元素週期表知識
化學元素週期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。一起來看看元素週期表知識,僅供大家參考!謝謝!
主族元素的判斷方法:符合下列情況的均是主族元素
1.有1~3個電子層的元素(除去He、Ne、Ar);
2.次外層有2個或8個電子的元素(除去惰性氣體);
3.最外層電子多於2個的元素(除去惰性氣體);
4.全部非金屬元素。
離子半徑的.比較:
1.電子層結構相同的離子,隨原子序數的遞增,離子半徑減小。
2.同一主族的元素,無論是陰離子還是陽離子,電子層數越多,半徑越大。即從上到下,離子半徑增大。如;
3.元素的陽離子半徑比其原子半徑小,元素的陰離子半徑比其原子半徑大。如。
同一主族的相鄰兩元素的原子序數之差,有下列規律:
1.同為IA、IIA的元素,則兩元素原子序數之差等於上邊那種元素所在週期的元素種類數。
2.若為IIIA、VIIA的元素,則兩元素原子序數之差等於下邊那種元素所在週期的元素種類數。
例如:Na和K原子序數相差8,而Cl和Br原子序數相差18。
同一周期中左右相鄰的兩種主族元素原子序數差,有下列規律:
若為IA、IIA族元素或IIIA、VIIA族元素,只差1,若為IIA、IIIA族元素,則可能相差1(二、三週期)或1+10即11(四、五週期)或差1+10+14即25(六、七週期)。總之,左右相鄰的兩種主族元素原子序數差為“1+兩元素之間的過渡元素種類數”。
幾種關係
(1)電子層數=週期數
(2)最外層電子數=主族序數=最高正化合價(除F、O)
(3)質子數=原子序數
(4)∣最高正價∣+∣最低負價∣=8(對非金屬元素而言,但對H不適用)(馬上點標題下藍字"高中化學"關注可獲取更多學習方法、乾貨!)
注意:O無最高正價,F無正價
元素週期表中之最
原子半徑最小的原子:H
單質質量最輕的元素:H
宇宙中含量最多的元素:H
最不活潑的元素:He
最輕的金屬單質:Li
形成化合物最多的元素:C
含H質量分數最高的氣態氫化物:CH4
空氣中含量最多的元素:N
地殼中含量最高的元素:O,其次是Si
地殼中含量最高的金屬元素:Al,其次是Fe
非金屬性最強的元素:F
金屬性最強的元素:Cs(不考慮Fr)
與水反應最劇烈的金屬單質:Cs(不考慮Fr)
與水反應最劇烈的非金屬單質:F2
最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸:HClO4
最高價氧化物對應水化物鹼性最強的鹼:CsOH(不考慮FrOH)
所含元素種類最多的族:ⅢB
常温下呈液態的非金屬單質是Br2,金屬單質是Hg
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