化學必修元素週期表知識點

　一、原子結構

質子（Z個）

原子核注意：

中子（N個） 質量數(A)＝質子數(Z)＋中子數(N)

1. 原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子數

核外電子（Z個）

★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

2.原子核外電子的排布規律：①電子總是儘先排布在能量最低的電子層裏；②各電子層最多容納的電子數是2n；③最外層電子數不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。

電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 對應表示符號： KL M N O P Q 3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。

核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對於原子來説)

二、元素週期表

1.編排原則：

①按原子序數遞增的順序從左到右排列 ②將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行。（週期序數＝原子的電子層數） ．．．．．．．．③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。 ．．．．．．．．．．

主族序數＝原子最外層電子數

2.結構特點：

核外電子層數元素種類

第一週期 12種元素

短週期第二週期 28種元素

週期第三週期 38種元素

元 7第四周期 418種元素 素 7第五週期 518種元素 周長週期第六週期 632種元素

期第七週期 7未填滿（已有26種元素） 表主族：ⅠA～ⅦA共7個主族

族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個副族 （18個縱行）第Ⅷ族：三個縱行，位於ⅦB和ⅠB之間 （16個族）零族：稀有氣體

三、元素週期律

1.元素週期律：元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨着核電荷數的遞增而呈週期性變化的規律。元素性質的週期性變化實質是元素原子核外電子排布的週期性變化的必然結果。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．2.同週期元素性質遞變規律

第ⅠA族鹼金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金屬性最強的元素，位於週期表左下方） 第ⅦA族鹵族元素：F ClBrIAt（F是非金屬性最強的元素，位於週期表右上方） ★判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：

（1）金屬性強（弱）——①單質與水或酸反應生成氫氣容易（難）；②氫氧化物鹼性強（弱）；③相互置換反應（強制弱）Fe＋CuSO4(轉 載 於:ol/(L·s)或mol/(L·min)

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。 ③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。 ④重要規律：（i）速率比＝方程式係數比 （ii）變化量比＝方程式係數比 （2）影響化學反應速率的因素：

內因：由參加反應的物質的.結構和性質決定的（主要因素）。 外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

④壓強：增大壓強，增大速率（適用於有氣體參加的反應） ⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。

2、化學反應的限度——化學平衡

（1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態。

化學平衡的移動受到温度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。 在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。

在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行。可逆反應不能進行到底，即是説可逆反應無論進行到何種程度，任何物質（反應物和生成物）的物質的量都不可能為0。 （2）化學平衡狀態的特徵：逆、動、等、定、變。 ①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等於0。即v正＝v逆≠0。 ④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 ⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。 （3）判斷化學平衡狀態的標誌：

① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質比較） ②各組分濃度保持不變或百分含量不變 ③藉助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）

④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前後氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對於反應xA＋yBzC，x＋y≠z ）