2023年全國高中學生化學競賽試題

無論是身處學校還是步入社會，我們總免不了要接觸或使用試題，藉助試題可以更好地考查參試者所掌握的知識和技能。那麼問題來了，一份好的試題是什麼樣的呢？以下是小編幫大家整理的2023年全國高中學生化學競賽試題，供大家參考借鑑，希望可以幫助到有需要的朋友。

第1題(10分)測定過二硫酸銨與碘化鉀反應，可以計算反應級數、速率和活化能，這個過程中有大量的碘生成。實驗室含碘廢液可回收利用，一般先用還原劑(如亞硫酸鈉)將碘還原為I—儲存起來，收集到一定量再進行回收。回收時向含碘廢液中先加入固體亞硫酸鈉，再滴加飽和硫酸銅溶液，生成白色沉澱，然後再加入濃硝酸，最後用昇華方法收集碘。

1-1寫出上述過程涉及到的離子反應方程式。

1-2利用燒杯、圓底燒瓶等儀器設計一簡單的實驗裝置，利用昇華的方式收集生成的碘，畫出裝置草圖，標出各容器中的化學物質。

第2題(10分)為探究菠菜能否與豆腐同食，某同學設計瞭如下實驗探究菠菜的某種成分：

有關數據如下：

CaCO3的Ksp=2.5×10-9 CaC2O4的Ksp=2.5×10-9 HAc的Ka=1.8×10-5

H2C2O4的Ka1=5.9×10-2 Ka2 =6.4×10-5

H2CO3的Kal= 4.2×10-7 Ka2 =5.6×10-11

2-1請根據上述數據，通過計算説明沉澱A與沉澱B應是什麼?

2-2為檢驗菠菜中是否含有鐵，某同學直接取溶液M，加入KSCN檢驗，是否正確?説明理由。

2-3你認為菠菜與豆腐同食，在胃中可形成結石嗎?為什麼?

第3題(11分)回答下列關於磷的問題：

3-1磷可形成多種硫化物，其中P4S3、P4S10比較穩定，在工業上有較重要的用途，畫出兩種化合物的結構(其中P4S3有一個P3環)。

3-2在高爐鍊鐵時，原料中的磷幾乎全部還原到生鐵中，磷使鋼材在低温下變脆，即產生“冷脆”現象，因此脱磷是鍊鋼過程的主要任務之一。工業上在氧氣轉爐中使用鈣基(CaO)法脱磷，寫出可能的化學反應方程式。

3-3 PF3、PC13是工業上使用較多的磷的鹵化物，哪個化合物鍵角大?説明原因。

第4題(9分)回答下列問題：

4-1 Li、Mg為對角元素，但它們的碳酸鹽分解成氧化物的温度卻相差懸殊。判斷其分解温度的高低，並説明原因。

4-2判斷BF3中B-F鍵能和NF3中N-F鍵能的高低，説明原因。

4-3有報道説：高温下Fe和NaOH反應可得Na，寫出反應方程式，並説明能發生上述反應的原因。

第5題(10分) 及25℃時，將(a) 1 mol CaO，(b)1 mol CaCO3溶於lmol·dm-3的HCl溶液中，放熱分別為：(a)193.3 kJ，(b)15.02 kJ。

5-1將1 kg 25℃的CaCO3變為25℃的CaO和CO2需多少熱量?

5-2 及25℃時，該反應的 為162.0 J-K-l·mol-1，在此條件下CaCO3和CaO何者更穩定?為什麼?

第6題(10分)回答下列問題：

6-1請寫出No.15磷原子和No. 22鈦原子的原子核外電子排布。

6-2根據化學鍵理論，討論下列小分子的成鍵情況(中心原子作何種雜化，原子間形成什麼化學鍵)：

(a) SO2(b)NO3—(c)CO2

第7題(10分)在滴定分析時，通常採用鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)基準物標定NaOH溶液濃度：

KHC8H4O4+NaOH==KNaC8H4O4+H2O

7-1準確稱取0.6126 g鄰苯二甲酸氫鉀置於一燒杯中，加適量水溶解，採用NaOH溶液滴定，當酚酞指示劑剛剛變色，即到達終點時用去29.40 mL NaOH溶液。計算鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾數和NaOH溶液的摩爾濃度。[M(KHC8H404)= 204.2 g·mol-1]

7-2寫出NaOH滴定H2SO4的化學反應方程式。若採用酚酞指示劑，到達終點時的滴定體系溶液是什麼顏色?(選擇無色、黃色、微紅色或其它顏色一種答案)

