國中化學過量計算例題分析
化學方程式計算的理論依據就是質量守恆定律。在質量守恆定律中,“參加反應的各物質的質量總和,等於反應生成的各物質的質量總和”。要着重理解“參加”兩個字的含義,即沒有“參加”反應的`物質,就不應計算在內。在有些計算題中,給出了兩種反應物的質量,求生成物,這時就必須考慮,給出的兩種物質的質量是否都恰好參加了反應。這時思考的範圍就應大一些。
例今有氫氣與氧氣的混合氣共20克,在密閉的容器中點燃,生成水18克,則下列分析正確的是( )
(A)氫氣10克,氧氣10克(B)氫氣2克,氧氣18克
(C)氫氣4克,氧氣16克(D)氫氣1克,氧氣19克
根據化學方程式,求出氫氣在氧氣裏燃燒時氫氣與氧氣的質量比,然後進行比較。
2H2+O22H2O
4∶32∶36
1∶8∶9
氫氣在氧氣中燃燒時,氫氣與氧氣的質量比為1∶8,即若有1克氫氣需要氧氣8克;若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水,則必然是氫氣2克,氧氣16克。故(B)、(C)選項都有可能。若按(B)選項會剩餘2克,氧氣沒有參加反應;若按(C)選項會剩餘2克氫氣。故本題答案為(B)和(C) 國中化學。這樣會得出一個結論:若遇兩個已知量,是按少的量(即不足的量)來進行計算。
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