江蘇大學聯考化學必背知識點彙總

大學聯考正在悄然襲來，大學聯考生要抓好剩下的時間認真複習，江蘇地區的考生也正在認真備考，想知道化學這門科目需要複習哪些知識點嗎?下面是本站小編為大家整理的大學聯考化學重點知識點，希望對大家有用!

　　大學聯考化學易錯知識點

1. 有機物一般含有碳、氫元素;但CCl4組成 中不含氫。

2. 有機物一般易燃;但四氯化碳、聚四氟乙 烯卻不能燃燒。

3. 鹵代烴水解得到的有機產物一般是醇類; 但氣苯水解得到苯酚。

4. 鹵代烴一般為液態，不溶於水;但一元氣 代烷通常為氣體。

5. 醇類催化氧化一般生成醛(或酮)，繼續氧化生成酸;但R3COH不能催化氧化成醛或酸。

6. 能稱“某酸”的化合物一般是酸類;但苯酚 俗稱石炭酸，並不屬於酸類，而是酚類。

7. 分子組成相差一個或幾個“-CH2-”原子 團的物質一般是同系物，但苯甲醇與苯酚、乙烯與 環丙烷等均相差“一併不是同系物。

8. 能發生銀鏡反應的有機物一般是醛類;但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能發生銀鏡反應。

9. 能發生銀鏡反應的有機物分子中一般含 有醛基;但果糖分子中不含醛基，能發生銀鏡反應。

10. 酸與醇間的反應一般屬酯化反應;但乙 醇與氫溴酸混合加熱生成溴乙烷不是酯化反應。

11. 酯化反應一般發生在酸與醇之間;但纖 維素與濃HNO3也能發生酯化反應。

12. 酯一般通過酸與醇發生酯化反應原理制 得;但乙酸苯酯是由乙酸酐(CH3CO)2O或乙酰氣 CH3COC1與苯酚發生取代反應而得到。

13. 有機物中的油一般是指由髙級脂肪酸與 甘油所生成的酯;但汽油、柴油、煤油等是各種烷 烴、環烷烴、芳香烴等組成的複雜混合物。

14. 蠟的主要成分一般是指髙級脂肪酸與髙 級脂肪醇所形成的酯;但石蠟是高級烷烴(含 C20 ~ C30)的混合物。

15. 同分異構體一般能用同一化學式表示; 但表示的並不都是同分異構體，如澱 粉與纖維素。

16. 絲和毛一般是指蠶絲和動物的毛髮，其 成分都是蛋白質;但人造絲的成分是纖維素，人造 毛則是合成纖維(聚丙烯腈)。

17. 玻璃一般是指硅酸鹽;但有機玻璃成分 為聚甲基丙烯酸甲酯。

　　高一化學考點知識點

氮及其化合物

1、氮的氧化物：NO2和NO

N2+O2 ========高温或放電 2NO，生成的一氧化氮很不穩定： 2NO+O2 == 2NO2

一氧化氮：無色氣體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結合而使人中毒(與CO中毒原理相同)，不溶於水。是空氣中的污染物。

二氧化氮：紅棕色氣體(與溴蒸氣顏色相同)、有刺激性氣味、有毒、易液化、易溶於水，並與水反應：

3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反應中NO2既是氧化劑又是還原劑。以上三個反應是“雷雨固氮”、“雷雨發莊稼”的反應。

2、硝酸(HNO3)：

(1)硝酸物理性質：純硝酸是無色、有刺激性氣味的油狀液體。低沸點(83℃)、易揮發，在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。98%以上的硝酸叫“發煙硝酸”，常用濃硝酸的質量分數為69%。

(2)硝酸的化學性質：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色，濃硝酸遇紫色石蕊試液先變紅(H+作用)後褪色(濃硝酸的強氧化性)。用此實驗可證明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強。濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑，能氧化大多數金屬，但不放出氫氣，通常濃硝酸產生NO2，稀硝酸產生NO，如：

①Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

反應①還原劑與氧化劑物質的量之比為1︰2;反應②還原劑與氧化劑物質的量之比為3︰2。

常温下，Fe、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發生鈍化，(説成不反應是不妥的)，加熱時能發生反應：

當溶液中有H+和NO3-時，相當於溶液中含HNO3，此時，因為硝酸具有強氧化性，使得在酸性條件下NO3-與具有強還原性的離子如S2-、Fe2+、SO32-、I-、Br-(通常是這幾種)因發生氧化還原反應而不能大量共存。(有沉澱、氣體、難電離物生成是因發生複分解反應而不能大量共存。)

