高一上冊常考化學知識點總結

化學是高中理科生必修的重要課程之一，而高一的化學知識又是整個高中的化學基礎，這部分的內容十分重要。下面是本站小編為大家整理的高一上冊化學知識歸納，希望對大家有用!

　　高一上冊化學知識

[氧化還原反應的有關規律]

(1)氧化性、還原性強弱判斷的一般規律：氧化性、還原性的強弱取決於得失電子的難易;而與得失電子數的多少無關。

① 金屬活動性順序表。金屬的活動性越強，金屬單質(原子)的還原性也越強，而其離子的氧化性越弱.如還原性：Mg>Fe>Cu>Ag;氧化性：Ag+>Cu2+>Fe2+>Mg2+

② 同種元素的不同價態。

特殊情況：氯的含氧酸的氧化性順序為：HClO>HClO3>HClO4.

③ 氧化還原反應進行的方向。一般而言，氧化還原反應總是朝着強氧化性物質與強還原性物質反應生成弱氧化性物質與弱還原性物質的方向進行.在一個給出的氧化還原反應方程式中，氧化劑和氧化產物都有氧化性，還原劑和還原產物都有還原性，其氧化性、還原性的強弱關係為：氧化性：氧化劑>氧化產物; 還原性：還原劑>還原產物;反之，根據給出的物質的氧化性、還原性的強弱，可以判斷某氧化還原反應能否自動進行。

④ 反應條件的難易。不同的氧化劑(還原劑)與同一還原劑(氧化劑)反應時，反應越易進行，則對應的氧化劑(還原劑)的氧化性(還原性)越強，反之越弱。

⑤ 濃度.同一種氧化劑(或還原劑)，其濃度越大，氧化性(或還原性)就越強。

⑥ H+濃度。對於在溶液中進行的氧化還原反應，若氧化劑為含氧酸或含氧酸鹽，則溶液中H+濃度越大，其氧化性就越強。

(2)氧化還原反應中元素化合價的規律：

① 一種元素具有多種價態時，處於最高價態時只具有氧化性，處於最低價態時只具有還原性，而處於中間價態時則既有氧化性又具有還原性.但須注意，若一種化合物中同時含最高價態元素和最低價態元素時，則該化合物兼有氧化性和還原性，如 HCl。

② 價態不相交規律.同種元素不同價態間相互反應生成兩種價態不同的產物時，化合價升高與化合價降低的值不相交，即高價態降低後的值一定不低於低價態升高後的值，也可歸納為“價態變化只靠攏、不相交”;所以，同種元素的相鄰價態間不能發生氧化還原反應;同種元素間隔中間價態，發生歸中反應。

　　高一必備化學知識

離子反應

[離子反應] 有離子參加或有離子生成的反應，都稱為離子反應。

離子反應的本質、類型和發生的`條件：

(1)離子反應的本質：反應物中某種離子的濃度減小.

(2)離子反應的主要類型及其發生的條件：

① 離子互換(複分解)反應，具備下列條件之一就可以使反應朝着離子濃度減小的方向進行，即離子反應就會發生。

a.生成難溶於水的物質.如：Cu2++ 2OH-=Cu(OH)2↓

注意：當有關離子濃度足夠大時，生成微溶物的離子反應也能發生.如：

2Ag++ SO42—=Ag2SO4↓ Ca2++ 2OH-=Ca(OH)2↓

或者由微溶物生成難溶物的反應也能生成.如當石灰乳與Na2CO3溶液混合時，發生反應：Ca(OH)2+ CO32—=CaCO3↓+ 2OH-

b.生成難電離的物質(即弱電解質)。如：

H++ OH-=H2O

H++ CH3COO-=CH3COOH

c.生成揮發性物質(即氣體)。

② 離子間的氧化還原反應。由強氧化劑與強還原劑反應，生成弱氧化劑和弱還原劑，即反應朝着氧化性、還原性減弱的方向進行。例如：

Fe + Cu2+=Fe2++ Cu

Cl2 + 2Br-=2C1-+ Br2

2MnO4-+ 16H++ 10C1-=2Mn2++ 5C12↑+ 8H2O

　　高一化學知識要點

化學實驗中的“先”與“後”

①使用托盤天平：使用托盤天平時，首先要調節平衡。調節平衡時，先把遊碼移到零刻度，然後轉動平衡螺母到達平衡。

②加熱：使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預熱，然後集中加熱。

③製取氣體：製取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然後裝藥品。

④固體和液體的混合：固體液體相互混合或反應時，要先加入固體，然後加入液體。

⑤試驗可燃性氣體：在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然後試驗其可燃性等性質。

⑥氧化還原反應：用還原性的氣體(如H2、CO)還原氧化銅等固體物質時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然後再加熱。實驗完畢，繼續通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然後再移去導氣管。

⑦稀釋濃硫酸：稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然後沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，並用玻璃棒不斷攪拌，冷卻後裝瓶。