高一重要的化學知識點

高一學習的化學計算很簡單，都難不倒學生。真正讓學生頭疼的是一些基礎知識點的理解和記憶。下面是本站小編為大家整理的高一化學知識點歸納，希望對大家有用！

高一重要的化學知識點 1

書寫離子方程式時應注意的問題：

（1）電解質在非電離條件下（不是在水溶液中或熔融狀態），雖然也有離子參加反應，但不能寫成離子方程式，因為此時這些離子並沒有發生電離。如NH4Cl固體與Ca（OH）2固體混合加熱製取氨氣的反應、濃H2SO4與固體（如NaCl、Cu等）的反應等，都不能寫成離子方程式。相反，在某些化學方程式中，雖然其反應物不是電解質或強電解質，沒有大量離子參加反應，但反應後產生了大量離子，因此，仍可寫成離子方程式。如Na、Na2O、Na2O2、SO3、Cl2等與H2O的反應。

（2）多元弱酸的酸式鹽，若易溶於水，則成鹽的陽離子和酸根離子可拆開寫成離子的形式，而酸根中的H+與正鹽陰離子不能拆開寫。如：NaHS、Ca（HCO3）2等，只能分別寫成Na+、HS—和Ca2+、HCO3—等酸式酸根的形式。

（3）對於微溶於水的.物質，要分為兩種情況來處理：

① 當作反應物時，微溶物要保留化學式的形式，不能拆開。

② 當作反應物時，若為澄清的稀溶液，應改寫為離子形式，如澄清石灰水等；若為濁液或固體，要保留化學式的形式而不能拆開，如石灰乳、熟石灰等。

（4）若反應物之間由於物質的量之比不同而發生不同的反應，即反應物之間可發生不止一個反應時，要考慮反應物之間物質的量之比不同，相應的離子方程式也不同。例如，向NaOH溶液中不斷通入CO2氣體至過量，有關反應的離子方程式依次為： CO2+ 2OH—=CO32—+ H2O（CO2適量）

CO2+ OH—=HCO3—（CO2足量）

在溶液中離子能否大量共存的判斷方法：

幾種離子在溶液中能否大量共存，實質上就是看它們之間是否發生反應。若離子間不發生反應，就能大量共存；否則就不能大量共存。離子間若發生下列反應之一，就不能大量共存。

高一重要的化學知識點 2

1、加熱試管時，應先均勻加熱後局部加熱。

2、用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。

3、製取氣體時，先檢驗氣密性後裝藥品。

4、收集氣體時，先排淨裝置中的空氣後再收集。

5、稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6、點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7、檢驗鹵化烴分子的滷元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8、檢驗NH3（用紅色石蕊試紙）、Cl2（用澱粉KI試紙）、H2S[用Pb（Ac）2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙後再與氣體接觸。

9、做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。

10、配製FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。

11、中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的`滴定管先用標準液潤洗後再裝標準掖；先用待測液潤洗後再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘後再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變後即為滴定終點。

12、焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13、用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。

14、配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15、安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。

16、濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦乾，再用水沖洗，最後再塗上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗 NaHCO3溶液。

17、鹼液沾到皮膚上，先水洗後塗硼酸溶液。

高一重要的化學知識點 3

有機實驗的八項注意：

有機實驗是中學化學教學的重要內容，是大學聯考會考的常考內容。對於有機實驗的操作及複習必須注意以下八點內容。

1、注意加熱方式

有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。

⑴酒精燈加熱。 酒精燈的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的製備實驗”、“乙酸乙酯的製取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰温度比酒精燈的火焰温度要高得多，所以需要較高温度的有機實驗可採用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的乾餾實驗”。

⑶ 水浴加熱。水浴加熱的温度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）”、“ 硝基苯的製取實驗（水浴温度為6 0℃）”、“ 酚醛樹酯的製取實驗（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解實驗（水浴温度為70℃～80℃）”和“ 糖類（包括二糖、 澱粉和纖維素等）水解實驗（熱水浴）”。

