大學聯考化學推斷題必背知識點總結

化學推斷題可以説是化學考試中的重中之重，大學聯考的時候一定要將推斷題的分數拿下，可是想要做好推斷題我們要掌握哪些知識點呢?下面是本站小編為大家整理的大學聯考化學重要的知識，希望對大家有用!

　　大學聯考化學推斷題知識

一、含量與物理性質

1、O是地殼中質量分數最大的元素，Si次之，Al是地殼中質量分數最大的金屬元素。

2、H是最輕的非金屬元素;Li是最輕的金屬元素。

3、Na是焰色反應為黃色的元素;K是焰色反應為紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察)的元素。

4、Si是人工製得純度最高的元素;C是天然物質中硬度最大的元素。

5、N是氣態氫化物最易溶於水的元素;O是氫化物沸點最高的非金屬元素。

6、常温下，F、Cl是單質具有有色氣體的元素。

7、C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導致“温室效應”的元素。

8、Cl是單質最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。

二、化學性質與用途

1、F是單質與水反應最劇烈的非金屬元素。

2、N是氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素。

3、S是氣態氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素。

4、P是在空氣中能自燃的元素。

5、F是氣態氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。

7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質。

8、Li、Na、F的單質在常温下與水反應放出氣體的短週期元素。

三、10電子微粒組

1、原子Ne

2、分子CH4、NH3、H2O、HF

3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

4、陰離子N3-、O2-、F-、OH-

四、18粒子微電組

1、原子Ar

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3、陽離子K+、Ca2+、PH4+

4、陰離子P3-、S2-、Cl-

5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4

　　大學聯考化學考點知識

一、物理性質

甲烷：無色無味難溶

乙烯：無色稍有氣味難溶

乙炔：無色無味微溶

(電石生成：含H2S、PH3特殊難聞的臭味)

苯：無色有特殊氣味液體難溶有毒

乙醇：無色有特殊香味混溶易揮發

乙酸：無色刺激性氣味易溶能揮發

二、實驗室製法

甲烷：

CH3COONa + NaOH →(CaO,加熱) → CH4↑+Na2CO3

注：無水醋酸鈉：鹼石灰=1：3

固固加熱(同O2、NH3)

無水(不能用NaAc晶體)

CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑

乙烯：

C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O

注：V酒精：V濃硫酸=1：3(被脱水，混合液呈棕色)

排水收集(同Cl2、HCl)控温170℃(140℃：乙醚)

鹼石灰除雜SO2、CO2

碎瓷片：防止暴沸

乙炔：

CaC2 + 2H2O→ C2H2↑ + Ca(OH)2

注：排水收集無除雜

不能用啟普發生器

飽和NaCl：降低反應速率

導管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導管

乙醇：

CH2=CH2 + H2O→(催化劑,加熱,加壓)→CH3CH2OH

注：無水CuSO4驗水(白→藍)

提升濃度：加CaO 再加熱蒸餾

三、燃燒現象

烷：火焰呈淡藍色不明亮

烯：火焰明亮有黑煙

炔：火焰明亮有濃烈黑煙(純氧中3000℃以上：氧炔焰)

苯：火焰明亮大量黑煙(同炔)

醇：火焰呈淡藍色放大量熱

含碳的質量分數越高，火焰越明亮，黑煙越多

四、酸性KMnO4&溴水

烷：都不褪色

烯炔：都褪色(酸性KMnO4氧化溴水加成)

苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色

五、重要反應方程式

烷：取代

CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl

CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl

CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl

CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl

現象：顏色變淺裝置壁上有油狀液體

注意：

4種生成物裏只有一氯甲烷是氣體

三氯甲烷 = 氯仿

四氯化碳作滅火劑

烯：

1、加成

CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br

CH2=CH2 + HCl →(催化劑) → CH3CH2Cl

CH2=CH2 + H2 →(催化劑,加熱) → CH3CH3 乙烷

CH2=CH2 + H2O →(催化劑,加熱加壓) → CH3CH2OH 乙醇

2、聚合(加聚)

nCH2=CH2 →(一定條件) → [-CH2-CH2-]n(單體→高聚物)

