下面是本站小編為大家整理的國中必備的化學知識總結，希望對大家有用!

　　國中必備的化學知識總結

一、金屬材料 純金屬(90多種)合金 (幾千種)

2、金屬的物理性質：

(1)常温下一般為固態(汞為液態)，有金屬光澤。

(2)大多數呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

(3)有良好的導熱性、導電性、延展性

3、金屬之最：

(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素 (2)鈣：人體中含量最多的金屬元素

(3)鐵：目前世界年產量最多的金屬(鐵>鋁>銅)

(4)銀：導電、導熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)

(5)鉻：硬度最高的金屬 (6)鎢：熔點最高的金屬

(7)汞：熔點最低的金屬 (8)鋨：密度最大的金屬

(9)鋰 ：密度最小的金屬

4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

重金屬：如銅、鋅、鉛等

有色金屬

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成具有金屬特性物質。

　　國中化學知識歸納

一、金屬的化學性質

1、大多數金屬可與氧氣的反應

2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑

3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽(條件：“前換後，鹽可溶”)

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)

二、常見金屬活動性順序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

金屬活動性由強逐漸減弱

在金屬活動性順序裏：

(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

(2)位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

(3)位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

三、金屬資源的保護和利用

1、鐵的冶煉

(1)原理：在高温下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石裏還原出來。

3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2

(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )

2、鐵的鏽蝕

(1)鐵生鏽的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵鏽的主要成分：Fe2O3 XH2O)

(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3)

(2)防止鐵製品生鏽的措施：

①保持鐵製品表面的清潔、乾燥

②表面塗保護膜：如塗油、刷漆、電鍍、烤藍等

③製成不鏽鋼

(3)鐵鏽很疏鬆，不能阻礙裏層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵製品可以全部被鏽蝕。因而鐵鏽應及時除去。

(4)而鋁與氧氣反應生成緻密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護和利用: ①防止金屬腐蝕

保護金屬資源的途徑： ②回收利用廢舊金屬

③合理開採礦物

④尋找金屬的代用

意義：節約金屬資源，減少環境污染

　　國中化學知識

溶液的形成

1、溶液

(1)溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質裏形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液

(2)溶液的.基本特徵：均一性、穩定性的混合物

注意：a、溶液不一定無色， 如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色

b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量 溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)固體、氣體溶於液體，液體為溶劑

2、溶質和溶劑的判斷 有水，水為溶劑 ，液體溶於液體，無水，量多的為溶劑。

3、飽和溶液、不飽和溶液

(1)概念：

(2)判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解

(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

注： ①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨温度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑

(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關係

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

(5)溶解時放熱、吸熱現象

溶解吸熱：如NH4NO3溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解