⑷ 用温度計測温的有機實驗有：“硝基苯的製取實驗”、“乙酸乙酯的製取實驗”（以上兩個實驗中的温度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的温 度）、“乙烯的實驗室製取實驗”（温度計水銀球插入反應液中，測定反應液的温度）和“ 石油的蒸餾實驗”（温度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處， 測定餾出物的温度）。

2、注意催化劑的使用

⑴ 硫 酸做催化劑的實驗有：“乙烯的製取實驗”、 “硝基苯的製取實驗”、“乙酸乙酯的製取實驗”、“纖維素硝酸酯的製取實驗”、“糖類（包括二糖、澱粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。 　其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，後兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最後一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的製取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應後生成的溴化鐵）。

⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。

3、注意反應物的量

有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如“乙烯的製備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1：3，且需要的量不要太多，否則反應物升温太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率。

4、注意冷卻

有機實驗中的反應物和產物多為揮發性的有害物質，所以必須注意對揮發出的.反應物和產物進行冷卻。

⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：“蒸餾水的製取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。

⑵ 用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應裝置）的實驗：“硝基苯的製取實驗”、“酚醛樹酯的製取實驗”、“乙酸乙酯的製取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和 “溴苯的製取實驗”。 　這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發物對人的危害和對環境的污染。

5、注意除雜

有 機物的實驗往往副反應較多，導致產物中的雜質也多，為了保證產物的純淨，必須注意對產物進行淨化除雜。如“乙烯的製備實驗”中乙烯中常含有CO2和SO2 等雜質氣體，可將這種混合氣體通入到濃鹼液中除去酸性氣體；再如“溴苯的製備實驗”和“硝基苯的製備實驗”，產物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因 此， 產物可用濃鹼液洗滌。

6、注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脱水實驗”（也稱“黑麪包”實驗）（目的是使濃硫酸與蔗糖迅速混合，在短時間內急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質快速膨脹）、“乙烯製備實驗”中醇酸混合液的配製。

7、注意使用沸石（防止暴沸）

需要使用沸石的有機實驗：⑴ 實驗室中製取乙烯的實驗； ⑵石油蒸餾實驗。

8、注意尾氣的處理

有機實驗中往往揮發或產生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。

⑴如甲烷、乙烯、乙炔的製取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；

⑵“溴苯的製取實驗”和“硝基苯的製備實驗”中可用冷卻的方法將有害揮發物迴流。

高一重要的化學知識點 4

化學反應的速率和限度

1、化學反應的速率

（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。

計算公式：

①單位：mol/（L·s）或mol/（L·min）

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。

④重要規律：

速率比=方程式係數比

變化量比=方程式係數比

（2）影響化學反應速率的因素：

內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。

外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

④壓強：增大壓強，增大速率（適用於有氣體參加的反應）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。

2、化學反應的限度——化學平衡

（1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態。

化學平衡的移動受到温度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。

在相同的`條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。

在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行。可逆反應不能進行到底，即是説可逆反應無論進行到何種程度，任何物質（反應物和生成物）的物質的量都不可能為0。

（2）化學平衡狀態的特徵：逆、動、等、定、變。

①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等於0。即v正=v逆≠0。

④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

（3）判斷化學平衡狀態的標誌：

①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質比較）

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③藉助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）

④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前後氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對於反應）

1、鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2、木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3、硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5、加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7、氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

8、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

9、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

10、一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

11、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12、加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

13、鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14、點燃純淨的氯氣，用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

15、向含有Cl—的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。

16、向含有SO42—的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成。

17、一帶鏽鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵鏽逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成。

18、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成。

19、將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

20、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成。

21、盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。

22、將一潔淨鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附着，溶液顏色逐漸變淺。

23、將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附着。

24、向盛有石灰水的試管裏，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉澱生成。

25、細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：有棕色的煙生成，加水後生成綠色的溶液。

高一重要的化學知識點 5

一、物質的分類

1、常見的物質分類法是樹狀分類法和交叉分類法。

2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處於介穩狀態，膠粒帶電荷是該分散系較穩定的主要原因。

3、濁液用靜置觀察法先鑑別出來，溶液和膠體用丁達爾現象鑑別。

當光束通過膠體時，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由於膠體粒子對光線散射形成的。

4、膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。

5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即製得Fe（OH）3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場力作用下向陰極移動，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現象叫做電泳。

