高中化學推斷題知識要點歸納

在高中的化學考試中，推斷題是很多學生失分的題型，想要做好推斷題是需要掌握一些知識的，你想知道哪些知識點會在推斷題考查嗎?下面是本站小編為大家整理的高中化學必備的知識，希望對大家有用!

　　高中化學推斷題知識

含量與物理性質

1.O是地殼中質量分數最大的元素，Si次之，Al是地殼中質量分數最大的金屬元素。

2.H是最輕的非金屬元素;Li是最輕的金屬元素。

是焰色反應為黃色的元素;K是焰色反應為紫 色(透過藍色的鈷玻璃觀察)的元素。

是人工製得純度最高的元素;C是天然物質中硬度最大的元素。

5.N是氣態氫化物最易溶於水的元素;O是氫化物沸點最高的非金屬元素。

6.常温下，F、Cl是單質具有有色氣體的元素。

7.C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導致“温室效應”的元素。

是單質最易液化的氣體、最高價氧化物的 水化物酸性最強的元素。

化學性質與用途

1.F是單質與水反應最劇烈的非金屬元素。

2.N是氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素。

3.S是氣態氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素。

4.P是在空氣中能自燃的元素。

5.F是氣態氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6.O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。

是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質。

、Na、F的單質在常温下與水反應放出氣體的短週期元素。

電子微粒組

1.原子Ne

2.分子CH4、NH3、H2O、HF

3.陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

4.陰離子N3-、O2-、F-、OH-

18粒子微電組

1.原子Ar

2.分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3.陽離子K+、Ca2+、PH4+

4.陰離子P3-、S2-、Cl-

5.特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4

核外電子質子數相同

+ 、H3O+

2.F-、OH-

-、HS-

4.N2 、CO、C2H2

同族週期原子序數關係

1.二、三週期的同族元素原子序數之差為8

2.三、四周期的同族元素原子序數之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18

3.四、五週期的同族元素原子序數之差為18

4.五、六週期的同族元素原子序數之差為18或32

5.六、七週期的同族元素原子序數之差為32

特徵形象

1.焰色反應：Na+(黃色)、K+(紫色)

2.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2

3.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、 (紫色)

4.有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3] 、藍色[Cu(OH)2] 、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 、黃色(AgI、 Ag3PO4)、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

5.氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

6.特徵反應現象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色

　　高中有機化學知識重點

苯跟溴的取代反應

1. 反應方程式 C6H6 + Br2–-Fe→C6H5Br + HBr

2. 裝置中長導管的作用如何? 導氣兼冷凝.冷凝溴和苯(迴流原理)

3. 所加鐵粉的作用如何?

催化劑(嚴格地講真正起催化作用的是FeBr3)

4. 導管末端產生的白霧的成分是什麼?產生的原因?怎樣吸收和檢驗?錐形瓶中,導管為何不能伸入液麪下?

白霧是氫溴酸小液滴,由於HBr極易溶於水而形成.用水吸收.檢驗用酸化的AgNO3溶液,加用酸化的3溶液後,產生淡黃色沉澱.導管口不伸入液麪下是為了防止水倒吸.

5. 將反應後的液體倒入盛有冷水的燒杯中,有何現象?

水面下有褐色的油狀液體(溴苯比水重且不溶於水)

6. 怎樣洗滌生成物使之恢復原色?

溴苯因溶有溴而呈褐色,多次水洗或稀NaOH溶液洗可使其恢復原來的無色.

苯的硝化反應

1. 反應方程式 C6H6 + HNO3 --濃H2SO4,水浴加熱→ C6H5NO2 + H2O

2. 實驗中,濃HNO3、濃H2SO4的作用如何?

濃HNO3是反應物(硝化劑);濃H2SO4是催化劑和脱水劑.

3. 使濃HNO3和濃H2SO4的混合酸冷卻到50--60℃以下,這是為何?

①防止濃NHO3分解 ②防止混合放出的熱使苯和濃HNO3揮發

③温度過高有副反應發生(生成苯磺酸和間二硝基苯)

4. 盛反應液的大試管上端插一段導管,有何作用?

冷凝迴流(苯和濃硝酸)

5. 温度計的水銀球的位置和作用如何?

插在水浴中,用以測定水浴的温度.

6. 為何用水浴加熱?放在約60℃的水浴中加熱10分鐘的目的如何?為什麼應控制温度,不宜過高?

水浴加熱,易於控制温度.有機反應往往速度緩慢,加熱10分鐘使反應徹底.第3問同問題3.

7. 製得的產物的顏色、密度、水溶性、氣味如何?怎樣洗滌而使之恢復原色? 淡黃色(溶有NO2,本色應為無色),油狀液體,密度大於水,不溶於水,有苦杏仁味.多次水洗或NaOH溶液洗滌.

實驗室蒸餾石油

1. 石油為什麼説是混合物?蒸餾出的各種餾分是純淨物還是混合物?

石油中含多種烷烴、環烷烴及芳香烴,因而它是混合物.蒸餾出的各種餾分也還是混合物.因為蒸餾是物理變化.

2. 在原油中加幾片碎瓷片或碎玻璃片,其作用如何? 防暴沸.

3. 温度計的水銀球的位置和作用如何?

插在蒸餾燒瓶支管口的略下部位,用以測定蒸汽的温度.

4. 蒸餾裝置由幾部分構成?各部分的名稱如何?中間的冷凝裝置中冷卻水的水流方向如何?

四部分: 蒸餾燒瓶、冷凝管、接受器、錐形瓶.冷卻水從下端的進水口進入,從上端的出水口流出.

5. 收集到的直餾汽油能否使酸性KMnO4溶液褪色?能否使溴水褪色?為何?

不能使酸性KMnO4溶液褪色,但能使溴水因萃取而褪色,因為蒸餾是物理變化,蒸餾出的各種餾分仍是各種烷烴、環烷烴及芳香烴組成的.

　　高中化學實驗知識

過濾

過濾是除去溶液裏混有不溶於溶劑的雜質的方法。

過濾時應注意：

(1)一貼：將濾紙摺疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。

(2)二低：濾紙邊緣應略低於漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液麪應略低於濾紙的邊緣。

(3)三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕靠;漏斗頸的下端出口應與接受器的內壁緊靠。

蒸發和結晶

蒸發是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑裏的溶解度的不同，通過蒸發溶劑或降低温度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由於局部温度過高，造成液滴外濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

蒸餾

蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進行石油的分餾。

操作時要注意：

(1)液體混合物蒸餾時，應在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

(2)温度計水銀球的位置應與支管口下緣位於同一水平線上。

(3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於1/3.

(4)冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出，使之與被冷卻物質形成逆流冷卻效果才好。

(5)加熱温度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。

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