九年級化學溶解度知識點的歸納

九年級化學溶解度這個部分的內容涵蓋了國中化學溶解度公式，溶解度曲線圖，溶解度計算題等知識要點，是一個非常重要的內容。下面是本站小編為大家整理的九年級化學知識點，希望對大家有用!

　　九年級化學溶解度知識

1、温度是影響固體物質溶解的唯一外界因素，振盪、攪拌只能加快固體物質的溶解速率，而不能改變固體的溶解度。

2、溶解度曲線既能定性地反映固體的溶解度受温度影響而變化的趨勢(溶解度曲線的伸展方向)，也能表示某固態物質在某温度下的溶解度，還能用於比較同一温度不同溶質的溶解

3、氣體的溶解度受温度和壓強的影響。温度一定，氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，隨壓強的減小而減小;壓強一定，氣體的溶解度隨温度的升高而減小，隨温度的降低而增大。

4、四點理解溶解度概念：

①一定温度。同一種固體物質在不同温度下對應的溶解度是不同的，因此必須指明温度。

②100g溶劑。此處100 g是指溶劑質量，不能誤認為溶液質量。

③飽和狀態。在一定温度下，某固態物質在100 g溶劑裏所溶解的最大質量為這種物質在這種溶劑裏的溶解度。

④單位：g[嚴格地説應該是g/100g(溶劑)]。

5、二角度比較飽和溶液與不飽和溶液：

①首先要明確“一定條件”、“一定量的溶劑”。在某一温度和一定量的溶劑裏，對某種固態溶質來説飽和了，但若改變温度或改變溶劑的量，就可能使溶液不飽和了。如室温下,100 g水中溶解31.6 g KNO3達到飽和，若升高温度或增大溶劑(水)量，原來飽和溶液就變為不飽和溶液。所以溶液飽和與否，首先必須明確“一定條件”和“一定量的溶劑”。

②必須明確是某種溶質的飽和溶液或不飽和溶液。如：在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液，可能還能繼續溶解蔗糖，此時的溶液對於食鹽來説是飽和溶液，但是對於蔗搪來説就是不飽和溶液。

6、根據溶解度曲線可以查出某温度下該物質的溶解度;也可以查出該物質已知溶解度所對應的温度。曲線上的點即該物質對應温度時的溶解度，按其數據配成的溶液正好為飽和溶液;不同物質在同一温度下的溶解度的大小可藉助不同物質的溶解度曲線加以比較。幾種物質溶解度曲線的交點，表示對應温度下幾種物質的溶解度相等。

　　國中化學知識重點

一、電離方程式

H2SO4=2H++SO42-

NaOH=Na++OH-

Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

二、物質的俗稱和主要成分

生石灰——CaO

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2

石灰石、大理石——CaCO3

食鹽的主要成分——NaCl

純鹼、口鹼——Na2CO3

燒鹼、火鹼、苛性鈉——NaOH

膽礬、藍礬——CuSO4.5H2O

碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O

氨水——NH3.H2O

三、金屬活動性

1、金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

2、金屬活動性順序的'意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

3、金屬活動性順序的應用：

(1)排在氫前的金屬能置換出酸裏的氫(元素)。

(2)排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

四、酸、鹼、鹽的溶解性

1、常見鹽與鹼的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜?)

鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

鹼類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2、八個常見的沉澱物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3、四個微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鑑別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因)

4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

五、分解反應發生的條件反應後有氣體、水或沉澱生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)

(1)不溶性鹼只能與酸性發生中和反應

(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做複分解反應的反應物

六、溶液的酸鹼性與酸鹼度的測定

1、指示劑———溶液的酸鹼性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇鹼性溶液變藍

無色的酚酞試液只遇鹼溶液變紅注：不溶性鹼與指示劑無作用鹼性溶液不一定是鹼的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯鹼性)

2、pH值———溶液的酸鹼度pH>7溶液為酸性(越小酸性越強)pH=7溶液為中性pH<7溶液為鹼性(越大鹼性越強)

　　九年級化學基礎知識

1.碳的幾種單質

(1)金剛石(C)是自然界中最硬的物質，可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。

(2)石墨(C)是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用於制鉛筆芯、乾電池的電極、電車的滑塊等。

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

(3)無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

2.單質碳的化學性質:

單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻相同!

(1)常温下的穩定性。

(2)可燃性:

完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 :

C+O2點燃CO2

不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：

2C+O2點燃2CO

(3)還原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

(置換反應) 應用：冶金工業

現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

3.二氧化碳的製法

(1)二氧化碳的實驗室製法

1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2) 選用固液不加熱裝置

3)氣體收集方法：向上排空氣法

4)驗證方法：將製得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳

(2)二氧化碳的工業製法：

煅燒石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑

生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

4.二氧化碳的性質

(1)物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶於水,高壓低温下可得固體----乾冰

(2)化學性質:

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3

生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

H2CO3 ==H2O+ CO2↑ 碳酸不穩定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

用於檢驗二氧化碳

4)與灼熱的碳反應：

C+CO2高温2CO(吸熱反應)

(3)用途：滅火

原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

既利用其物理性質，又利用其化學性質

乾冰用於人工降雨、製冷劑