7-3現有一H2SO4樣品液，先將其用純水準確稀釋10倍，然後移取10.00 mL稀釋後的H2SO4溶液，採用上述NaOH標準溶液直接滴定，到達終點時用去22.00 mL NaOH標準溶液，求原來H2SO4樣品液的摩爾濃度。

第8題(15分)分子式為C3H6的化合物存在2個異構體A和B，A能迅速與溴單質反應生成互為立體異構體的產物C和D;B的同系物與溴單質只能在光照下反應，並伴有副產物HBr生成，而B卻能在無光照條件下與溴單質反應生成單一產物E。E是C，D的異構體。

本題非立體結構式用結構簡式或鍵線式，立體結構式用虛線—楔線式表達，如：

8-1寫出化合物A，B，C，D，E的結構式並分別用系統命名法命名。

8-2寫出含5個碳原子的B的同系物與溴單質在光照下反應的反應式(用鍵線式表示)並指出其反應類型(取代反應、消去反應或加成反應)。

8-3 A或B分子中的一個氫原子被其同位素氘置換後，得到分子式為C3H5D的化合物。用鍵線式或虛線—楔線式表示這些化合物的可能結構(含立體異構體)。

8-4如果將A分子中的2個氫原子用氘置換，則得到7個分子式為C3H4D2的化合物，依次標記為A1-A7。A1分子中的2個氘原子所處的環境完全相同，而其餘的6個化合物分子中2個氘原子所處的環境均不相同。用鍵線式表示A1的結構。

8-5在金屬把催化劑存在下，A1-A7分別與氘氣(D2)反應得到分子式為C3H4D4的化合物，其中有的生成單一產物，有的則得到一對對映異構體。A1，A2，A3生成的是相同的一對對映體X1和X2，而A7生成的是另一對對映體;A4，A5生成相同的單一產物Y，而A6則生成另一產物Z。用鍵線式或虛線—楔線式表示A2-A7，X1，X2，Y和Z的結構。

第9題(6分)S-誘抗素(又名脱落酸)是一種植物生長調節物質，是植物體的“抗逆免疫因子”，在調控植物生長髮育、提高農產品品質等許多方面有着重要的應用價值。2008年北京奧運會期間，245萬盆鮮花施用了S-誘抗素，確保了盛夏時節鮮花持久綻放。

9-1寫出S-誘抗素分子中所含官能團的名稱。

9-2以下對S一誘抗素的敍述中，哪些是正確的?

A.分子式為C13H14O4

B.分子式為C15H20O4

C.分子中含有2個手性碳原子

D.三個碳-碳雙鍵的構型都是E-型

E.在鈀催化下能與4分子氫氣反應

F.在鈀催化下能與5分子氫氣反應

G.能發生加成反應，不能發生取代反應

H.既能發生取代反應，也能發生加成反應

9-3寫出S-誘抗素髮生臭氧解反應(a.O3，b. H2O/Zn )所得有機產物的結構簡式。

第10題(9分)增塑劑(又稱塑化劑)不是食品添加劑，而是工業上廣泛使用的塑料添加劑，長期食用含增塑劑的食品對人體健康十分有害。2011年5月起台灣食品中先後檢出DEHP等多種增塑劑，2011年6月1日衞生部緊急發佈公告，將某些增塑劑列入食品中可能違法添加的非食用物質和易濫用的食品添加劑名單。

DEHP在鹼性條件下水解並酸化後，得到兩個化合物A(C8H6O4)和B(C8H18O)，兩者的摩爾比為1:2。A是一種含苯環的酸性物質，發生硝化反應時，僅生成兩種一元硝化產物。B為飽和化合物，在室温下易被KMnO4氧化生成C(C8H16O2)。日在A12O3存在下加熱生成D(C8H16)，D與K2Cr2O7/H2SO4反應生成3-庚酮和二氧化碳。用CrO3/吡啶可將B轉化為E(C8H16O)，E能與Ag(NH3)2OH發生銀鏡反應並生成F。

10-1請寫出化合物A-E的結構簡式。

10-2另一種增塑劑DEEP的合成方法如下，請寫出DEEP的結構簡式、G-K所代表的試劑及必要反應條件或產物的結構簡式：

九年級上化學試題

一、選擇題

相對原子量：H ——1，C ——12，O ——16，N ——14，Cl ——35.5，K ——39，Cu ——64

1. 從宏觀角度來説，化學變化的實質是 ( )