注：斷雙鍵→兩個“半鍵”

高聚物(高分子化合物)都是【混合物】

　　高中化學基礎知識

1、金屬鍵的強弱和金屬晶體熔沸點的變化規律:陽離子所帶電荷越多、半徑越小，金屬鍵越強，熔沸點越高，如熔點：NaNa>K>Rb>Cs。金屬鍵的強弱可以用金屬的原子

2、簡單配合物的成鍵情況(配合物的空間構型和中心原子的雜化類型不作要求)

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概念	表示	條件
共用電子對由一個原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價鍵。	A：電子對給予體 B：電子對接受體	其中一個原子必須提供孤對電子，另一原子必須能接受孤對電子的軌道。

(1)配位鍵：一個原子提供一對電子與另一個接受電子的原子形成的共價鍵，即成鍵的兩個原子一方提供孤對電子，一方提供空軌道而形成的共價鍵。

(2)①配合物：由提供孤電子對的.配位體與接受孤電子對的中心原子(或離子)以配位鍵形成的化合物稱配合物,又稱絡合物

②形成條件：

a.中心原子(或離子)必須存在空軌道

b.配位體具有提供孤電子對的原子

③配合物的組成

④配合物的性質：配合物具有一定的穩定性。配合物中配位鍵越強，配合物越穩定。當作為中心原子的金屬離子相同時，配合物的穩定性與配體的性質有關。

3、分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力。分子間作用力是一種靜電作用，比化學鍵弱得多，包括範德華力和氫鍵。

範德華力一般沒有飽和性和方向性，而氫鍵則有飽和性和方向性。

4、分子晶體:分子間以分子間作用力(範德華力、氫鍵)相結合的晶體.典型的有冰、乾冰。

5、分子間作用力強弱和分子晶體熔沸點大小的判斷：組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點越高，但存在氫鍵時分子晶體的熔沸點往往反常地高。

6、NH3、H2O、HF中由於存在氫鍵，使得它們的沸點比同族其它元素氫化物的沸點反常地高。

影響物質的性質方面：增大溶沸點，增大溶解性

表示方法：X—H……Y(N O F) 一般都是氫化物中存在。

7、幾種比較：

(1)離子鍵、共價鍵和金屬鍵的比較

化學鍵類型	離子鍵	共價鍵	金屬鍵
概念	陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵	原子間通過共用電子對所形成的化學鍵	金屬陽離子與自由電子通過相互作用而形成的化學鍵
成鍵微粒	陰陽離子	原子	金屬陽離子和自由電子
成鍵性質	靜電作用	共用電子對	電性作用
形成條件	活潑金屬與活潑的非金屬元素	非金屬與非金屬元素	金屬內部
實例	NaCl、MgO	HCl、H2SO4	Fe、Mg

(2)非極性鍵和極性鍵的比較

	非極性鍵	極性鍵
概念	同種元素原子形成的共價鍵	不同種元素原子形成的共價鍵，共用電子對發生偏移
原子吸引電子能力	相同	不同
共用電子對	不偏向任何一方	偏向吸引電子能力強的原子
成鍵原子電性	電中性	顯電性
形成條件	由同種非金屬元素組成	由不同種非金屬元素組成

(3)物質溶沸點的比較

①不同類晶體：一般情況下，原子晶體>離子晶體>分子晶體

②同種類型晶體：構成晶體質點間的作用大，則熔沸點高，反之則小。

a.離子晶體：離子所帶的電荷數越高，離子半徑越小，則其熔沸點就越高。

b.分子晶體：對於同類分子晶體，式量越大，則熔沸點越高。

c.原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點越高。

③常温常壓下狀態

a.熔點：固態物質>液態物質