化學反應針對性測試題

1． 下列燃料中，不屬於化石燃料的是( )。

A．煤 B．石油 C．天然氣 D．水煤氣

2． 1克氫氣燃燒生成液態水放出142.9 kJ熱，表示該反應的熱化學方程式正確的

是( )。

A．2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)； △H =-142.9 kJ

B．H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(l)； △H =-285.8 kJ

C．2H2 + O2 =2H2O； △H =-571.6 kJ

D．H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)；△H =-285.8kJ

3．已知下列兩個熱化學方程式

2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)；△H =-571.6kJ

C3H8(g) +5O2(g) =3CO2(g) + 4H2O(l)；△H =-2220.0kJ

實驗測得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是( )。

A．1:3 B．3:1 C．1:4 D．1:1

4．下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是( )。

根據以下敍述，回答第5—7題

能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現成形式提供的能源稱為一級能源；需依靠其它能源的能量間接製取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來製取：

2H2O(l) =2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ

5．下列敍述正確的是( )。

A．電能是二級能源 B．水力是二級能源

C．天然氣是一級能源 D．焦爐氣是一級能源

6．已知：CH4(g) + 2O2(g) =2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ，1克氫氣和1克甲烷分別燃燒後，放出的熱量之比約是( )。

A．1:3.4 B．1:1.7 C．2.3:1 D．4.6:1

7．關於用水製取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是( )。

A．構成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源

B．設法將太陽光聚集，產生高温，使水分解產生氫氣

C．尋找高效催化劑，使水分解產生氫氣，同時釋放能量

D．尋找特殊化學物質，用於開發廉價能源，以分解水製取氫氣

二、填空與簡答題

1．閲讀材料，回答問題：

（1）某無色液體A，通電時生成無色氣體B和C，B能使帶火星的木條着火，C能在空氣中燃燒，發出淡藍色火焰且只生成A。則B、C的化學式分別為 。

（2）若已知每摩氣體C燃燒後生成A液體時放出285.8kJ的熱量，試寫出其燃燒的熱化學方程式： 。

（3）能源可分為一級能源和二級能源。自然界以現存形式提供的能源稱為一級能源；需要依靠其他能源的能量間接製取的能源稱為二級能源。有人認為，氣體C是一種優質能源，你認為氣體C作為能源的最突出的優點是。

（4）也有人認為氣體C作為能源是不現實的，你的意見呢？你如果認為現實，答出現實的理由。如果認為不現實，則答出不現實的理由。（不少於20字）

2． 50 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題。

（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是什麼？

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱的數值有何影響?

（3）改用60 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放熱量是否相等?所求中和熱數值是否相等？簡述理由。

（4）用相同濃度和體積的氨水代替氫氧化鈉溶液進行上述實驗，為什麼測得中和熱的數值偏低？

三、計算題

火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知該化合物由C．H、N三種元素組成， WC＝40％，WH=13.33％，其分子量為60。通過結構分析可知，該物質分子中有一個氮原子以 存在，且不與H原子直接相連。燃料的氧化劑是N2O4，燃燒產物只有CO2、H2O、N2，5.00g“偏二甲胼”完全燃燒時可放出212.5kJ熱量。

（1）試推算“偏二甲肼”的.分子式，並寫出它的結構簡式。

（2）寫出燃料燃燒的熱化學方程式。

第三單元

第一節 重要的氧化劑和還原劑（一）

1．

（1）被氧化，要加入氧化劑

（2）被還原，要加入還原劑

（3）被氧化，要加入氧化劑

（4）被還原，要加入還原劑

1． 不是氧化還原反應。因所有元素的化合價均沒改變，因而沒有電子得失。

2． 多 16克

3． Fe + CuSO4==FeSO4+ Cu Fe + Cu2+==Fe2++ Cu

，還原劑是Fe，氧化劑是CuSO4 ， 被還原為 ， 被氧化為 。

第一節 重要的氧化劑和還原劑（二）

1．C D 2．D 3．B 4．A

5．（1）3

（2）3 BrF3 + 5H2O =HBrO3 + 9HF + Br2 + O2

(1) BrF3；BrF3 ，H2O 。

針對性測試題（一）

一、1．C 2．B D 3．B 4．B 5．C 6．B 7．D 8．C

二、1．

（1）

CuSO4是氧化劑， KI是還原劑，CuI是還原產物，I2是氧化產物

（2）

NO2氧化劑，NO2是還原劑，NO是還原產物， HNO3是氧化產物

2．HBr 0.5

3．（1）①，④

（2）Cr(OH)3

（3）

4．（1）碳（或C）

（2）

（3）35.5

5．（1）2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O 2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4

