國中化學溶解度知識點

本部分內容包括飽和溶液、不飽和溶液、溶解度的內容，概念性的東西比較多，學習時要注意抓住概念的特點，注意去理解概念的內涵，要注意對相似概念進行比較學習，如對於飽和溶液和不飽和溶液，對比去理解。

1、飽和溶液和不飽和溶液的概念：

飽和溶液：在一定温度下（溶質為氣體時還需在一定壓強下），向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時所得到的溶液，叫做這種溶質在這種溶劑裏的飽和溶液。

不飽和溶液：在一定温度下（溶質為氣體時，還需在一定壓強下），向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質還能繼續溶解時的溶液，叫做這種溶質在這種溶劑裏的不飽和溶液。

2、飽和溶液和不飽和溶液的判斷：

一般説來，可以向原溶液中再加人少量原溶質，如果溶解的量不再增大則説明原溶液是飽和溶液，如果溶解的量還能增大則説明原溶液是不飽和溶液。

3、飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉化：

大多數情況下飽和溶液和不飽和溶液存在以下轉化關係（溶質為固體）：

但是，由於Ca(OH)2的溶解度在一定範圍內隨温度的升高而減小，因此將Ca(OH)2的不飽和溶液轉化為飽和溶液，在改變温度時應該是升高温度；將熟石灰的飽和溶液轉化為不飽和溶液，在改變温度時應該是降低温度。

4、溶解度的含義：

固體的溶解度：在一定温度下某固體物質在100g溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑裏的溶解度。如果不説明溶劑通常所説的溶解度是指物質在水裏的溶解度。影響因素：①溶質、溶劑的性質；②温度。

氣體的溶解度：氣體的溶解度是指該種氣體在一定壓強和一定温度時溶解在1體積水裏達到飽和狀態時的氣體體積（氣體的體積要換算成標準狀況時的體積）。

影響氣體溶解度的因素：內因：氣體和水本身的性質。

外因：①温度：隨温度升高而減小；

②壓強：隨壓強增大而增大。

5、溶解度曲線：

當溶質一定、溶劑一定時．固態物質的溶解度主要受温度的影響，也就是説，固態物質的溶解度是温度的函數。這種函數關係既可用表格法表示，也可以用圖像法（溶解度曲線）來表示。用縱座標表示溶解度，橫座標表示温度，得到物質溶解度隨着温度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。

6、溶解度曲線的意義及應用：

①根據溶解度曲線可以查出某温度下該物質的溶解度；也可以查出該物質已知溶解度所對應的温度。曲線上的點即該物質對應温度時的溶解度，按其數據配成的溶液正好為飽和溶液；若按曲線下面的任何一點的數據所配溶液，均為該温度下該物質的不飽和溶液；如按曲線上面任何一點所表示的數據配製溶液，溶液中均含有未溶解的晶體，所配溶液為飽和溶液。

②固體物質的溶解曲線主要有三種情況：“陡升型”，該類物質（大多數固體物質）的溶解度隨温度升高而明顯增大；“緩升型”，這類物質（少數固體物質）的溶解度隨温度升高變化不明顯；“下降型”，它（極少數物質）的溶解度隨温度升高而減小。

③不同物質在同一温度下的溶解度藉助不同物質的溶解度曲線，可比較相同温度下各物質溶解的大小。

④幾種物質溶解度曲線的交點，表示對應温度下幾種物質的溶解度相等。

　　常見考法

通常進行對溶解度概念的理解程度的考查，對影響溶解度因素的分析和認識的考查，對於溶解度曲線的認識與利用能力以及看圖、識圖能力的考查。要把握住溶解度曲線的交點的意義，知道比較不同物質的溶解度大小需要在相同的温度下進行，理解曲線的陡、緩反映的是受温度影響的情況。

