高中元素週期表知識點

導語：根據元素週期律，每隔一定數目的原子，元素性質隨原子序數的遞增而呈週期性的變化，象排日曆一樣，將100多種元素按原子序數的遞增順序排列成一個表，叫元素週期表。下面由小編為您整理出的高中元素週期表知識點內容，一起來看看吧。

元素週期表共分18縱行：

其中

第1、2、13、14、15、16、17七個縱行依次為ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族(縱行序號的個位數與主族序數相等);

第3、4、5、6、7、11、12七個縱行依次為ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族(縱行序號個位數與副族序數相等);

第8、9、10三個縱行為合稱為Ⅷ族; 第18縱行稱為0族。

ⅠA族稱為鹼金屬元素(氫除外);

ⅡA族稱為鹼土金屬元素;

ⅢA族稱為鋁族元素;

ⅣA族稱為碳族元素;

ⅤA族稱為氮族元素;

ⅥA族稱為氧族元素;

ⅦA族稱為鹵族元素。

元素週期表共有七個橫行，稱為七個週期，

其中第一(2種元素)

二(8種元素)

三(8種元素)週期為短週期(只有主族元素)

第四(18種元素)

五(18種元素)

六(32種元素)週期為長週期(既有主族元素，又有過渡元素);

第七週期(目前已排26種元素)為不完全週期。

在元素週期表中，越在左下部的元素，其金屬性越強;越在右上部的元素(惰性氣體除外)，其非金屬性越強。金屬性最強的穩定性元素是銫，非金屬性最強的元素是氟。

在元素週期表中位於金屬與非金屬分界處的金屬元素，其氧化物或氫氧化物通常具有兩性，如Be、Al等。

主族元素的價電子是指其最外層電子;過渡元素的`價電子是指其最外層電子和次外層的部分電子;鑭系、錒系元素的價電子是指其最外層電子和倒數第三層的部分電子。

在目前的112種元素中，只有二十二種非金屬元素(包括6種稀有氣體元素)，其餘九十種都是金屬元素;過渡元素全部是金屬元素。

在元素週期表中，位置靠近的元素性質相近。通常在週期表的右上部的元素用於合成新農藥;金屬與非金屬分界處的元素用於製造半導體材料;過渡元素用於製造催化劑和耐高温、耐腐蝕的合金材料等等。

從原子序數為104號往後的元素，其原子序數的個位數與其所在的副族序數、Ⅷ族(包括108、109、110三號元素)、主族序數分別相等。第七週期若排滿，最後0族元素的原子序數為118號。

同週期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數之差可能為1(第二、三兩週期)或11(第四、五兩週期)或25(第六週期)。

若主族元素xA所在的第n週期有a種元素，同主族的yB元素所在的第n+1週期有b種元素，當xA、yB位於第IA族、ⅡA族時，則有：y=x+a;當xA、yB位於第ⅢA~ⅦA族時，則有：y=x+b。