國中化學知識點之溶解度

1、温度是影響固體物質溶解的唯一外界因素，振盪、攪拌只能加快固體物質的溶解速率，而不能改變固體的溶解度。

2、溶解度曲線既能定性地反映固體的溶解度受温度影響而變化的趨勢（溶解度曲線的伸展方向），也能表示某固態物質在某温度下的溶解度，還能用於比較同一温度不同溶質的溶解

3、氣體的.溶解度受温度和壓強的影響。温度一定，氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，隨壓強的減小而減小；壓強一定，氣體的溶解度隨温度的升高而減小，隨温度的降低而增大。

4、四點理解溶解度概念：

①一定温度。同一種固體物質在不同温度下對應的溶解度是不同的，因此必須指明温度。

②100g溶劑。此處100 g是指溶劑質量，不能誤認為溶液質量。

③飽和狀態。在一定温度下，某固態物質在100 g溶劑裏所溶解的最大質量為這種物質在這種溶劑裏的溶解度。

④單位：g［嚴格地説應該是g/100g（溶劑）］。

5、二角度比較飽和溶液與不飽和溶液：

①首先要明確“一定條件”、“一定量的溶劑”。在某一温度和一定量的溶劑裏，對某種固態溶質來説飽和了，但若改變温度或改變溶劑的量 國中地理，就可能使溶液不飽和了。如室温下,100 g水中溶解31.6 g KNO3達到飽和，若升高温度或增大溶劑（水）量，原來飽和溶液就變為不飽和溶液。所以溶液飽和與否，首先必須明確“一定條件”和“一定量的溶劑”。

②必須明確是某種溶質的飽和溶液或不飽和溶液。如：在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液，可能還能繼續溶解蔗糖，此時的溶液對於食鹽來説是飽和溶液，但是對於蔗搪來説就是不飽和溶液。

6、根據溶解度曲線可以查出某温度下該物質的溶解度；也可以查出該物質已知溶解度所對應的温度。曲線上的點即該物質對應温度時的溶解度，按其數據配成的溶液正好為飽和溶液；不同物質在同一温度下的溶解度的大小可藉助不同物質的溶解度曲線加以比較。幾種物質溶解度曲線的交點，表示對應温度下幾種物質的溶解度相等。