　　誤區提醒

1、温度是影響固體物質溶解的唯一外界因素，振盪、攪拌只能加快固體物質的溶解速率，而不能改變固體的溶解度。

2、溶解度曲線既能定性地反映固體的溶解度受温度影響而變化的趨勢（溶解度曲線的伸展方向），也能表示某固態物質在某温度下的溶解度，還能用於比較同一温度不同溶質的溶解

3、氣體的溶解度受温度和壓強的影響。温度一定，氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，隨壓強的減小而減小；壓強一定，氣體的溶解度隨温度的升高而減小，隨温度的降低而增大。

4、四點理解溶解度概念：

①一定温度。同一種固體物質在不同温度下對應的溶解度是不同的`，因此必須指明温度。

②100g溶劑。此處100 g是指溶劑質量，不能誤認為溶液質量。

③飽和狀態。在一定温度下，某固態物質在100 g溶劑裏所溶解的最大質量為這種物質在這種溶劑裏的溶解度。

④單位：g［嚴格地説應該是g/100g（溶劑）］。

5、二角度比較飽和溶液與不飽和溶液：

①首先要明確“一定條件”、“一定量的溶劑”。在某一温度和一定量的溶劑裏，對某種固態溶質來説飽和了，但若改變温度或改變溶劑的量，就可能使溶液不飽和了。如室温下,100 g水中溶解31.6 g KNO3達到飽和，若升高温度或增大溶劑（水）量，原來飽和溶液就變為不飽和溶液。所以溶液飽和與否，首先必須明確“一定條件”和“一定量的溶劑”。

②必須明確是某種溶質的飽和溶液或不飽和溶液。如：在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液，可能還能繼續溶解蔗糖，此時的溶液對於食鹽來説是飽和溶液，但是對於蔗搪來説就是不飽和溶液。

6、根據溶解度曲線可以查出某温度下該物質的溶解度；也可以查出該物質已知溶解度所對應的温度。曲線上的點即該物質對應温度時的溶解度，按其數據配成的溶液正好為飽和溶液；不同物質在同一温度下的溶解度的大小可藉助不同物質的溶解度曲線加以比較。幾種物質溶解度曲線的交點，表示對應温度下幾種物質的溶解度相等。

　　典型例題

例析：

1、右圖所示A、B兩種固體物質的溶解度曲線，在t2℃時，當A、B兩種物質的溶液接近飽和時，下列哪種方法使兩溶液都能達到飽和（ ）

A．降低温度 B．加入溶劑

C．加入溶質 D．倒出一部分溶液

解析：

不飽和溶液轉化成飽和溶液的方法要根據溶質的溶解度和温度的關係具體而定，而加溶質可以使任何不飽和溶液變得飽和。根據溶解度曲線可以看出A、B的溶解度隨温度變化的趨勢不同，因此改變温度一定不能同時使A、B變為飽和；加入溶劑只能使溶液更不飽和；加入溶質可以使A、B都變得飽和；倒出溶液，溶液的不飽和狀態不會改變。故選C。

答案：C

2、如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交於P點。據圖回答：

（1）P點的含義是_____________________。

（2）t2℃時30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質量是______g。

（3）t2℃時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是________（填寫物質序號）。

（4）在t2℃時，將等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液同時降温至t1℃時，析出晶體最多的是____________________，所得溶液中溶質質量分數最小的是______________。

　　解析：

溶解度曲線上的點表示一定温度下該物質的溶解度；由溶解度曲線可知t2℃時a的溶解度為50g，因此50g水中最多可溶解a25g，30ga物質加入到50g水中形成溶液的質量的75g。由溶解度曲線可以看出t2℃時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是c、b、a；a物質的溶解度隨温度升高變化較大，因此降温時析出晶體最多，t2℃時C的溶解度最小，飽和溶液的溶質質量分數最小，降温到t1℃時其溶質質量分數不變，還是最小。

　　答案：

（1）t1℃時a和c的溶解度均為20g（2）75（3）cba（4）a，c