國中化學必備的知識點總結
國中化學是化學知識的基礎,其實學起來並沒有太難,主要是以理解為主。下面是本站小編為大家整理的國中化學必備的知識點,希望對大家有用!
國中化學知識點總結置換反應
1、氫氣還原氧化銅:H2 + CuO
Cu + H2O 2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑高温
2、木炭還原氧化銅:C+ 2CuO高温
3、焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3高温
4、焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2↑
5、鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
6、鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
7、 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
8、 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
9、 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
10、 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
11、 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
12、 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
13、 鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (鐵絲上有紅色的固體析出,溶液逐漸由藍色變淺綠色)
14、鋅和硫酸銅溶液反應:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
15、銅和硝酸銀溶液反應:Cu +2AgNO3==Cu(NO3)2 +2Ag體析出,溶液逐漸變藍色)
國中化學知識歸納(一)藥品的取用
1、藥品的存放:
一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中),
金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水中
2、藥品取用的總原則
①取用量:按實驗所需取用藥品。如沒有説明用量,應取最少量,固體以蓋滿試管底部為宜,
液體以1~2mL為宜。
多取的試劑不可放回原瓶,也不可亂丟,更不能帶出實驗室,應放在指定的容器內。
②“三不”:任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味,應用手在瓶
口輕輕扇動,僅使極少量的氣體進入鼻孔)
3、固體藥品的`取用
①粉末狀及小粒狀藥品:用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品:用鑷子夾取
4、液體藥品的取用
①液體試劑的傾注法:
取下瓶蓋,倒放在桌上,(以免藥品被污染)。標籤應向着手心,(以免殘留液流下而腐蝕標籤)。拿
起試劑瓶,將瓶口緊靠試管口邊緣,緩緩地注入試劑,傾注完畢,蓋上瓶蓋,標籤向外,放回原處。
②液體試劑的滴加法:
滴管的使用:a、先趕出滴管中的空氣,後吸取試劑
b、滴入試劑時,滴管要保持垂直懸於容器口上方滴加
c、使用過程中,始終保持橡膠乳頭在上,以免被試劑腐蝕
d、滴管用畢,立即用水洗滌乾淨(滴瓶上的滴管除外)
e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸,否則會造成試劑污染
國中化學知識點複分解反應
1、鹽酸和燒鹼起反應:HCl + NaOH ===NaCl +H2O
2、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
3、硫酸和氫氧化銅反應:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 4、硫酸和氫氧化鐵反應3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2
(SO4)3 +6H2O
5、氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4(生成藍色絮狀沉澱)
6、氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl(白色沉澱)
7、氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (白色沉澱)
8、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3(白色沉澱,不溶於酸)
9、硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl (白色沉澱,不溶於酸)
10、鹽酸和硝酸銀溶液反應:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 (有白色沉澱生成)
11、硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (有白色沉澱生成)
12、 硫酸和碳酸鈉反應:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
13、大理石與稀鹽酸反應:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑(實驗室制CO2氣體)
14、碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑(有氣泡產生,溶液無色)
15、氯化鋇與碳酸鈉的反應:BaCl2+Na2CO3 ===BaCO3↓+2NaCl
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