3、氨氣(NH3)

(1)氨氣的物理性質：無色氣體，有刺激性氣味、比空氣輕，易液化，極易溶於水，1體積水可以溶解700體積的氨氣(可做紅色噴泉實驗)。濃氨水易揮發出氨氣。

(2)氨氣的化學性質：

a. 溶於水溶液呈弱鹼性：

生成的一水合氨NH3·H2O是一種弱鹼，很不穩定，受熱會分解：

氨氣或液氨溶於水得氨水，氨水的密度比水小，並且氨水濃度越大密度越小，計算氨水濃度時，溶質是NH3，而不是NH3·H2O。

氨水中的微粒：H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+、OH—、H+(極少量，水微弱電離出來)。

噴泉實驗的原理：是利用氣體極易被一種液體吸收而形成壓強差，使氣體容器內壓強降低，外界大氣壓把液體壓入氣體容器內，在玻璃導管尖嘴處形成美麗的“噴泉”。

　　高中化學選修三知識點

1、金屬鍵的強弱和金屬晶體熔沸點的變化規律:陽離子所帶電荷越多、半徑越小，金屬鍵越強，熔沸點越高，如熔點：NaNa>K>Rb>Cs。金屬鍵的強弱可以用金屬的原子

22、簡單配合物的成鍵情況(配合物的空間構型和中心原子的雜化類型不作要求)

概念	表示	條件
共用電子對由一個原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價鍵。	A：電子對給予體 B：電子對接受體	其中一個原子必須提供孤對電子，另一原子必須能接受孤對電子的軌道。

(1)配位鍵：一個原子提供一對電子與另一個接受電子的原子形成的共價鍵，即成鍵的兩個原子一方提供孤對電子，一方提供空軌道而形成的共價鍵。

(2)①配合物：由提供孤電子對的配位體與接受孤電子對的中心原子(或離子)以配位鍵形成的化合物稱配合物,又稱絡合物

②形成條件：

a.中心原子(或離子)必須存在空軌道

b.配位體具有提供孤電子對的原子

③配合物的.組成

④配合物的性質：配合物具有一定的穩定性。配合物中配位鍵越強，配合物越穩定。當作為中心原子的金屬離子相同時，配合物的穩定性與配體的性質有關。

23、分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力。分子間作用力是一種靜電作用，比化學鍵弱得多，包括範德華力和氫鍵。

範德華力一般沒有飽和性和方向性，而氫鍵則有飽和性和方向性。

24、分子晶體:分子間以分子間作用力(範德華力、氫鍵)相結合的晶體.典型的有冰、乾冰。

25、分子間作用力強弱和分子晶體熔沸點大小的判斷：組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點越高，但存在氫鍵時分子晶體的熔沸點往往反常地高。

26、NH3、H2O、HF中由於存在氫鍵，使得它們的沸點比同族其它元素氫化物的沸點反常地高。

影響物質的性質方面：增大溶沸點，增大溶解性

表示方法：X—H……Y(N O F) 一般都是氫化物中存在。

27、幾種比較：

(1)離子鍵、共價鍵和金屬鍵的比較

化學鍵類型	離子鍵	共價鍵	金屬鍵
概念	陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵	原子間通過共用電子對所形成的化學鍵	金屬陽離子與自由電子通過相互作用而形成的化學鍵
成鍵微粒	陰陽離子	原子	金屬陽離子和自由電子
成鍵性質	靜電作用	共用電子對	電性作用
形成條件	活潑金屬與活潑的非金屬元素	非金屬與非金屬元素	金屬內部
實例	NaCl、MgO	HCl、H2SO4	Fe、Mg

(2)非極性鍵和極性鍵的比較

	非極性鍵	極性鍵
概念	同種元素原子形成的共價鍵	不同種元素原子形成的共價鍵，共用電子對發生偏移
原子吸引電子能力	相同	不同
共用電子對	不偏向任何一方	偏向吸引電子能力強的原子
成鍵原子電性	電中性	顯電性
形成條件	由同種非金屬元素組成	由不同種非金屬元素組成

(3)物質溶沸點的比較

①不同類晶體：一般情況下，原子晶體>離子晶體>分子晶體

②同種類型晶體：構成晶體質點間的作用大，則熔沸點高，反之則小。

a.離子晶體：離子所帶的電荷數越高，離子半徑越小，則其熔沸點就越高。

b.分子晶體：對於同類分子晶體，式量越大，則熔沸點越高。

c.原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點越高。

③常温常壓下狀態

a.熔點：固態物質>液態物質