A .有氣體產生 B. 發光、發熱 C. 顏色發生變化 D. 有新物質產生

2. 從微觀角度來説，物理變化的實質是 ( )

A. 原子的種類發生變化 B. 原子的個數發生變化

C. 分子的個數發生變化 D. 構成物質的微粒之間的距離發生變化

3. 下列古代詩句中，屬於物理變化的是 ( )

A .“春風又綠江南岸” B. “千錘萬鑿出深山”

C. “烈火焚身渾不怕” D. “蠟炬成灰淚始幹”

4. 固定裝有粉末藥品的試管時，通常試管口低於試管底部，這是因為( )

A. 防止氣體不易導出，因為氧氣比空氣重

B. 防止濕存水倒流回試管底部，導致試管炸裂

C. 為了方便酒精燈加熱

D. 為了使藥品均勻平鋪在試管底部

5.下列提純方法中，可用來分離KClO 3制O 2反應後MnO 2和KCl 的是 ( )

A. 過濾 B. 蒸發 C. 蒸餾 D. 重結晶

6. 某同學欲配置10%的NaCl 溶液，在用量筒量取水的過程中仰視讀數，則最終得到的溶質的質量分數 ( )

A .等於10% B. 大於10% C. 小於10% D. 無法確定

7. 實驗室裏，可以直接在酒精燈上加熱的儀器為 ( )

A .圓底燒瓶 B. 燒杯 C. 燃燒匙 D. 錐形瓶

8. “Li ”不能表示( )

A .單質鋰 B. 一個鋰分子 C. 一個鋰原子 D. 鋰元素

9. 下列物質，直接由原子構成的是 ( )

A B. FeO C. ZnCl2 D. H2O 2

10. 對於KClO 3，下列説法正確的是 ( )

A 元素的化合價為+1 B. 該分子中含有一個臭氧分子

C. 式量為122.5 g/mol D. 含有氧元素

11. 下列物質，不是自來水廠用來淨水的物質 ( )

A 2 B. 膽礬 C. 明礬 D. 活性炭

12. 下列各組物質，不屬於同素異形體的是 ( )

A. 金剛石與石墨 B. SO2與SO 3 C. 氧氣與臭氧 D. 紅磷與白磷

13. 下列哪項措施一定能夠增加固體物質在水中溶解的量 ( )

A. 攪拌 B. 升温 C. 增加溶劑 D. 將物質研碎

14. 製備下列氣體時，可以用(瓶口)向上排空氣法的是 ( )

A. CO B. O2 C. NH3 D. H2

15. 下列關於催化劑的説法錯誤的是 ( )

A. 催化劑在反應前後的質量保持不變

B. MnO 2可作H 2O 2分解制O 2過程的催化劑

C. 催化劑都加快反應速率

D. 催化劑實際上也參加到反應過程之中

16. 下列生活中的現象，不屬於緩慢氧化過程的是 ( )

A. 煤氣燃燒 B. 食物變質 C. 鋼鐵生鏽 D. 人體變老

17. 下列各組物質，不能用石蕊鑑別開來的是 ( )

A. NaCl溶液和蒸餾水 B. 稀鹽酸和澄清石灰石

C. Na2CO 3溶液和NH 4Cl 溶液 D. 稀硫酸和KCl 溶液

18. 下列固體物質發生變化的前後，質量不變的是 ( )

A .鎂帶在空氣中燃燒 B. 鐵絲生鏽 C. 石灰石焙燒 D. 礦石粉碎

19. 下列對各燃燒現象的描述，不正確的是 ( )

A. 鐵絲在O 2中燃燒：火星四射 B. 硫粉在O 2中燃燒：藍紫色火焰

C. 碳粉在O 2中燃燒：發出白光 D. 紅磷在O 2中燃燒：大量白霧

20. 下列反應屬於氧化還原反應的是 ( )

→ CaCO 3↓+ H2O A 2 + Ca(OH)2

B .S + O2 → SO 2 點燃

→ Cu(OH)2↓ + Na2SO 4 C. CuSO4 + 2 NaOH

D. CaCO3 → CaO + CO2↑

二、填空題(共25分)

21. 化學是一門研究物質的_______、_______、結構和性質的自然科學。(1分)

22. 酒精燈的火焰分為三層分別為_______、_______和_______，其中温度最高的為_______，

原因是與空氣中的_______(化學式)接觸最充分。(2分)

