大學聯考重要的有機化學知識點總結

要想在大學聯考化學考試中取得好成績就必須認真複習，在複習的時候將知識點進行全面鞏固，尤其要重視有機化學內容的複習。下面是本站小編為大家整理的大學聯考化學知識要點歸納，希望對大家有用!

　　高考有機化學知識

1.需水浴加熱的反應有

(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛樹脂的製取(6)固體溶解度的測定

凡是在不高於100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：温度變化平穩，不會大起大落，有利於反應的進行。

2.需用温度計的實驗有：

(1)、實驗室制乙烯(170℃) (2)、蒸餾 (3)、固體溶解度的測定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和熱的測定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔説明〕：(1)凡需要準確控制温度者均需用温度計。(2)注意温度計水銀球的位置。

3.能與Na反應的有機物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4.能發生銀鏡反應的物質有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

6.能使溴水褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚類物質(取代)

(3)含醛基物質(氧化)

(4)鹼性物質(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應)

(5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬於萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)

7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。

9.能發生水解反應的物質有

鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。

10.不溶於水的有機物有：

烴、鹵代烴、酯、澱粉、纖維素

11.常温下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數小於或等於4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反應、酯化反應、纖維素的水解

13.能被氧化的物質有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能使蛋白質變性的物質有：強酸、強鹼、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能與酸又能與鹼反應的有機物：具有酸、鹼雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質等)

17.能與NaOH溶液發生反應的有機物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)

(5)蛋白質(水解)

　　大學聯考化學常考知識

1、最簡式相同的有機物

：C2H2和C6H6

2：烯烴和環烷烴

2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍於其碳原子數的飽和一元羧酸或酯;

5.炔烴(或二烯烴)與三倍於其碳原子數的苯及苯的同系物;舉一例：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

2、有機物之間的類別異構關係

1. 分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構體：烯烴和環烷烴;

2. 分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構體：炔烴和二烯烴;

3. 分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構體：飽和一元醇和醚;

4. 分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構體：飽和一元醛和酮;

5. 分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構體：飽和一元羧酸和酯;

6.分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。

3、能發生取代反應的物質及反應條件

1.烷烴與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照;

2.苯及苯的`同系物:與①鹵素單質：Fe作催化劑;②濃硝酸：50～60℃水浴;濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水浴;共熱

3.鹵代烴水解：NaOH的水溶液;

4.醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱

5.酯化反應:濃硫酸共熱

6.酯類的水解：無機酸或鹼催化;

7.酚與濃溴水或濃硝酸

8.油酯皂化反應

9.(乙醇與濃硫酸在140℃時的脱水反應，事實上也是取代反應。)

4、能發生加成反應的物質

烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水

炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水

二烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水

苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2

苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質

不飽和烴的衍生物的加成：(包括滷代烯烴、滷代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)

含醛基的化合物的加成：H2、HCN等 酮類物質的加成：H2

油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級脂肪酸甘油酯)的加成。

5、能發生加聚反應的物質

烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。

6、能發生縮聚反應的物質

苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱

二元醇和二元羧酸等

7、能發生銀鏡反應的物質

凡是分子中有醛基(-CHO)的物質均能發生銀鏡反應。

1.所有的醛(R-CHO);

2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;

注：能和新制Cu(OH)2反應的--除以上物質外，還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發生中和反應。

　　高中化學選修知識

電解原理的應用

1、電解飽和食鹽水以製造燒鹼、氯氣和氫氣

(1)電鍍應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法

(2)電極、電解質溶液的選擇：

陽極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進入溶液，M— ne— == Mn+

陰極：待鍍金屬(鍍件)：溶液中的金屬離子得到電子，成為金屬原子，附着在金屬表面Mn++ ne—== M

電解質溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液

鍍銅反應原理：

陽極(純銅)：Cu-2e-=Cu2+

陰極(鍍件)：Cu2++2e-=Cu

電解液：可溶性銅鹽溶液，如CuSO4溶液

(3)電鍍應用之一：銅的精煉

陽極：粗銅;

陰極：純銅;

電解質溶液：硫酸銅

3、電冶金

(1)電冶金：使礦石中的金屬陽離子獲得電子，從它們的化合物中還原出來用於冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁

(2)電解氯化鈉：

通電前，氯化鈉高温下熔融：NaCl == Na + + Cl—

通直流電後：陽極：2Na+ + 2e— == 2Na

陰極：2Cl— — 2e— == Cl2↑

規律總結：原電池、電解池、電鍍池的判斷規律

(1)若無外接電源，又具備組成原電池的三個條件。

①有活潑性不同的兩個電極;

②兩極用導線互相連接成直接插入連通的電解質溶液裏;

③較活潑金屬與電解質溶液能發生氧化還原反應(有時是與水電離產生的H+作用)，只要同時具備這三個條件即為原電池。

(2)若有外接電源，兩極插入電解質溶液中，則可能是電解池或電鍍池;當陰極為金屬，陽極亦為金屬且與電解質溶液中的金屬離子屬同種元素時，則為電鍍池。

(3)若多個單池相互串聯，又有外接電源時，則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池。若無外接電源時，先選較活潑金屬電極為原電池的負極(電子輸出極)，有關裝置為原電池，其餘為電鍍池或電解池。

原電池，電解池，電鍍池的比較：

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類別 性質	原電池	電解池	電鍍池
定義 （裝置特點）	將化學能轉變成電能的裝置	將電能轉變成化學能的裝置	應用電解原理在某些金屬表面鍍上一側層其他金屬
反應特徵	自發反應	非自發反應	非自發反應
裝置特徵	無電源，兩級材料不同	有電源，兩級材料可同可不同	有電源
形成條件	活動性不同的兩極 電解質溶液 形成閉合迴路	兩電極連接直流電源 兩電極插入電解質溶液 形成閉合迴路	1、鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接負極； 2、電鍍液必須含有鍍層金屬的離子
電極名稱	負極：較活潑金屬 正極：較不活潑金屬（能導電非金屬）	陽極：與電源正極相連 陰極：與電源負極相連	名稱同電解，但有限制條件 陽極：必須是鍍層金屬 陰極：鍍件
電極反應	負極：氧化反應，金屬失去電子 正極：還原反應，溶液中的陽離子的電子或者氧氣得電子（吸氧腐蝕）	陽極：氧化反應，溶液中的陰離子失去電子，或電極金屬失電子 陰極：還原反應，溶液中的陽離子得到電子	陽極：金屬電極失去電子 陰極：電鍍液中陽離子得到電子
電子流向	負極→正極	電源負極→陰極 電源正極→陽極	同電解池
溶液中帶電粒子的移動	陽離子向正極移動 陰離子向負極移動	陽離子向陰極移動 陰離子向陽極移動	同電解池
聯繫	在兩極上都發生氧化反應和還原反應

原電池與電解池的極的得失電子聯繫圖：

陽極失e-

正極得e-

負極失e-