高中化學必背知識要點總結

化學是自然科學，我們在學習的時候一定要總是化學規律，將需要背誦的知識點背熟，記牢固。下面是本站小編為大家整理的高中化學必背知識歸納，希望對大家有用!

　　高中化學重點知識

一、氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液,並用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

Cl-+Ag+==AgCl↓

二、二氧化硫

製法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺,是黃色粉末)

S+O2===(點燃)SO2

物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化,易溶於水(1：40體積比)

化學性質：有毒,溶於水與水反應生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會變回原來顏色.這是因為H2SO3不穩定,會分解回水和SO2

SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行,為可逆反應.

可逆反應——在同一條件下,既可以往正反應方向發生,又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應,用可逆箭頭符號連接.

三、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高温或放電：N2+O2(濃H2SO4)12C+11H2O放熱

2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+SO2↑

還能氧化排在氫後面的金屬,但不放出氫氣.

2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑

稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2,使酸鹼指示劑紫色石蕊變紅,與某些鹽反應,與鹼性氧化物反應,與鹼中和

　　高中化學知識歸納

元素的性質隨着原子序數的遞增而呈週期性的遞變規律。

1.原子半徑

(1)同一週期(稀有氣體除外)，從左到右，隨着原子序數的

(2)遞增，元素原子的半徑遞減;

(3)同一族中，從上到下，隨着原子序數的遞增，元素原子半徑遞增。

總説為：左下方>右上方

(注)：陰陽離子的半徑大小辨別規律

(4)由於陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子

所以，總的説來，同種元素的：

(5)陽離子半徑<原子半徑<陰離子半徑

(6)同週期內，陽離子半徑逐漸減小，陰離子半徑逐漸增加;

(7)同主族內離子半徑逐漸增大。

(8)對於具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小。(不適合用於稀有氣體)

(9)同一周期中，從左到右，隨着原子序數的遞增，元素的最高正化合價遞增(從+1價到+7價)，第一週期除外，第二週期的O、F(O無最高正價，F無正價， 除外)元素除外;

(10)最低負化合價遞增(從-4價到-1價)第一週期除外，由於金屬元素一般無負化合價，故從ⅣA族開始。

(11)元素最高價的絕對值與最低價的絕對值的.和為8，代數和為0，2，4，6的偶數之一(僅限除O，F的非金屬)

　　高中化學常考知識

(一)鐵的反應

1)鐵絲在純氧中燃燒生成四氧化三鐵(現象?)

2)紅熱的鐵絲在氯氣中反應生成氯化鐵(三價鐵)

3)鐵粉與硫粉混合加熱時反應生成硫化亞鐵

4)鐵與非氧化性酸(鹽酸、稀硫酸、醋酸等)反應生成氫氣和亞鐵鹽

5)鐵與濃硫酸或濃硝酸作用發生“鈍化”現象

6)鐵與過量稀硝酸反應生成一氧化氮和硝酸鐵(三價)，鐵與不足量稀硝酸反應可能生成一氧化氮和硝酸亞鐵

7)紅熱的鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣

8)鐵從硫酸銅等鹽溶液中置換出金屬(條件?)

9)鐵與三價鐵離子反應

(二)鐵的氧化物

1)種類：氧化亞鐵，黑色，不穩定;氧化鐵，紅色(紅色顏料--鐵紅);四氧化三鐵，黑色(磁性氧化鐵)(價態?)

2)跟鹽酸反應，生成氯化物，鐵的價態不變;跟硝酸反應，二價鐵可被氧化。

3)跟CO高温反應，鐵被還原(鍊鐵)

(三)鐵的鹽類

1)Fe2+淺綠色;Fe3+棕黃色

2)Fe2+還原性，被氯氣、硝酸等氧化成Fe3+

3)Fe3+氧化性，一般被還原成Fe2+

Fe3+與Fe反應

Fe3+與Cu反應

Fe3+跟H2S溶液反應生成渾濁

4)亞鐵鹽溶液中加入鹼溶液生成白色沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色;

三價鐵鹽溶液中加入鹼溶液，生成紅褐色沉澱

5)三價鐵鹽溶液中滴加KSCN或NH4SCN，溶液變血紅色(檢驗Fe3+)

二價鐵鹽溶液滴加KSCN溶液不變紅色，如果再加氯水，變紅色(檢驗Fe2+)

6)三價鐵鹽與酚類作用顯示紫色