23. 某同學用天平稱量一定量的固體時，將藥品和砝碼的次序放反，結果稱出的質量為5.3 g，

已知1.0 g以下為遊碼讀數，則藥品的實際質量為_______。

24. 已知一定量的H 2O 和H 2O 2中所含的H 原子個數相同，則O 原子的個數比為_______。

25. 下列化學式書寫正確的有_________，正確化學式的名稱分別為____________________。

A 4NO 3 B. Na2OH C. FeSO4 D. HCO3 E. H2PO 4 F. K2CO 3 焙燒

26. 在電解水的實驗中，負極得到的氣體為_____(化學式)，正負極氣體的體積比為_______。

27. (1)鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式為：________________________________________;

(2)KMnO 4製備O 2的化學方程式為：________________________________________。

28. 配平下列化學方程式：(2分)

→ _____Fe + _____CO2 (1)_____CO + _____Fe2O 3

→ _____Al(NO3) 3 + _____AgCl(沉澱) (2)_____AlCl3 + _____AgNO3

29. 護膚品中一般都含有一種物質叫作“甘油”，它具有較好的潤滑性。已知該物質的分子

式為C 3H 8O 3，它由______種元素組成，C 和O 兩種元素的質量比為______，摩爾質量為______，46 g甘油的物質的量為________。(2分)

30. 通常情況下，物質燃燒需要滿足的三個條件為_________、_________和__________。

31. 已知CuSO 4·5H 2O 中H 2O 的質量分數為36%。某温度下，將10 g CuSO 4·5H 2O 投入

到6.4 g水中，固體全部溶解形成溶液，則溶劑和溶質的質量比為__________。

32. 右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。

(1) t1℃時，100 g水中溶解20 g甲，溶液剛好飽和;那麼，50 g水中

溶解_____ g乙，溶液達到飽和。

(2) t2℃時，比較兩物質的溶解度大小關係為_________。

(3) 若甲中含有少量乙，提純甲可用的方法是________。

33. 根據分散質的溶解性和狀態，分散系可分為_________、_________和__________。

三、實驗題(15分，第34題11分，第35題4分)

34. 右圖為CO 還原CuO 的實驗裝置圖，請回答：

(1)所用到的實驗儀器有哪些?(2分)

(2)該實驗過程體現的一氧化碳的化學性質有_________和__________。(2分)

(3)A 處的化學反應方程式：_______________________;現象

是__________________，反應物中，氧化劑是_________。(2分)

C 處的化學反應方程式：___________________;反應物中，還原劑是______。(2分)

(4)實驗結束後，B 處試管增重2.2 g。求A 處生成的Cu 的質量。(3分)

35. 某温度下，將150 g KNO3溶液蒸發掉50 g水，有10 g 晶體析出;再蒸發掉20 g水，析出5 g晶體。求(1)該温度下KNO 3的溶解度S ;(2)剩餘溶液中KNO 3的質量分數ω。

標準答案

一、單項選擇

DDBBA CCBAD BBCBC AADDB

二、填空題

21. 變化、組成 22. 外焰、內焰、焰心 外焰 O 2 23. 4.7 g 24. 1:2

25. A C F 硝酸銨、硫酸亞鐵、碳酸鉀 26. H2 1:2

→ K 2MnO 4 + MnO2 + O2 ↑ 27. (1) 3Fe + 2 O2 → Fe 3O 4 (2) 2KMnO4

28. (1)3 1 2 3 (2)1 3 1 3 29. 3種 3:4 92 g/mol 0.5 mol

30. 具有可燃性、與氧氣接觸、達到着火點 31. 25:16

32. (1)10 g (2)甲 > 乙 (3)重結晶 33. 溶液、懸濁液、乳濁液

三、實驗題

34. (1)鐵架台、硬質玻璃管、酒精燈、試管、導管

(2)還原性 可燃性 點燃

→ Cu + CO2 黑色的氧化銅粉末變成紅色的銅 CuO (3)CO + CuO 2CO + O2 → 2CO 2 CO

(4)【提示：B 處試管中的增重就是生成CO 2的質量(質量守恆定律)】

解：Ar (CO2) = 12 + 16*2 = 44 n (CO2) = 2.2 ÷ 44 = 0.05 (mol)

設生成的 Cu 為x mol。 點燃→ Cu + CO 2 CO + CuO

1 ： 1

x 0.05

35. 解：(1)【提示：第二次蒸發的才是KNO 3的飽和溶液】

(2)【提示：剩餘溶液為飽和溶液】 11=x 0.05解得：x = 0.05 (mol) m (Cu) = 0.05 * 64 = 3.2 (g) S 5=10020解得：S = 25 (g/100水) ω=S 25100%=100%=20%100+S100+25