二、離子反應

1、常見的'電解質指酸、鹼、鹽、水和金屬氧化物，它們在溶於水或熔融時都能電離出自由移動的離子，從而可以導電。

2、非電解質指電解質以外的化合物（如非金屬氧化物，氮化物、有機物等）；單質和溶液既不是電解質也不是非電解質。

3、在水溶液或熔融狀態下有電解質參與的反應叫離子反應。

4、強酸（HCl、H2SO4、HNO3）、強鹼（NaOH、KOH、Ba（OH）2）和大多數鹽（NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4）溶於水都完全電離，所以電離方程式中間用“==”。

5、用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。

在正確書寫化學方程式基礎上可以把強酸、強鹼、可溶性鹽寫成離子方程式，其他不能寫成離子形式。

6、複分解反應進行的條件是至少有沉澱、氣體和水之一生成。

7、離子方程式正誤判斷主要含

①符合事實

②滿足守恆（質量守恆、電荷守恆、得失電子守恆）

③拆分正確（強酸、強鹼、可溶鹽可拆）

④配比正確（量的多少比例不同）。

8、常見不能大量共存的離子：

①發生複分解反應（沉澱、氣體、水或難電離的酸或鹼生成）

②發生氧化還原反應（MnO4—、ClO—、H++NO3—、Fe3+與S2—、HS—、SO32—、Fe2+、I—）

③絡合反應（Fe3+、Fe2+與SCN—）

④注意隱含條件的限制（顏色、酸鹼性等）。

三、氧化還原反應

1、氧化還原反應的本質是有電子的轉移，氧化還原反應的特徵是有化合價的升降。

2、失去電子（偏離電子）→化合價升高→被氧化→是還原劑；升價後生成氧化產物。還原劑具有還原性。

得到電子（偏向電子）→化合價降低→被還原→是氧化劑；降價後生成還原產物，氧化劑具有氧化性。

3、常見氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4（H+）、H2O2、ClO—、FeCl3等，

常見還原劑有：Al、Zn、Fe；C、H2、CO、SO2、H2S；SO32—、S2—、I—、Fe2+等

4、氧化還原強弱判斷法

①知反應方向就知道“一組強弱”

②金屬或非金屬單質越活潑對應的離子越不活潑（即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱）

③濃度、温度、氧化或還原程度等也可以判斷（越容易氧化或還原則對應能力越強）。

高一重要的化學知識點 6

1、金剛石（C）：

是自然界中最硬的物質，可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。

2、石墨（C）：

是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用於制鉛筆芯、乾電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

3、無定形碳：

由石墨的微小晶體和少量雜質構成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠裏能夠增加輪胎的耐磨性。

4、金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質。

它們物理性質不同、化學性質相同。它們的物理性質差別大的原因碳原子的佈列不同。

5、碳的化學性質跟氫氣的性質相似（常温下碳的性質不活潑）。

①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2現象：發出白光，放出熱量；碳燃燒不充分（或氧氣不充足）2C+O22CO

②還原性：木炭高温下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑現象：黑色物質受熱後變為亮紅色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體

6、化學性質：

1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2）與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩定，易分解

3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O本反應用於檢驗二氧化碳。

4）與灼熱的`碳反應：C+CO2高温2CO （吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）

5）用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性質，又利用其化學性質

乾冰用於人工降雨、製冷劑

温室肥料

6）二氧化碳多環境的影響：過多排放引起温室效應。

7、二氧化碳的實驗室製法：

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑

2）選用和制氫氣相同的發生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：將製得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

8、物理性質：

無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶於水，高壓低温下可得固體——乾冰