高二試題化學競賽

一、選擇題（12×4=48）

1、若前20號元素中兩種元素可以形成原子個數比為2：3的化合物，則這兩種元素的原子序數之差不可能是（ ）。

A、1 B、3 C、5 D、6

2、下列關於元素週期表和元素週期律的説法錯誤的是（ ） ．．

A．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強

B．N與P為同主族元素，且N比P的非金屬性強

C．Li、Na、K原子的電子層數隨着核電荷數的增加而增多

D．第3週期元素從Na到Cl，非金屬性逐漸增強

3、下列溶液中的c(Cl)與50 mL 1 mol·L氯化鋁溶液中的c(Cl)相等的是（ ）。

A．150 mL 1 mol·L氯化鈉溶液 B．75 mL 2 mol·L氯化銨溶液

C．150 mL 3 mol·L氯化鉀溶液 D．50 mL 1 mol·L氯化亞鐵溶液 －1－1－1－1－－1－

4、下列情況能通過置換反應得到鐵的是（ ）。

A、銅與氯化亞鐵常温下混和 B、一氧化碳通過灼熱的三氧化二鐵

C、氫氣通過硫酸亞鐵溶液 D、鋁和四氧化三鐵混合加熱至高温

5、用純淨的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，

實驗過程如圖所示，下列敍述正確的是（ ）。

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A. OE段化學反應速率最快

B. EF段化學反應速率最快

C. FG段收集的二氧化碳氣體最多

D. 由圖可推斷出該反應是吸熱反應

6、下列説法正確的是( )

A．“地溝油”對人體的危害極大，嚴禁用作食用油

B．將廢電池深埋，可以避免其中的重金屬污染

C．同週期的原子從左至右半徑逐漸增大

1214 D．C、C互為同素異形體

7、在水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）

2＋3＋－－＋2＋－－、Al、ClO、Cl B.K、Cu、OH、NO3

＋＋－2－2＋＋2－2－4、Na、Br、SO4 、H、SiO3、SO4

8、已知：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol/(L·min)]表示，則正確的關係式是( )

45A.v(NH3)＝v(O2) B.v(O2)＝v(H2O) 56

24 C.v(NH3)＝v(H2O) D.(O2)＝v(NO) 35

9、將TiO2轉化為TiCl4是工業冶煉金屬鈦的主要反應之一。已知：

高二化學競賽

TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)

ΔH＝＋140.5 kJ/mol

1C(s，石墨)2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol 2

則反應TiO2(g)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是( )

A．＋80.5 kJ/mol B．＋30.0 kJ/mol

C．－30.0 kJ/mol D．－80.5 kJ/mol

10、①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少。據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是( )

A．①③②④ B．①③④②

C．③④②① D．③①②④

11．已知反應：①Cl2+2KBr==2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(濃)==3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2==Br2+2KClO3，下列説法正確的`是 ( )

A．上述3個反應都是置換反應

B．氧化性由強到弱的順序為KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

23C．反應②中若得到6．72 L Cl2(標準狀況)，則電子轉移個數為3．01×10

D．③中1 mol氧化劑參加反應得到電子的物質的量為2 mol

12．在298K、100kPa時，已知： ① 2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g)ΔH1

② Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)ΔH2 ③ 2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關係正確的是 （ ）

A．Δ H3=ΔH1+2ΔH2 B．Δ H3=ΔH1+ΔH2

C．Δ H3=ΔH1－2ΔH2 D．Δ H3=ΔH1－ΔH2

二、填空題（）

13、（16分）已知某反應A(g)＋B(g)

示，回答下列問題。

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C(g)＋D(g)，反應過程中的能量變化如圖所

(1)該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)，該反應的ΔH＝________kJ/mol(用含E1、E2的代數式表示)，1 mol 氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol 氣體C和1 mol氣體D具有的總能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

(2)若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E1和E2的變化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)一般硫粉含有S(單斜)和S(正交)兩種同素異形體。已知常温下：

S(單斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297.16 kJ/mol

S(正交)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.83 kJ/mol

下列説法正確的是( )

A．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH>－297.16 kJ/mol

B．單斜硫轉變為正交硫的能量變化可用如圖所示

C．常温下正交硫比單斜硫穩定

D．單斜硫轉化為正交硫的反應是物理變化

(4)實驗測得：5 g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113.5 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：

________________________________________________________________。

14、（13分）按要求完成下列問題：

（1）氫氣是一種清潔能源，氫氣的製取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。

－1已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2kJ·mol

－1CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝-247.4 kJ·mol

以甲烷為原料製取氫氣是工業上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為 。

（2）已知白磷、紅磷燃燒的熱化學方程式分別為

－1P4(s,白磷)+ 5O2=P4O10(s)；ΔH＝–2986kJ·mol

－14P(s,紅磷)+ 5O2=P4O10(s)；ΔH＝–2956kJ·mol

則白磷比紅磷 （填“穩定”或“不穩定”）

（3） 已知一定條件下A2與B2自發反應生成AB3，則反應

A2(g)+3B2(g)=2AB3(g) 的ΔS= 0，ΔH 0 （填“<”、“>”、“=”）

（4）右圖為電解精煉銀的示意圖， （填a或b）極為含有雜質的粗銀，寫出a極的電極反應式為

15．（23分）I 如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前後溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通後，F極附近呈紅色。