大學聯考化學必背知識要點的彙總

綜觀近幾年大學聯考理綜化學試題，總的來講試題難度不是很大，考察的內容源於課本，但知識覆蓋面比較大。因此考生要做好全面的知識複習。下面是本站小編為大家整理的大學聯考化學重點知識，希望對大家有用!

　　大學聯考化學必考知識

一、常見物質分離提純方法

1.結晶和重結晶:利用物質在溶液中溶解度隨温度變化較大,如 NaCl,KNO3｡

2.蒸餾冷卻法:在沸點上差值大｡乙醇中(水):加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸餾｡

3.過濾法:溶與不溶｡

4.昇華法:SiO2(I2)｡

5.萃取法:如用 CCl4 來萃取 I2 水中的 I2｡

6.溶解法:Fe 粉(A1 粉):溶解在過量的 NaOH 溶液裏過濾分離｡

7.增加法:把雜質轉化成所需要的物質:CO2(CO):通過熱的 CuO;CO2(SO2):通過 NaHCO3 溶液｡

8.吸收法:用做除去混合氣體中的氣體雜質,氣體雜質必須被藥品吸收:N2(O2):將混合氣體通過銅網吸收 O2｡

9.轉化法:兩種物質難以直接分離,加藥品變得容易分離,然後再還原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3 溶解,過濾,除去 Fe(OH)3,再加酸讓 NaAlO2 轉化成 A1(OH)3｡

10.紙上層析(不作要求)

二、常用的去除雜質的方法

1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉化為酚鈉,利用酚鈉易溶於水,使之與苯分開｡欲除去 Na2CO3 中的 NaHCO3 可用加熱的方法｡

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後,再通過濃硫酸｡

3.沉澱過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過量鐵粉,待充分反應後,過濾除去不溶物,達到目的｡

4.加熱昇華法:欲除去碘中的沙子,可採用此法｡

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可採用此法｡

6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸鈉結晶析出,得到硝酸鈉純晶｡

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精,可採用多次蒸餾的方法｡

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,可採用此法,如將苯和水分離｡

9.滲析法:欲除去膠體中的離子,可採用此法｡如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子｡

10.綜合法:欲除去某物質中的雜質,可採用以上各種方法或多種方法綜合運用｡

　　高中化學基礎知識

一、核外電子總數及質子數均相同的粒子有

1、Na+ 、H3O+

2、F-、OH-

3、Cl-、HS-

4、N2 、CO、C2H2

二、同族的上下週期元素原子序數之間的關係

1、二、三週期的同族元素原子序數之差為8

2、三、四周期的同族元素原子序數之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18

3、四、五週期的同族元素原子序數之差為18

4、五、六週期的同族元素原子序數之差為18或32

5、六、七週期的同族元素原子序數之差為32

三、特徵形象

1.焰色反應：Na+(黃色)、K+(紫色)

2.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2

3.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、 (紫色)

有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3] 、藍色[Cu(OH)2] 、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 、黃色(AgI、 Ag3PO4)、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

4.特徵反應現象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色

四、10電子微粒組

1、原子Ne

2、分子CH4、NH3、H2O、HF

3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

4、陰離子N3-、O2-、F-、OH-

五、18粒子微電組

1、原子Ar

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3、陽離子K+、Ca2+、PH4+

4、陰離子P3-、S2-、Cl-

5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4

　　高中化學有機知識要點

1.需水浴加熱的反應有：

(1)銀鏡反應

(2)乙酸乙酯的水解

(3)苯的硝化

(4)糖的水解

凡是在不高於100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：温度變化平穩，不會大起大落，有利於反應的進行。

2.需用温度計的實驗有：

(1)實驗室制乙烯(170℃)

(2)蒸餾

(3)乙酸乙酯的水解(70-80℃)

(4)制硝基苯(50-60℃)

〔説明〕：

(1)凡需要準確控制温度者均需用温度計。

(2)注意温度計水銀球的位置。

3.能與Na反應的有機物有：

醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4.能發生銀鏡反應的物質有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2、HI、H2S、H2SO3等)

不能使酸性高錳酸鉀褪色的物質有：烷烴、環烷烴、苯、乙酸等

6.能使溴水褪色的`物質有：

【1】遇溴水褪色

含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵的烴和烴的衍生物(加成)

含醛基物質(氧化)

苯酚等酚類物質(取代)

鹼性物質(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應)

較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4、H2S、H2SO3等)

【2】只萃取不褪色：液態烷烴、環烷烴、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、鹵代烴、酯類(有機溶劑)

7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。

9.能發生水解反應的物質有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。

10.不溶於水的有機物有：烴、鹵代烴、酯、澱粉、纖維素。

11.常温下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數小於或等於4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.濃硫酸(H2SO4)、加熱條件下發生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反應、酯化反應、水解反應。

13.能被氧化的物質有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、酚

大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

醇(還原)(氧化)醛(氧化)羧酸。

14.顯酸性的有機物有：

含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能與NaOH溶液發生反應的有機物：

(1)酚：生成某酚納

(2)羧酸：

(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)

(5)蛋白質(水解)

16.有明顯顏色變化的有機反應：

(1)苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色;

(2)KMnO4酸性溶液的褪色;

(3)溴水的褪色;

(4)澱粉遇碘單質變藍色。

(5)蛋白質遇濃硝酸呈黃色(顏色反應)

17.有硫酸參與的有機反應：

(1)濃硫酸做反應物(苯、苯酚的磺化反應)

(2)濃硫酸做催化劑和吸水劑(乙醇脱水制乙烯或制乙醚、苯的硝化反應、酯化反應)