（2）MnSO4 KMnO4

（3）2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O 2MnO4－＋10SO42－＋16H＋

（4）Cl2（答HClO或HClO3也給分）

第二節 離子反應的本質

一、1．B 2．D 3．B 4．B D 5．D 6．C

二、（1）MgSO4 Mg(OH)2 MgCl2 BaCl2 AgNO3

（2）①Ba2++ SO42-=BaSO4↓ ②Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓

③Mg(OH)2+ 2H+=Mg2++ 2H2O ④Ag++ Cl-=AgCl↓ ⑤Ba2++ SO42-=BaSO4↓

針對性測試題（二）

一、1．D 2．B 3．D 4．C 5．D 6．C 7．A 8．B 9．CD 10．BD

11．C 12．BC 13．C 14．C 15．D 16．B 17．A 18．A 19．D 20．C

二、1．（1）SO32-、CO32-（2）SO42-、SO32-、CO32-（3）Ag+、Ba2+

2．（1）NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O 2KOH +H2SO4=K2SO4+ 2H2O

（2）CuSO4+ 2NaOH =Cu(OH)2↓+ Na2SO4 CuCl2+2KOH =Cu(OH)2↓+2KCl

（3）Fe + H2SO4 ==FeSO4+ H2↑ Fe+ 2HCl==FeCl2+ H2↑

（4）2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O 2KOH+CO2=K2CO3+H2O

（5）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 2KHCO3+ H2SO4 =K2SO4+2H2O+2CO2↑

（6）CuSO4+ H2S=CuS↓+H2SO4 CuCl2+ H2S=CuS↓+2HCl

3．稀硫酸

Ba2++SO42-=BaSO4↓， 2H++SO32-=H2O+SO2↑

Ba2++2HCO3-+2H+ +SO42-=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑

4．(1)含有Ba2+、Ca2+離子中的一種或兩種，因為BaSO4不溶於水，CaSO4微溶於水。

(2)Fe(OH)3

（3）2AlO2-+CO2+3H2O =2Al(OH)3↓+CO32- 或

AlO2- + CO2 + 2H2O =Al(OH)3↓+HCO3-

第三節 化學反應中的能量變化

1． 放出，<；小於，吸收，>。

2． S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H =-296kJ

3． B D

4． B

第四節 燃燒熱和中和熱（一）

1． C

2．C３H8（g）＋5O2（g）→3CO2（g）＋4H2O(g)；△H =-2200kJ

C4H10（g）＋13/2 O2（g）→4CO2（g）＋5H2O（g）；△H =-2900kJ

第四節 燃燒熱和中和熱（二）

1．2.865 kJ

2．

一級能源

二級能源

燃料能源

煤、石油、薪柴、天然氣

汽油、酒精、液化氣、煤氣

非燃料能源

水力、鈾、風力

熱水、蒸汽、電

針對性測試題（三）

一、1．D 2．B 3．B 4．A 5．A、C 6．C 7．A、C

二、1．（1）O2、H2

（2）2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ；△H =-571.6kJ

（3）燃燒的產物是水，不會給環境帶來任何污染

（4）答不現實，現有的製取氫氣方法耗能大，製取的成本太高，另外是氫氣的熔沸點太低，給儲存和運輸帶來困難。（注意：如果答的是“現實”，只要理由合情合理也可給分。）

2．(1)減少實驗過程中的熱量損失。

(2)因為熱量損失，所得中和熱數值偏低。

(3)所放熱量不等。因為60mL1.0mol/LHCl溶液跟50mL1.1mol/LNaOH溶液能生成0.055mol的H2O，而50mL1.0mol/LHCl跟50mL1.1mol/LNaOH溶液只能生成0.050mol的H2O。中和熱數值相等，因為“中和熱”是指酸跟鹼發生中和反應生成1molH2O時所放出的熱量，與酸鹼的用量無關。

(4)因為氨水是弱鹼，在中和過程中電離吸熱，所以氨水和鹽酸的中和熱低於氫氧化鈉和鹽酸的中和熱。

三、計算題

1． 分子式： C2H8N2 結構簡式：

2． 熱化學方程式為

C2H8N2（l）＋2N2O4（l）→2CO2（g）＋4H2O（g）＋3N2（g）；△H =-2250kJ